化学人教版必修1练习：3-2-2铝的重要化合物课下演练Word版含解析

化学人教版必修1练习：3-2-2铝的重要化合物课下演练Word版含解析

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应 解析：A 中 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物；B 中金属氧化物不一定就是碱性氧化物， 如 Mn2O7 等；C 中 Al2O3 只与强碱反应。 答案：D 2．有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A．用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3 这种材料制成 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析：Al2O3 和 NaOH 能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制成。 答案：A 3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：Mg(OH)2 只与酸反应，不与强碱反应；Al 虽然既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，但不是化合物。 答案：C 4．向 100 mL 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生 成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的理论曲线图正确的是( ) 解析：向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减 少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 答案：D 5．镁、铝混合粉末 10.2 g 溶于 500 mL 4 mol/L 盐酸中。若加入 2 mol/L 的氢氧化钠溶 液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( ) A．100 mL B．500 mL C．1 000 mL D．1 500 mL 解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为 NaCl，根据 Na、Cl 原子个数比为 1∶1 可知需 NaOH 溶液的体积为 1 000 mL。 答案：C 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(9 分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解； ②能溶于水 ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳； ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 3～4 小时。 ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成 分是________(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_______________。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式：________________。 解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 NaHCO3，乙为 Al(OH)3，NaHCO3 与酸反应的离子方程式为HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH－的反应为 Al(OH)3 ＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。 答案：(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 7．(12 分)A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图 所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色 反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 请回答下列问题： (1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：___________________________________________________________________， B→D：____________________________________________________________________， C→E：____________________________________________________________________。 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质 B 作为突破口，B 既能 与 NaOH 反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，则 D 为 AlCl3， E 为 NaAlO2，A 与过量 CO2 反应生成 B，且焰色反应为紫色，A 为 KAlO2。 答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 8．(9 分)某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所 示的物质之间的转变 据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为__________________________________________。 (2)固体 E 所含物质的化学式为__________________________________________。 (3)反应①的离子方程式为______________________________________________。 解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如 Al2O3 可溶于 NaOH 溶液，Fe2O3 不能；KAl(SO4)2 是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式 描述从 A 开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ， 2Al(OH3)===== △ Al2O3＋3H2O， Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。 答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4