2021届高考化学一轮复习化学实验基础作业

2021届高考化学一轮复习化学实验基础作业

跟踪检测（三十二） 化学实验基础 ‎1．下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是(　　)‎ 解析：选A　A项，图示标志是腐蚀品标志；B项，图示标志是易燃固体标志；C项，图示标志是放射性物品标志；D项，图示标志是剧毒品标志。‎ ‎2．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是(　　)‎ 解析：选B　A项，锥形瓶不能直接加热；B项，坩埚能直接加热；C项，容量瓶不能加热；D项，蒸馏烧瓶不能直接加热。‎ ‎3．(2019·长沙模拟)下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是(　　)‎ A．浓硫酸　　　　　　　 B．高锰酸钾 C．硝酸铵 D．食盐 解析：选D　A项，浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性、吸水性、脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机。‎ ‎4．下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是(　　)‎ A．氯水 B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3‎ 解析：选B　A项，氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B项，NH4Cl见光不分解，不需要用棕色试剂瓶保存；C项，浓硝酸见光易分解，需存放在棕色细口瓶中；D项，纯的硝酸银对光稳定，但因为一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。‎ ‎5．(2019·西安模拟)下列实验仪器的使用不正确的是(　　)‎ A．仪器①为滴定管，可用来盛装NaOH溶液 B．仪器②为酒精喷灯，用于高温加热 C．仪器③为洗气瓶，可用于气体的除杂 D．仪器④为吸滤瓶，可用于减压过滤 解析：选B　A项，①为滴定管，NaOH不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，②为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，错误；C项，③为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，④为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。‎ ‎6．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5‎ D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 解析：选D　A项，托盘天平只能读到0.1 g，无法用托盘天平称量12.35 g食盐，错误；B项，高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，错误；C项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，可选用pH计，错误；D项，中和热的测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，正确。‎ ‎7．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 解析：选C　A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。‎ ‎8．(2019·沈阳模拟)某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。下列选项中，最合理、最安全的处理方案是(　　)‎ A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出 B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出 C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液 D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去 解析：选C　由于金属钠量大，取出过程中，与空气中氧气或水蒸气反应，反应放热可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，A错误；钠很活泼，遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大，能产生爆炸，B错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，若能排出氢气和热量，则应更安全、更合理，C正确；通入氧气，将钠氧化成氧化钠会放出大量的热，可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，D错误。‎ ‎9．下列关于实验安全的说法中，不正确的是(　　)‎ A．点燃乙烯前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处 解析：选D　A项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，正确；C项，蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。‎ ‎10．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是(　　)‎ 解析：选B　A项，用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；B项，图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；C项，图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；D项，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验，即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强变大，就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气。‎ ‎11．化学是一门实用性强的自然科学，下列说法不正确的是(　　)‎ A．油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中“碱”为烧碱 B．黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D．“固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体 解析：选A　A项，油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，错误；B项，黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、木炭，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，正确；C项，过滤操作要领是“一贴二低三靠”，一贴是指用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗内壁，正确；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状、大颗粒状固体需要用镊子，正确。‎ ‎12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。‎ A．烧杯　　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角 E．酒精灯　　F．干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。‎ ‎(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________‎ ‎________________________________。‎ 在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。‎ A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________‎ ‎________________________________。‎ 解析：(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯。(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法。(3)苯和水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出。(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。‎ 答案：(1)BDE　(2)过滤　蒸馏 ‎(3)苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大　D ‎(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)‎ ‎13．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图方案：‎ 如果此方案正确，那么：‎ ‎(1)操作①可选择________仪器。‎ ‎(2)操作②是否可改为加Ba(NO3)2溶液________(填“是”或“否”)，原因是 ‎______________‎ ‎________________________________。‎ ‎(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)操作③的目的是________________，不先过滤后加Na2CO3溶液的理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)操作④的目的是__________________________________________________________。‎ 解析：由流程可知，加热混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl后NH4HCO3分解，残留物为NaCl和Na2SO4的混合物，将残留物溶解后加入过量BaCl2溶液，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液除去过量的Ba2＋，过滤除去BaSO4、BaCO3沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3，最后通过加热煮沸得到纯净的NaCl溶液。(1)操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚。(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。(3)检验SO已除尽的方法：静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已沉淀完全。(4)操作③加入Na2CO3溶液，Na2CO3与过量的BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，从而除去过量的Ba2＋；不先过滤后加Na2CO3溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。(5)滤液中含有过量的盐酸和溶解的CO2，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和多余的盐酸。‎ 答案：(1)坩埚 ‎(2)否　引入后面操作中无法除去的新杂质NO ‎(3)静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已沉淀完全 ‎(4)除去过量的Ba2＋　减少一次过滤操作，减少损耗 ‎(5)除去溶解在溶液中的CO2和多余的盐酸 ‎14．(2019·河北四县联考)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：‎ ‎(1)在仪器：a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管 e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填标号)。‎ ‎(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止______________。当蒸发皿里的液体较少时，则应____________，利用余热，使剩余溶剂挥发。‎ ‎(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：‎ ‎①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为__________________，制取该气体利用了B的性质有__________________、__________________。‎ ‎②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→________→________→d(填接口标号)。‎ 解析：(1)标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平。(2)用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发。(3)①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点。②氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO 或碱石灰中来制取。氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是a→c→b→d。‎ 答案：(1)dg　(2)液体飞溅　停止加热 ‎(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热 ‎②NaOH(或CaO或碱石灰)　c　b ‎15．(2019·青岛联考)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他性质 SO2Cl2‎ ‎－54.1‎ ‎69.1‎ ‎①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸；‎ ‎②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑‎ H2SO4‎ ‎10.4‎ ‎338‎ 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：‎ ‎(1)仪器A的名称为________，冷却水应该从________(填“a”或“b”)口进入。‎ ‎(2)仪器B中盛放的药品是________。‎ ‎(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_________________‎ ‎________________________________。‎ ‎(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是___________‎ ‎________________________________。‎ ‎(6)实验开始时，戊中开始加入12.25 g KClO3，假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。‎ ‎(7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH===H2SO4＋SO2Cl2。‎ ‎①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是________、________、________。‎ ‎②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据图示，仪器A的名称是直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a。(2)丙装置：SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)，SO2和Cl2为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的SO2和Cl2。(3)浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、Cl2和H2O，反应为6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(4)SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，水解的反应方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑，‎ SO2Cl2的沸点是69.1 ℃，受热易挥发，所以为防止其分解、挥发，必须进行冷却。(6)由反应方程式：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O和SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)得关系式：KClO3　　～　　3SO2Cl2‎ ‎122.5 g 405 g ‎12.25 g m(SO2Cl2)‎ 解得m(SO2Cl2)＝40.5 g，所以SO2Cl2的产率＝×100%＝80%。(7)①二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶，所以缺少的玻璃仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管。②氯磺酸(ClSO3H)分解反应为2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至100 ℃以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有SO，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。‎ 答案：(1)直形冷凝管　a　(2)碱石灰 ‎(3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ‎(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(5)由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发　(6)80%‎ ‎(7)①蒸馏　蒸馏烧瓶　温度计　冷凝管　②取一定量产品加热到100 ℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4(或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4)‎