2020年高考化学真题模拟题专项汇编__16化学实验综合题（原卷版）

2020年高考化学真题模拟题专项汇编__16化学实验综合题（原卷版）

专题16 化学实验综合题 ‎2020年高考真题 ‎1．（2020年新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。‎ ‎(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。‎ 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1)‎ 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1)‎ Li+‎ ‎4.07‎ ‎4.61‎ Na+‎ ‎5.19‎ ‎7.40‎ Ca2+‎ ‎6.59‎ Cl−‎ ‎7.91‎ K+‎ ‎7.62‎ ‎8.27‎ ‎(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。‎ 22‎ ‎(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。‎ ‎(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。‎ ‎(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。‎ ‎2．（2020年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：‎ ‎+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·mL−1)‎ 溶解性 甲苯 ‎92‎ ‎−95‎ ‎110.6‎ ‎0.867‎ 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 ‎122‎ ‎122.4(100℃左右开始升华)‎ ‎248‎ ‎——‎ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。‎ ‎(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。‎ ‎(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。‎ 22‎ A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL ‎(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。‎ ‎(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。‎ ‎(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。‎ ‎(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。‎ ‎(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。‎ A．70% B．60% C．50% D．40%‎ ‎(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。‎ ‎3．（2020年新课标Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。‎ ‎(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。‎ ‎(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。‎ A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4‎ ‎(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。‎ ‎(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。‎ 22‎ ‎4．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 实验步骤如下：‎ 步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。‎ 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。‎ 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。‎ 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。‎ ‎(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。‎ ‎(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。‎ ‎(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。‎ ‎(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。‎ ‎5．（2020年山东新高考）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：‎ 22‎ 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。‎ ‎(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。‎ ‎(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。‎ A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00m1‎ ‎(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:‎ Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。‎ Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。‎ 样品中所含的质量分数表达式为_________________。‎ 下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。‎ A．时，样品中一定不含杂质 22‎ B．越大，样品中含量一定越高 C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 ‎6．（2020年7月浙江选考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。‎ 合成反应： ‎ ‎ ‎ 滴定反应：‎ 已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。‎ 实验步骤：‎ Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。‎ Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。‎ Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。‎ 请回答：‎ ‎(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。‎ ‎(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。‎ 22‎ A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D 可选用冷的溶液作洗涤剂 ‎(3)步骤Ⅲ ‎①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：‎ 检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。‎ A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数 ‎②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。‎ ‎③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。‎ ‎7．（2020年天津卷）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：‎ Ⅰ.甲方案 实验原理：‎ 实验步骤：‎ ‎(1)判断沉淀完全的操作为____________。‎ ‎(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。‎ ‎(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。‎ ‎(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。‎ ‎(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ Ⅱ.乙方案 22‎ 实验原理：，‎ 实验步骤:‎ ‎①按右图安装装置(夹持仪器略去)‎ ‎②……‎ ‎③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂 ‎④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。‎ ‎⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ‎⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ‎⑦处理数据 ‎(6)步骤②为___________。‎ ‎(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。‎ A．反应热受温度影响 B．气体密度受温度影响 C．反应速率受温度影响 ‎(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。‎ ‎(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。‎ ‎2020届高考模拟试题 ‎8．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。‎ 22‎ Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。‎ ‎（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。‎ ‎（2）实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。‎ ‎（4）若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。‎ Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。‎ ‎（6）铜的测定：取20.00mL测液，经测定，浓为。则称取的样品中________mol。‎ ‎（7）采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的，实验如图：‎ 22‎ ‎①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。‎ A． B． C．‎ ‎②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。‎ ‎（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。‎ ‎9．（2020届广东省佛山市质检）DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。‎ I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：‎ 碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0‎ 氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置C中的溶液是______________，作用为______________。‎ ‎（2）装置A中反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（3）装置B用冰水浴的原因是__________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。‎ Ⅱ.制备DCCNa ‎（4）步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。‎ ‎（5）“中和”反应的化学方程式为_________________。‎ 22‎ ‎（6）氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=__________%‎ ‎10．（2020届广东省茂名市高三二模）二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为：‎ 反应 i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O ‎ 反应 ii： 。‎ 二甲基硫醚(CH3)2S 二甲基亚枫(CH3)2SO 二甲基砜(CH3)2SO2‎ 密度 ‎0.85 g·cm-3‎ ‎1.10 g·cm-3‎ ‎——‎ 熔点/沸点 ‎-83.2℃/37.5℃‎ ‎18.4℃/189℃‎ ‎111℃/238℃‎ 溶解性 不溶于水 易溶于水、乙醇 易溶于水、乙醇 具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应装置如图所示，仪器 B 的名称是_____，其作用是_____。‎ ‎（2）第①步反应温度不高于 40 ℃的原因是_____；该步骤反应完全的现象是_____。‎ ‎（3）第②步先将 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三颈烧瓶中，然后加热发生反应 ii。该反应的化学方程式为_____。‎ 22‎ ‎（4）第③步的实验操作为_____、过滤、低温干燥，得到二甲基砜产品。‎ ‎（5）二甲基砜传统的生产工艺是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精馏，制得精品(CH3)2SO，最后再经氧化制得(CH3)2SO2。该新方法与传统硝酸氧化法比的优点有_____(至少回答 2 点)。‎ ‎（6）该实验中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的产率为_____。‎ ‎11．（2020届安徽省合肥市高三线上考试）实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题：‎ Ⅰ.SO2还原CuO的探究 ‎（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。‎ ‎（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65％的H2SO4溶液制备SO2，原因是__。