2020届高三化学第七次月考试题 人教 目标版

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‎2019第七次月考理科综合化学试卷 ‎7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 ‎ B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 ‎ C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 ‎ D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 ‎8．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2 溶液 产生白色 沉淀 试样已氧化变质 B 向Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色 气体 氧化性: Co2O3>Cl2‎ C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为 红色溶液 待测液中含有Fe2+‎ D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液 产生白色 浑浊 Ksp(Ag2SO4)Z>X>Y ‎ C．Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 ‎ D．X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 ‎12．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ）‎ ‎ A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-‎ ‎ B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 ‎ C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2‎ ‎ D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g ‎13．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1. 0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ 9‎ ‎ A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 ‎ B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 ‎ C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 ‎ D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-‎ ‎26．（14分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。‎ I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：‎ ‎（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 (用简要文字描述)。‎ ‎（3）生成纳米级Fe的化学方程式为 。‎ II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。‎ ‎（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）甲装置中仪器a的名称为 。‎ ‎（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 I 9‎ 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 II 向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色 ‎ 根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。‎ 丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。‎ ‎（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。‎ ‎27．（15分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程 已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13‎ ‎（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)‎ 写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 ‎ ‎（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序 。‎ a加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤 ‎②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是 。‎ ‎（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式 。‎ ‎②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。‎ ‎（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)‎ 9‎ ‎，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于 。‎ ‎（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是 。‎ ‎28．（14分）氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。‎ Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。‎ ‎（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。‎ ‎ A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0‎ ‎ C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0‎ ‎（2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 。 (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。‎ ‎（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。‎ II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。‎ ‎（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。‎ ‎（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：‎ ‎2N2(g)+6H2O4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)‎ ‎35．[化学选修3一物质结构与性质]（15分）‎ 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：‎ ‎（1）基态Co3+的价电子排布图为 。‎ 9‎ ‎（2）钴的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2‎ ‎①第一电离能N O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为 ；‎ ‎②钴离子周围配位键数目（配位数）是 ；N03-的空间构型为 ；‎ ‎③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是 。‎ ‎（3）某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是 ‎ ‎（4）Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为 （均用含a、b的计算表达式表示）。‎ ‎36．[化学选修5—有机化学基础]（15分）由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。‎ 其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO 已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题 9‎ ‎（1）H的结构简式是 ；(2)反应③和④的类型分别是 、‎ ‎ ‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式是 ‎ ‎（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为 ‎ ‎（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求 的共有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式 ‎ ‎①能与 NaHCO3反应放出CO2‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③苯环上的一取代物有两种 ‎（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。‎ ‎ ‎ 例：‎ ‎。‎ 9‎ 化学参考答案：‎ ‎7-13： D B C A D A C ‎ ‎26（14分）：(1) Fe+2H+=Fe2+ + H2 ↑（ 2分） (2) 在干燥的HC1气流中加热 （ 2分） ‎ ‎(3) FeCl2+H2 Fe+2HCl （ 2分） (4) Fe+H2O(g)FeO+H2 （ 2分） (5) 蒸发皿（2分） (6) 加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+ （ 2分） (7) 67.4%（ 2分）‎ ‎【解析】（7）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4。反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)==0.08mol。由关系式1 Fe3O4～4 O，可得n(Fe3O4)=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数== ≈67.4%‎ ‎27（15分）、 Na2SiO3、Na2BeO2 （2分） BeO22-+4H+=Be2++2H2O （ 2分）‎ ‎ cefd （2分） 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 （2分）‎ ‎ MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O（ 2分） ‎ 产生污染环境的气体(合理即可) （ 1分）‎ ‎ Fe3+ （ 1分） 4 （ 1分） 90%（ 2分）‎ ‎28（14分）、（1）D (2分) （2）25/12 (或2.08) (2分)； 增大(2分)‎ ‎（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2分)‎ ‎（4）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (2 分)‎ ‎（5）N2+6e-+6H+ = 2NH3 (2 分)（6）+1530.0kJ·mol-1 (2分)‎ ‎35（15分）、（ 1分） 大于（ 1分） ‎ ‎ sp3 （ 1分） 6 （ 1分） 平面（正）三角形（ 1分）‎ ‎ 含氧酸的中心元素相同时，非羟基氧越多，中心元素的正电性越高，导致Br-O-H中的O的电子向Br偏移，在水分子作用下也就越易电离H+ （2分） ‎ ‎ D（ 2分） 正八面体 （ 2分） （ 2分） （ 2分）‎ 9‎ ‎36（15分）、（2分） 还原反应、缩聚反应 （2分） （ 2分）‎ 酯基 、 羧基（2分） 16（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎ （ 3分）‎ 9‎