2018届一轮复习人教版电解池及其应用学案

2018届一轮复习人教版电解池及其应用学案

电化学→电解池及其应用 ‎【学识静思一】‎ ‎1. 定义 电解池是把　　　　转化为　　　　的装置。其中与电源　　　相连的电极称为阳极，与电源　　　相连的电极称为阴极。‎ ‎2. 阳极材料 ‎(1)惰性电极：由石墨、Pt等导体构成，只起导电作用。‎ ‎(2)活泼电极：与外电源的正极相连的金属电极(如铁或铜)，参与反应。‎ ‎3. 电极反应 ‎(1)阳极(与外电源的　　极相连)反应：发生　　电子的　　　反应；阴极(与外电源的　　极相连)反应：发生　　电子的　　　反应。‎ ‎(2)电子和离子的流向 ‎①电子从电源　　极流向电解池的　　极；从电解池的　　极流向电源的　　极。‎ ‎②阳离子移向电解池的　　极；阴离子移向电解池的　　极。(电子不会进入电解质溶液中，电解质溶液中起导电作用的是　　　　　　　　　　　)‎ 以电解氯化铜为例(以石墨作电极)：‎ 电解氯化铜溶液的实验装置 电极反应 阳极：2Cl--2e-Cl2↑ 阴极：Cu2++2e-Cu 总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑‎ 4. 电极放电顺序 阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。‎ 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。‎ ‎5. 用惰性电极电解：用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律((1)电解水型 电解质(水溶液)‎ 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 含氧酸(如H2SO4)‎ 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O H2O ‎2H2OO2↑＋2H2↑‎ 增大 减小 加H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑‎ 强碱(如NaOH)‎ 增大 加H2O 活泼金属的 含氧酸盐 ‎(如KNO3、‎ Na2SO4)‎ 不变 加H2O ‎(2)电解电解质型 电解质(水溶液)‎ 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 无氧酸(如HCl)，除HF外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑‎ 酸 ‎2HClH2↑＋Cl2↑‎ 减小 增大 通入HCl气体 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 盐 CuCl2Cu＋Cl2↑‎ 加CuCl2固体 ‎(3)放H2生碱型 电解质(水溶液)‎ 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)‎ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑‎ 水和盐 ‎2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－‎ 生成新电解质 增大 通入HCl气体 ‎(4)放O2生酸型 电解质 ‎(水溶液)‎ 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)‎ 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu 水和盐 ‎2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ 生成新电解质 减小 加CuO或CuCO3‎ 6. 有隔膜的惰性电极电解 ‎(2014·新课标Ⅰ卷)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。‎ 写出阳极的电极反应式：　 。‎ ‎(答案)2H2O-4e-O2↑+4H+‎ ‎7.非惰性电极电解 ‎1）电镀 ‎【水溶液电镀】‎ ‎(1)电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他　　　　　的过程。电镀是电解的一个重要应用。电镀时，一般都是用镀层金属的可溶性盐配成电镀液，把镀件作为　　　，与电源的　　极相连；镀层金属作　　　。‎ ‎(2)特征：阳极本身溶解；电解液的总量、浓度、pH均不变。‎ ‎(3)形成条件 ‎①电解时，镀层金属作阳极。‎ ‎ ②镀件作阴极。‎ ‎ ③含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。‎ ‎④外加直流电源。‎ ‎【熔融下电镀】‎ Al在水溶液中是不能电镀的，但是 ‎ (2015·广东卷节选)‎ ‎(1)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应式为　 。‎ ‎(2)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)熔融有机电解质中只有AlCI4-和Al2CI7-，在钢上电镀铝，写出阴极和阳极的电极反应____________________________________________________________________‎ ‎【答案】　(1)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑‎ ‎(2)Al-3e-+7AlC4Al2C ‎2）电解精炼 粗铜的精炼Cu 阳极(粗铜)：Cu-2e-Cu2+‎ 阴极(精铜)：Cu2++2e-Cu ‎①在电解精炼铜时，用　　　作阳极，用　　　作阴极，电解液用　　　　　。整个电解过程中铜盐的浓度基本保持　　　　。‎ ‎②粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni 等，也会同时失去电子；而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为给出电子的能力比铜弱，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。‎ 3） 电解电解质 根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?‎ 答案　Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑。‎ ‎【初试规窍】‎ ‎1.①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。‎ ‎②用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。‎ ‎ 2.要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？‎ 答案　不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。‎ ‎3.①电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？‎ ‎②要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？‎ ‎③若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？‎ 答案1. 　不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO4·10 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。答案　×100%‎ 答案2.　放H2生碱型实质是水电离出的H＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH－浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O2生酸型的实质是水电离出的OH－在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H＋浓度增大。‎ 答案2.　应具体情况具体分析，若通电一段时间，CuSO4未电解完(即Cu2＋未全部放电)，使溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度减小；若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液复原应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏大。‎ 答案2.　