2020届高考化学一轮复习（浙江）　物质的量学案

2020届高考化学一轮复习（浙江）　物质的量学案

专题二　物质的量 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 考试 均分 考题示例 考试热度 物质的量　气体摩尔体积 ‎(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b ‎2分 ‎2017浙江11月选考,22,2分 ‎★★★★★‎ ‎(2)固、液、气态物质的一些特性 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c ‎2分 ‎2018浙江4月选考,20,2分 ‎★★★★★‎ ‎(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b ‎4分 ‎2018浙江4月选考,29,4分 ‎★★★★★‎ ‎(5)阿伏加德罗定律及其推论 b ‎☆☆☆☆☆‎ 物质的量浓度及相关计算 ‎(1)物质的量浓度的概念 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液 b ‎4分 ‎2016浙江10月选考,28,4分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(3)物质的量浓度的相关计算 c ‎2分 ‎2016浙江4月选考,29,4分 ‎★★★★☆‎ 分析解读　　物质的量与阿伏加德罗常数每年必考,为考试热点,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新,常见的考查方式有:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算。以物质的量为中心的有关计算也是每年必考,重点考查物质的量应用于化学方程式的简单计算及物质的量浓度的相关计算。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,2)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)‎ A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1‎ B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COO-”微粒的质量约为‎59‎‎6.02×‎‎10‎‎23‎ g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 答案　C ‎2.(2018浙江4月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.10 g的2H‎2‎‎16‎O中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案　B ‎3.(2017浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 答案　D ‎4.(2019届浙江宁波效实中学高一单元检测,9)由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是(　　)‎ A.气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15‎ B.气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1‎ C.气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14‎ D.气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1‎ 答案　B ‎5.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。‎ ‎(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为　。 ‎ ‎(2)另一份固体混合物中NH‎4‎‎+‎与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=　　　　　　　　(溶液体积变化忽略不计)。 ‎ 答案　(1)1∶2　(2)0.100 mol·L-1‎ 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎1.(2017浙江宁波镇海中学1月高二复习检测,4)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B ‎2.(2019届浙江杭州高级中学高一单元检测,10)下列有关溶液的说法正确的是(　　)‎ A.将7.4 g Ca(OH)2粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1‎ B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1‎ C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 答案　D ‎3.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,18)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是(　　)‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 盐酸体积 ‎50 mL ‎50 mL ‎50 mL m(混合物)‎ ‎9.2 g ‎15.7 g ‎27.6 g V(CO2)(标准状况)‎ ‎2.24 L ‎3.36 L ‎3.36 L A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 答案　D ‎4.(2018浙江6月学考,30,4分)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后,滴加2.00 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。‎ 请计算:‎ ‎(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=　　　　　　。 ‎ ‎(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)∶n(Mg)=　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)4.00 mol·L-1　(2)1∶10‎ 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法1　与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法 ‎1.(2018浙江6月学考,21,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生的CO2分子数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA C.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA D.标准状况下,5.6 L O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 答案　C ‎2.(2019届浙江宁波选考适应性考试,22)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　)‎ A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01NA B.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键的数目为4NA C.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等 D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA 答案　B ‎3.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 方法2　物质的量浓度的相关计算 ‎1.已知溶质质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则溶质质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度　(　　)‎ A.等于9.2 mol/L B.小于9.2 mol/L C.大于9.2 mol/L D.无法确定 答案　B ‎2.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,12)T ℃时,NaCl的溶解度为a,设该温度下的饱和氯化钠溶液的体积为V(单位为mL),测得其密度为ρ(单位为g·cm-3),则下列表达式正确的是(　　)‎ A.ω(NaCl)=aa+100‎% B.n(NaCl)=‎Vρ‎58.5‎ C.c(NaCl)=aρ‎58.5×a+100‎ D.n(NaCl)=‎aVρ‎58.5×a+100‎ 答案　D ‎3.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g 水中,得到溶质质量分数为ω的溶液,物质的量浓度为c mol·L-1 ,密度为ρ g·cm-3,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.M=‎22.4mω‎(1-ω)V B.c=ρVMV+22.4m mol·L-1‎ C.ω=MV‎22.4m D.ρ=cMω g·L-1‎ 答案　A 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2018浙江11月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA B.2 g由H‎2‎‎18‎O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 答案　D ‎2.(2017浙江11月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA B.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NA C.任意条件下,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 答案　B ‎3.(2016浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 答案　C ‎4.(2016浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B.2 g H‎2‎‎18‎O与D‎2‎‎16‎O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA 答案　B ‎5.(2015浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ B.100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中,含有10NA个电子 答案　D ‎6.(2015浙江7月学考,27,3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.11.2 L H2O含有0.5NA个水分子 B.16 g O2含有NA个氧原子 C.1 L 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液中含有NA个Cl-‎ D.标准状况下,22.4 L CO2中含有NA个碳原子 答案　A ‎7.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL)‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ 样品质量(g)‎ ‎2.96‎ ‎3.70‎ ‎5.18‎ ‎6.66‎ CO2体积(mL)‎ ‎672‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎672‎ ‎(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　。 ‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)2∶1或2　(2)2.50 mol·L-1‎ ‎8.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。‎ 请计算:‎ ‎(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量　　　　。 ‎ ‎(2)固体混合物中氧化铜的质量　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)0.100 mol(2分)　(2)2.40 g(2分)‎ ‎9.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。‎ 已知:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O ‎(1)若a=　　　　(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。 ‎ ‎(2)若a=‎1‎‎9‎m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为　　　　mol(用含m的最简式表示)。 ‎ 答案　(1)‎4m‎9‎　(2)‎‎3m‎1 216‎ 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎10.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。‎ 请回答:‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。 ‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 ‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　。 ‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(4分)(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 ‎(3)AC ‎11.(2016浙江4月选考,29,4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH固体配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。‎ ‎(1)NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为　　　mol·L-1; ‎ ‎(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(4分)(1)2.4　(2)0.30‎ ‎12.(2015浙江10月选考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。‎ 请计算:‎ ‎(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)加入Fe的质量至少有　　　　g。 ‎ 答案　(4分)(1)0.40　(2)0.65‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B ‎2.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D ‎3.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A ‎4.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎5.(2017江苏单科,18节选)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,调节pH 4~5,用浓度为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　n(Cl-)=n(AgCl)×‎100.00 mL‎25.00 mL=‎0.172 2 g‎143.5 g·mol‎-1‎×‎100.00 mL‎25.00 mL=4.800×10-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)×‎100.00 mL‎25.00 mL=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×‎100.00 mL‎25.00 mL=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g·mol-1=0.244 8 g n(H2O)=‎1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g‎18 g·mol‎-1‎=4.800×10-3 mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O C组　教师专用题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B ‎2.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C ‎3.(2014浙江6月学考,36,4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液,往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液中c(OH-)=0.3 mol/L(混合溶液体积为50 mL)。试计算:‎ ‎(1)反应后溶液中n(OH-)=　　　　mol。 ‎ ‎(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=　　　　。 ‎ 答案　(1)0.015　(2)1∶1‎ 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎4.(2014浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH‎4‎‎+‎及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12 L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11 mol·L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 答案　D ‎5.(2015浙江1月学考,36,4分)室温下,将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液体积为100 mL)。试计算:‎ ‎(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为　　　　mol。 ‎ ‎(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(1)0.01　(2)0.4‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2019届浙江温州十五校联合体高一期中联考,4)已知a g CH4中含有b个H原子,则NA为(　　)‎ A.4a/b B.b/a C.4b/a D.a/4b 答案　C ‎2.(2019届浙江温州中学高一期中,10)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)‎ A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L-1 的硝酸溶液 B.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,可称取12.5 g胆矾,选用500 mL容量瓶进行配制 C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器 D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案　B ‎3.(2019届浙江建人高复高三月考,22)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 1 mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA C.常温常压下,15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NA D.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA 答案　C ‎4.(2019届浙江选考十校联盟适应性考试,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA 答案　A ‎5.(2018浙江台州高三教学质量评估,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数目小于NA B.标准状况下,11.2 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.5NA C.17 g的CH3F和H2S的混合气体中含有9NA个电子 D.1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有的碳氧键的数目一定为NA 答案　C ‎6.(2017浙江宁波效实中学高一期中,9)下列叙述正确的是(　　)‎ A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得NaOH溶液的浓度为0.3 mol/L B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的浓硫酸的体积约为13.9 mL C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为 2 mol/L 答案　B ‎7.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,15)在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含NH‎4‎‎+‎的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数ω=aVρ-a×100%‎ B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω C.溶液中c(OH-)=‎1 000bV mol·L-1‎ D.溶质的物质的量浓度c=‎1 000a‎17V mol·L-1‎ 答案　D ‎8.(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.在一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA B.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯 (CH2 CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA C.6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 D.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 答案　A ‎9.(2018浙江名校协作体高三期始联考,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.25 ℃时,pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA B.甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的混合物3.0 g,含有的原子数为0.4NA C.0.1 mol 的SO2 与1 mol O2充分反应,转移的电子数为 0.2NA D.已知白磷(P4)为正四面体结构,NA个P4分子与NA个CH4分子所含共价键数目之比为1∶1‎ 答案　B ‎10.(2018浙江新高考科目原创猜题卷三,22)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L重水(D2O)中含有的中子数约为10NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA C.常温常压下,23.0 g乙醇分子中含有的共价键数目为4.0NA D.1 L 1 mol·L-1的硫酸溶液中含有H2SO4分子的数目为NA 答案　C ‎11.(2018浙江舟山高一期末质量评估,15)将18.0 g铁、铜混合粉末加入100 mL 5.0 mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)‎ A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是9.6 g C.反应后溶液中n(Fe2+)=0.10 mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 答案　D ‎12.(2017浙江宁波镇海中学高二期中,22)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中,正确的有(　　)‎ ‎①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎②向FeI2溶液中通入足量氯气,若有1 mol Fe2+被氧化,总共转移电子的数目为3NA ‎③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ‎④标准状况下,2.24 L CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA ‎⑤标准状况下,2.24 L NO2与水反应生成NO‎3‎‎-‎的数目为0.1NA ‎⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ‎⑦22.4 L N2的共用电子对数为3NA A.2个 B.4个 C.5个 D.全部正确 答案　A ‎13.(2017浙江杭州学军中学高一期中,12)向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ BaCl2溶液 体积/mL ‎0‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ ‎120‎ 沉淀质量/g ‎0‎ ‎0.699‎ x ‎2.097‎ ‎2.097‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1‎ B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1‎ C.实验3中x为1.398‎ D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL 答案　D 二、非选择题(共14分)‎ ‎14.(2019届浙江新高考研究联盟高三联考,29)(6分)达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01 g,加入2.00 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全。‎ ‎(1)碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为　　　。 ‎ ‎(2)若达喜中镁、铝离子的物质的量之比为3∶1,则H元素的质量分数为　　　　　。 ‎ 答案　(1)16∶1　(2)4.00%‎ ‎15.(2018浙江名校协作体高三2月期始联考,29)(8分)镁条在一定量空气中燃烧后,将所得固体产物加到70 mL一定浓度的盐酸中,向该溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气体溶解)。请计算:‎ ‎(1)该盐酸的浓度为　　　　　　。 ‎ ‎(2)原镁条的质量为　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2 mol·L-1　(2)0.96 g