2018-2019学年福建省八县（市）一中高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年福建省八县（市）一中高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年福建省八县（市）一中高一上学期期末考试化学试题 考试日期： ‎1月23日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：H－1 He－‎4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 ‎ ‎ Al－27 Fe－56 Cu－64‎ Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的（　　 ）‎ A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.明矾可用于自来水的杀菌消毒 C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂 D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的 ‎2．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（　　 ）‎ A. D和T B. 40Ca和40Ar C.H2O和H2O2 D.O2和O3‎ ‎3．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（　　 ）‎ A.分散质粒子直径在10 − 7～10 − ‎9 m之间 B. 具有净水作用 C.具有丁达尔效应 D.是一种纯净物 ‎4．下列说法正确的是（　　 ）‎ A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火 B. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜 C.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）‎ A．0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA ‎ B．‎5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NA C．‎1.8g D2O中含有的中子数为NA ‎ D．‎1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO−离子的数目小于NA ‎6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　 ）‎ A.烧杯和玻璃棒没有洗涤 B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥 ‎7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2RO4n− + 3Cl− + 5H2O，则RO4n−中R的化合价是（　　 ）‎ A．+6 B. +‎5 C. +4 D. +3‎ ‎8．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（　　 ）‎ A. 10:3 B.  11:‎3 C. 2:3 D. 4:3‎ ‎9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　 ）‎ A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl−、I−‎ B.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−‎ C.含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、OH−‎ D.加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42−、Cl−‎ ‎10．下列离子方程式中正确的是（　　 ）‎ A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓‎ D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎11．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（　　 ）‎ A.Fe3+ B. Fe2+  C. Al3+ D.Na+‎ ‎12．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是（　　 ）‎ A. Cu2(OH)2CO3 B. Cu(OH)‎2 C. CuO D. Cu2O ‎ ‎13．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（　　 ）‎ A.甲为小苏打，乙为纯碱 B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲 ‎14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　 ）‎ A.盐酸 Na2CO3溶液     B.氢氧化钠溶液 AlCl3溶液 C. Cl2 铁粉       D.CO2 澄清石灰水 ‎15．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（　　 ）‎ ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3‎ A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①②④‎ ‎16．等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。排出气体物质后冷却，残留固体可能是（　　 ）‎ A.Na2CO3 B. Na2CO3  NaOH C. NaOH D.Na2O2  NaOH ‎17．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　 ）‎ ‎①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al ‎ A.①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ ‎ ‎18．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（　　 ）‎ A.MnO2 B.Fe3O‎4 C.Cr2O3 D.V2O5‎ ‎19.下列实验操作中错误的是（　　 ）‎ A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。‎ ‎20．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（　　 ）‎ A.④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③‎ ‎21．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（　　 ）‎ A.1：1 B.2：‎1 C.3：1 D.1：2‎ ‎22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体((标准状况))，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　 ）‎ A.‎11.2‎g‎ B.‎5.6g C.‎2.8g  D.‎‎1.4g ‎2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考 高中 一 年 化学 科试卷 Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（共2小题，共31分）‎ ‎23．（18分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：‎ ‎（1）少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：‎ ‎____ KMnO4 + ____ HCl(浓) = ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O 若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。‎ ‎（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： ‎ ‎ ，所得漂白粉的有效成分是                （填物质名称）。‎ ‎ 氯气 ‎（3）用如下图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液（图中夹持装置已略去）‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：___________________ _____________；‎ ‎②B瓶中的变 色，反应的离子方程式为： ；‎ ‎③C瓶中的观察到的现象为：__________________________________________ __________。‎ ‎24．(13分)从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题： ‎ ‎​ ‎ ‎（1）气体X是 （填化学式）。‎ ‎（2）写出反应①、反应②的离子方程式：‎ ① ；② 。‎ ‎（3）操作1和操作2都是 ，该操作要用到的玻璃仪器是： 、‎ ‎ 、 。‎ ‎（4）冰晶石的作用是 。‎ 三、实验题（共2小题，共25分）‎ ‎25．（15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。‎ ‎（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①装置中仪器a的名称是 ，装置D的作用是 ；‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；‎ ‎③写出装置C中发生主要反应的化学方程式 ；‎ ‎④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 （填序号）；‎ a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ‎⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。‎ ‎26．（10分）某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：‎ ‎（1）甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成 编号 实验操作 实验现象与结论 ‎①‎ 取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 ‎②‎ 将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴 ，振荡 若溶液 ，说明有Fe2O3存在 ③‎ 向另一份溶液中加入少量 ，振荡 若溶液 ，说明有FeO存在 ‎（2）乙同学称取‎30.4g固体，按以下步骤进行实验：‎ 步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解 步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液 步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到‎32g红棕色固体 ① 步骤二中加入氯水的目的是 ；‎ ② 步骤三中沉淀洗涤的操作为 ；‎ ③ 原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为 。‎ ‎2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考 高中 一 年 化学 科参考答案及评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D C D C A B D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A D C A B A D B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ 答案 D B 一、选择题：（每小题2分，共44分）‎ 二、填空题：（共2小题，共31 分）‎ ‎23．(共18分)‎ ‎（1）2 、16 、2 、2 、5 、8 （3分，任何一个数字错误都不给分） ； 0.2NA（2分）‎ ‎（2） 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （3分） 次氯酸钙（1分）‎ ‎（3）：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−（3分）‎ ‎② 蓝 （1分） Cl2 + 2I− == 2Cl− + I2 （3分）‎ ‎③ 先变红后褪色 （2分）‎ ‎24．（共13分）‎ ‎（1） CO2 （1分） ‎ ‎（2）① Al2O3 + 2OH− == 2AlO2− + H2O （3分）‎ ‎② AlO2− + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-− （3分）‎ ‎（3） 过滤 ； 玻璃棒 、漏斗 、烧杯 （每空1分）‎ ‎（4） 降低氧化铝熔点 （2分） ‎ 三、实验题（共2小题，共25分）‎ ‎25．（共15分）‎ ‎（1） BaCl2 （或其他合理答案） （2分）‎ ‎（2）① 分液漏斗 （2分） 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 （2分）‎ ‎② 检查装置气密性 （2分） ‎ ‎③ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （3分）‎ ‎56m ‎39v ‎④ abc （2分，漏选一个给1分，漏选两个或错选不给分） ‎ ‎⑤ % （2分） ‎ ‎26．（共10分）‎ ‎（1）（每空1分）‎ 编号 实验操作 实验现象与结论 ‎②‎ ‎ KSCN溶液 ‎ ‎ 变红 ‎ ③‎ ‎ KMnO4溶液 ‎ ‎ 紫色褪去 ‎ ‎（2）（每空2分）‎ ①将Fe2+ 全部转化成Fe3+ ‎ ②沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次 ‎ ③ 2:1 。‎