‎ ‎（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。‎ Ⅱ.生成物中CuSO4含量检测 ‎（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。‎ ‎①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。‎ ‎②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____(写表达式)。‎ ‎③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4‎ 22‎ 质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为___。‎ ‎12．（2020届四川省泸州市高三第三次质检）一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：‎ I．实验室制取CuSO4溶液 方案i：铜与浓硫酸加热制备。‎ 方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。‎ ‎（1）请写出方案i反应的化学方程式____，其缺点是____（写1点）。‎ ‎（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是____。‎ ‎（3）基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是____（写1点）。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过下图将H2O2稀溶液浓缩，冷水入口是____（填a或b），增加减压设备的目的是____。‎ II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备 ‎（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。‎ ‎（5）继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。‎ III．产品纯度的测定 ‎（6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。‎ 22‎ ‎13．（2020届广东省茂名市高三综合测试）草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：‎ 已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。‎ ‎（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。‎ ‎（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。‎ ‎（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。‎ ‎（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。‎ ‎14．（2020届贵州省铜仁市高三适应性考试）过碳酸钠(2Na2CO3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：‎ I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。‎ II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。‎ 22‎ III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。‎ IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。‎ ‎（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。‎ ‎（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。‎ ‎（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.‎ ‎（5）产品中H2O2含量的测定 准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)‎ ‎①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________‎ ‎②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________%。‎ ‎15．（2020届五岳（湖南、河南、江西）高三线上联考）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:‎ 反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O 反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O 22‎ 请回答有关问题。‎ ‎（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。‎ ‎（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。‎ ‎（3）滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。‎ ‎（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。‎ ‎（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下:‎ 几种物质的溶解度见下表:‎ ‎①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。‎ ‎②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。‎ ‎（6）某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。‎ 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3‎ 22‎ 的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。‎ ‎16．（2020届河北省名校联盟高三联考）实验室以V2O5为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O}，其流程如图：‎ V2O5VOCl2溶液氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体 ‎（1）“还原”过程中的还原剂是__（填化学式）。‎ ‎（2）已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。‎ ‎①仪器M的名称是__，实验开始前的操作是__。‎ ‎②装置B的作用是__。‎ ‎③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为__（填字母）。‎ a.锥形瓶口塞上橡胶塞 b.取下P c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤 ‎④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的是__。‎ ‎⑤称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为__（以VO2+的量进行计算，列出计算式）。‎ ‎17．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。‎ 资料：K2FeO4‎ 22‎ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎（1）制备K2FeO4（夹持装置略）‎ ‎①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。‎ ‎②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。‎ ‎（2）探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：‎ 方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。‎ 方案II 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。‎ i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。‎ ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。‎ ‎（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。‎ ‎18．（2020届福建省厦门市高三质检）次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：‎ 22‎ 步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。‎ 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。‎ 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。‎ ‎（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。‎ ‎（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。‎ ‎①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。‎ ‎②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。‎ ‎（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。‎ ‎（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。‎ ‎（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L-1NaOH溶液、1.0mol•L-1HCl溶液、水）‎ ‎（6）产物组成测定实验：‎ 准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。‎ 22‎ ‎①样品溶液HCHO浓度为___mol•L-1。‎ ‎②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO•cH2O的化学式为___。‎ ‎19．（2020届四川省内江市三模）亚硝酰氯( NOCl)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。‎ ‎（1）方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO2。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO2红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。‎ ‎（2）方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再打开___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________ 。‎ ‎（3）测定产品纯度：取（2）中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应］‎ ‎①盛装AgNO3 标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。‎ ‎②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。‎ ‎20．（2020届四川省成都市6月三诊）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：‎ 22‎ I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。‎ II.制备高铁酸钾(装置如图)‎ 碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3)3；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。‎ III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，终点消耗 20.0mL。‎ ‎（1）步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl2继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。‎ ‎（2）根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。‎ a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min ‎（3）步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO42-的离子方程式________。‎ ‎（4）根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。‎ ‎（5）为探究酸性条件下FeO42-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4‎ 22‎ 粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2。该现象能否证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理由_______________________________。‎ ‎21．（2020届江西省九江市十校模考）实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:‎ ‎（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。‎ ‎（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。‎ ‎（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。‎ ‎（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。‎ ‎①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。‎ ‎②装置c中反应完成的现象是_____。‎ ‎③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。‎ 22‎