4NA ‎【组题试练】‎ ‎【组题一】（1）用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极反应式：　　　　　　　　　　　　；阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　； 总反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　；阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　； ‎ 总反应离子方程式：　 。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　；阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　； 总反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用铜作电极电解盐酸 阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　；阴极反应式：　　　　　　　　　　　　； 总反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ （5） 用惰性电极电解下列溶液：ALCI3阳极:________________________________‎ 阴极：_________________________总反应__________________________________‎ ALCI3:KCI=1:1阳极_____________________阴极______________________________‎ 总反应________________________________________________________‎ ‎(6)．根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?‎ ‎【组题二】1.(2016·北京理综，12，6分)用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)‎ A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋‎ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎2.(2015·四川理综，4，6分)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确 的是(　　) ‎ A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O ‎3.(2013·北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(如右图)。下列分析正确的是(　　)‎ A. a端是直流电源的负极 B. 通电使CuCl2发生电离 C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e-Cu D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎4．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO ‎【变式】1　(2016·安徽安庆第一中学)利用下图所示装置进行下列实验，下表中对应叙述正确的是(　　)‎ A X为硫酸氢钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时 一段时间后溶液的pH均增大 B X为氯化钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时 石墨电极反应均为4OH--4e-2H2O+O2↑‎ C X为硫酸氢钠，Y为锌 K与M连接时；K与N连接时 铁电极反应均为2H++2e-H2↑‎ D X为氯化钠，Y为锌 K与M连接时；K与N连接时 铁电极的保护方法均为牺牲阳极的阴极保护法 ‎　【例题2】　(2014·广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)‎ A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓖ→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应式：Cu2++2e-Cu ‎【变式】2　按下图装置进行实验，下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)(　　)‎ A. C1上发生还原反应 B. M装置中S移向Cu电极 C. 工作一段时间后装置M和装置N中溶液pH都变大 D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同 ‎【例题3】　用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)‎ A. CuSO4　　　B. H2O C. CuO D. CuSO4·5H2O ‎【组题一答案】　(1)2H2O-4e-O2↑+4H+　4Ag++4e-4Ag　4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ (2)2Cl--2e-Cl2↑　2H2O+2e-2OH-+H2↑　Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ (3)Fe-2e-Fe2+　2H2O+2e-2OH-+H2↑　Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑ (4)Cu-2e-Cu2+　2H++2e-H2↑　Cu+2H+Cu2++H2↑‎ ‎（6）　Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑。‎ ‎【组题二答案】1.B 2.D 3.A 4.D 【变式1答案】　C【例2答案】　A【变式2答案】　D【例3答案】　C ‎【冷静归纳】‎ ‎　电解后原电解质溶液浓度的恢复 ‎1，需加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。例如惰性电极电解CuSO4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可以加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与生成的H2SO4反应后使水量增加。使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物(气体或沉淀)恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：‎ ‎①NaCl溶液：通HCl气体(不能加盐酸)；‎ ‎②AgNO3溶液：加Ag2O固体(不能加AgOH)；‎ ‎③CuCl2溶液：加CuCl2固体；‎ ‎④KNO3溶液：加H2O；‎ ‎⑤CuSO4溶液：加CuO或CuCO3[不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]。‎ 2. 如果过量电解 则电解 出什么物质就加入什么物质 ‎①NaCl溶液：有H2和CL2还有H2和O2,就加盐酸 ‎②AgNO3溶液：加AgOH；‎ CuSO4溶液：加Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]。‎ ‎【实践出真知】‎ ‎1.(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。右图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴、阳极和通电时溶液中离子移动的方向。‎ 阴极反应式为　　　　　　　　；反应类型为　　　　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)电解所用的盐水需精制。除去有影响的离子Ca2+、Mg2+、N、S[c(S)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　　　 　。‎ ‎②过程Ⅰ中将N转化为N2的离子方程式是  　。‎ ‎③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有　　　　。‎ ‎【答案】　(1)‎ ‎2H++2e―H2↑　还原反应 ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(2)①Mg(OH)2‎ ‎②2N+3Cl2+8OH-N2↑+6Cl-+8H2O ‎③S、Ca2+‎ ‎2. (2015·四川绵阳模拟)传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A. b为电源的正极 B. 负极反应式：Ag-e-+Cl-AgCl C. 当电路中转移5×10-5 mol电子时，进入传感器的SO2为1.12 mL D. 阴极的电极反应式： 2HS+2H++2e-S2+2H2O ‎【答案】　D ