2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期中考试化学试题慧 ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5‎ ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题有16小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20NA ‎ C.1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 ‎ D.标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10NA ‎3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉,并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3固体 CaCO3‎ 溶解，过滤，蒸发 A. ②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎4．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ‎②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ‎③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4‎ 下列结论正确的是 ‎　 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2 (SO4)3＞I2‎ ‎　 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1‎ D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023‎ ‎5．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，‎ 鉴别的先后顺序是 A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①‎ ‎6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ‎7．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)‎ ‎8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 ‎ A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－‎ C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－ ‎ ‎9．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是 A． mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−1 C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1‎ ‎10. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大 C. c(OH-)不变 D. 溶质的质量分数增大 ‎11.已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为 A． B． C． D．‎ ‎12.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡砺等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告: 吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素C)，否则容易中毒，并给出了一个公式: 大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是 A. 青菜中含有多种维生素 ‎ B. 维生素C具有还原性 C. 此致人中毒过程中砷发生还原反应 ‎ D. 此致人中毒过程中砒霜是氧化产物 ‎13.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+‎ B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O ‎14. 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为 A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143‎ ‎15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化成 A．S2− B．S C．SO32− D．SO42−‎ ‎16.已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是 A.少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2‎ B.过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+‎ C.氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+‎ D.少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．根据要求答题 ‎（一）‎ 现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba（OH）2 ‎ ‎⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O ‎（1）上述物质中属于电解质的有 ．（填序号）‎ ‎（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 ．‎ ‎（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为 ．‎ ‎（二）‎ ‎（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，w L 氮气含有 x 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数为 （用W，X 表示）‎ ‎（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 BaCl2 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 Na2CO3 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 ‎ （填写序号）‎ ‎18.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 (填代号)。缺少的仪器是 .‎ ‎(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:‎ ‎①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签 其正确的操作顺序为②①③ ⑥ ④⑩(填序号)。‎ ‎(3)经计算，需浓硫酸的体积为 mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有 (填代号) ‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ‎②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中 ‎③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内 ‎④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ‎⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ‎⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎⑧定容时俯视刻度线 ‎19.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答:‎ ‎(1)0到a点之间的反应的离子方程式 .‎ ‎(2)a到b点之间的反应的离子方程式 .‎ ‎(3)b点之后的反应的离子方程式 .‎ ‎(4)c 点CO2的体积 mL(同温同压下)。‎ ‎(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为 .‎ ‎20.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:‎ ‎（1)表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大 ‎ 于”、“小于”或“等于”，下同)。‎ ‎（3)质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。‎ ‎（4）标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________（用含有d的表达式表示）‎ ‎21．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。‎ ‎（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑ 还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。‎ ‎（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。‎ ‎（5） 已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。‎ 南昌二中2018—2019学年度上学期期中考试 高一化学试卷参考答案 第一部分：选择题（每个3分，共48分）‎ ‎1-16 CDBBA BBCBC ADDDDC 第二部分：填空题（共52分，标出的为1分，未标出的为2分）‎ ‎17（10分）‎ ‎（一）‎ ‎(1)④⑤⑦⑧⑨⑩；‎ ‎（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；‎ ‎（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；‎ ‎（二）‎ ‎（1）64 g/mol （1分） 32（1分） ‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④（1分）‎ ‎18（14分）‎ ‎(1)②⑤⑥ 500 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2) ⑧⑤ ⑨⑦ ‎ ‎(3) 5.4 ①‎ ‎(4) ①②③⑧ ‎ ‎19．（6分）‎ ‎(1) Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(1分)‎ ‎(2)2OH-+CO2=CO32-+H2O (1分); CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (1分)‎ ‎(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- (1 分)‎ ‎(4)40 (1分)‎ ‎(5) 1:2 （1分）‎ ‎20. （10分）‎ ‎(1) (9.8c1/p1)% 或98c1/1000p1 ‎ ‎ (2)c1/2 大于 ‎ ‎ (3)大于 ‎ ‎（4）1000d/49‎ ‎21. （12分）‎ ‎（1）D （2） C ‎（3）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ‎ ‎（4）3.36L 0.3mol ‎ ‎（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O