2019届二轮复习原子结构元素周期表作业（全国通用）

2019届二轮复习原子结构元素周期表作业（全国通用）

原子结构 元素周期表 一、选择题 ‎1．(2018届湖南株洲模拟)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是(　　)。‎ X Y Z W Q A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1∶2的化合物 B．X和Z只能形成一种化合物 C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y ‎2．最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素Eu与Eu的说法正确的是(　　)。‎ A.Eu与Eu互为同位素 B.Eu与Eu属于同素异形体 C.Eu与Eu是同一种核素 D.Eu与Eu的核外电子数和中子数均为63‎ ‎3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X和W，Z和R分别同主族，X是短周期中原子半径最小的元素。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。W是金属元素，W＋与Z2－的核外电子排布相同。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．热稳定性：X2Z>YX3>X2R B．Z、W、R形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应 C．Y、R的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性 D．X、Y、Z只能形成共价化合物 ‎4．(2018届河南安阳一中测试)A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)。‎ A．B与C只能形成一种化合物 B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同 C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸 D．工业上单质D可用海水为原料制备 ‎5．(2018届湖北枣阳高中月考)下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)。‎ A．第ⅡA族中无非金属元素 B．第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2‎ C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多 ‎6．关于碱金属单质的性质叙述正确的是(　　)。‎ A．在空气中燃烧都能生成过氧化物 B．与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增强 ‎7．(2018届河南南阳一中月考)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，下列说法正确的是(　　)。‎ A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)‎ B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 二、非选择题 ‎8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：‎ ‎(1)X在周期表中的位置为______________；UW2的结构式为______________。‎ ‎(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H＋能力最强的是________(写化学式)。‎ ‎(3)Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：_______________________________________________________。‎ ‎(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中，若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为__________________________________。‎ ‎9．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关它们的信息及性质如下表所示。‎ 元素 元素性质或原子结构信息 A A元素的一种核素无中子 B B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 W W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 G G原子M层上有6个电子 E E元素的最高正价是＋7价 ‎(1)A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T表示，H2、D2、T2________(填“是”或“不是”)互为同位素。‎ ‎(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎(3)W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(4)元素G与元素E相比，非金属性较强的是____(填元素名称)，下列表述能证明这一事实的是____(填序号)。‎ a．常温下，E单质和G单质的密度不同 b．E的氢化物比G的氢化物稳定 c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强 d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎10．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：‎ ‎(1)1 mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为__________________________________‎ ‎______________________________________。‎ (2) A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________。‎ (3) 科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ·‎ mol－1。由B、C两种元素组成的化合物BC ‎14 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(4)工业上在高温的条件下，可以用A‎2C与BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A‎2C和1 mol BC、2 mol A‎2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是___________________________‎ ‎_____________________________________(填字母序号)。‎ A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ B．达到平衡后A‎2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ>Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ<Ⅱ ‎(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为__________________________________。‎ ‎11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：‎ ‎(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是__________(填字母编号)。‎ a．A2B　　　 b．DB2‎ c．E2　　　 d．C2DB3‎ ‎(2)D元素在元素周期表中的位置为__________；化合物CBA中含有的化学键类型是__________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为__________＞__________(填离子符号)。‎ ‎(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。‎ ‎①实验中应选用的装置为__________(按由左到右的连接顺序填写)。‎ ‎②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ A　　 B　 C D　　 E　 F 答案及解析 ‎1．A　解析：由题意分析可知，X为O，Y为F，Z为P，W为S，Q为Cl。A项，X、W能分别与钠形成Na2O2、Na2S，故A正确；B项，X和Z能形成多种化合物，如P2O3、P2O5，故B错误；C项，非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，故C错误；D项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小关系：Z＞W＞Q＞Y，故D错误。‎ ‎2．A ‎3．D　解析：X是短周期中原子半径最小的元素，则X为氢元素；W 是金属元素，W＋与Z2－的核外电子排布相同，且Z的原子序数小于W，则W为钠元素，Z为氧元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则Y的原子序数为8－1＝7，Y为氮元素， Z和R同主族，则R为硫元素。热稳定性：H2O>NH3>H2S，即X2Z>YX3>X2R，A正确；Z、W、R形成的化合物Na2S2O3在稀硫酸中可能发生氧化还原反应生成硫单质和二氧化硫，B正确；浓HNO3、浓H2SO4都有强氧化性，C正确；H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3，D错误。‎ ‎4．D　解析：B与C在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则B为N元素，C为O元素。A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则A为H元素，E为Cl元素。B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，则D的最外层电子数为7－5＝2，D应为Mg元素。B、C可形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A错误；H2O2与HCl的电子总数相同，故B错误；A、C、E三种元素形成的HClO4为酸性最强的含氧酸，故C错误；海水中含有大量的镁元素，可用海水为原料进行制备，故D正确。‎ ‎5．B　解析：第ⅡA族为碱土金属，均为金属，故A正确；第ⅠA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，故B错误； 0族元素为稀有气体元素，没有金属元素，故C正确；一百多种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确。‎ ‎6．D　解析：锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾、铷、铯燃烧生成超氧化物或更复杂的氧化物，A错误；碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应生成氯化物和氢气，B错误；碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，C错误；碱金属随电子层数的增加，失去电子的能力增强，金属性增强，单质还原性增强，D正确。‎ ‎7．B　解析：A项，X可能为氮元素，氨水呈碱性，故A错误；B项，若四种元素均为金属，则X为 Li，Z为Na，Y为Be，W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C项，W可能为P元素，磷酸属于中强酸，故C错误；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X为B，Z为Al，Y为C，W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸反应，故D错误。‎ ‎8．(1)第三周期第ⅡA族　O===C===O　(2)NH3‎ ‎(3)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ‎(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋‎ ‎(5)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 解析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该产物为SO2，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素；U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素；X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素；V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。(2)U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3为碱性气体，结合H＋能力最强，可与酸反应。(4)SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成SO，SO与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸被还原为NO。(5)若品红不褪色，说明氯气、二氧化硫恰好反应。‎ ‎9．(1)不是 ‎(2)共价化合物 ‎(3)HNO3＋NH3===NH4NO3‎ ‎(4)氯　b 解析：短周期元素中，A元素的一种核素无中子，则A为H元素；B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，则B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则W为N元素；G原子M层上有6个电子，其原子核外电子数为2＋8＋6＝16，故G为S元素；E元素的最高正价是＋7价，则E为Cl元素。(1)同位素的研究对象为原子(核素)，而H2、D2、T2属于单质。‎ ‎(4)同周期自左向右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S。单质密度属于物理性质，不能用于比较元素非金属性的强弱，故a错误；氢化物稳定性与元素非金属性一致，E的氢化物比G的氢化物稳定，说明E的非金属性比G强，故b正确；不能通过氢化物水溶液酸性比较出非金属性的强弱，如HF为弱酸，HCl为强酸，但F的非金属性比Cl的强，故c错误；S、Cl的单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能比较元素非金属性的强弱，故d错误。‎ ‎10．(1)8 mol ‎(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O ‎(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－(a－2b)kJ·mol－1‎ ‎(4)AB ‎(5)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O 解析：F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即最外层有6个电子，为S；‎ B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，是C；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al；C、F是同一主族元素，则C是O；A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，若A是H，则D是Na，若A是Li，则D是S，不合题意，综合可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。‎ ‎11．(1)b ‎(2)第三周期第ⅥA族　离子键、共价键　O2－　Na＋‎ ‎(3)AFEB　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 解析：根据题意可知A是H，C是Na，B是O，D是S，E是Cl。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。‎