2019-2020学年新教材高中化学课后作业19元素周期表核素新人教版必修第一册

2019-2020学年新教材高中化学课后作业19元素周期表核素新人教版必修第一册

课后作业(十九)‎ ‎ [基础巩固]‎ 一、元素周期表的结构 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 ‎[解析]　元素周期表中有18个纵行，16个族，第Ⅷ族占3个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。‎ ‎[答案]　A ‎2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的(　　)‎ A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 ‎ ‎[解析]　对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数；由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。‎ ‎[答案]　B ‎3.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)‎ A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11‎ C．该元素在地壳中的含量为22.99%‎ D．该元素的元素符号为Na ‎[解析]‎ 8‎ ‎　据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。‎ ‎[答案]　C 二、元素周期表的应用 ‎4．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)‎ ‎①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④‎ ‎[解析]　原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。‎ ‎[答案]　C ‎5．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(　　)‎ A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．一定有相同的原子序数 D．核外电子数一定相等 ‎[解析]　粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O，B错误。核外电子数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等，D错误。粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。‎ ‎[答案]　A ‎6．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)‎ 8‎ ‎ [解析]　依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。‎ ‎[答案]　D 三、核素　同位素 ‎7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：‎ 其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)‎ A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 ‎[解析]　由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。‎ 8‎ ‎[答案]　B ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个 B．H2、D2、T2互为同素异形体 C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3‎ D．氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化 ‎[解析]　H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O构成的水分子共有6×3＝18种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的水分子的相对分子质量个数小于18，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，D错误。‎ ‎[答案]　C ‎[能力提升]‎ ‎9．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(　　)‎ ‎①m－4　②m＋4　③m＋8　④m－2　⑤m＋6‎ ‎⑥m－12　⑦m＋14‎ A．①②④⑤ B．①②③⑤ ‎ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎[解析]　两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H；①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m－4，故①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m＋4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m＋8，故③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m－2，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m＋6，故⑤正确；⑥若Y为Cl，X为N，则X的原子序数为m－12，故⑥正确；⑦若Y为H，X为P，则X的原子序数为m＋14，故⑦正确；故答案为D。‎ ‎[答案]　D ‎10．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第三周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族 C．第四周期ⅠA族 D．第四周期ⅡA族 ‎[解析]　设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝×2，x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第四周期ⅡA族。‎ 8‎ ‎[答案]　D ‎11．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是 (　　)‎ A．133Cs的核电荷数为133‎ B．133Cs＋核外有54个电子 C．133Cs质子数比137Cs少4个 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 ‎[解析]　A项，核电荷数等于原子序数为55，错误；B项正确；C项，质子数决定元素种类，133Cs和137Cs质子数相等，错误；D项，Cs的金属性比Na强，与水反应更剧烈，错误。‎ ‎[答案]　B ‎12．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是(　　)‎ X Y Z A.N、S、Cl B．B、Si、P C．C、P、S D．Be、Al、Si ‎[解析]　设Y的质子数为n，则X、Z的质子数分别为n－8－1，Z为n＋1。由题意知，n－8－1＋n＋n＋1＝40，n＝16，即Y为硫元素，X为氮元素，Z为氯元素。 ‎ ‎[答案]　A ‎13．结合元素周期表回答下列问题：‎ ‎(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。‎ 8‎ ‎(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。‎ ‎(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下面方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。‎ ‎[解析]　(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期笫ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。‎ ‎[答案]　(1)‎ ‎(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、d、c、e、f　三　0　四　ⅡB ‎(3)三　ⅥA　 ‎14．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：‎ ‎(1)Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。‎ 8‎ ‎(2)以下关于Fe的叙述正确的是________(填字母)。‎ A.Fe与Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C.Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe ‎(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。‎ ‎[答案]　(1)19　26　(2)AC ‎(3)Fe与Fe的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同 ‎15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白：‎ 主族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎(1)写出元素符号和名称：‎ ‎①________，②________，⑧________，⑨________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：_____________________。‎ ‎⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________。‎ ‎⑥的单质在③的单质中燃烧：__________________。‎ ‎[解析]　根据元素周期表的位置可推知：①～⑨分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。‎ ‎[答案]　(1)①C碳　②N氮　⑧Ar氩　⑨K钾 ‎(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2‎ 8‎ 8‎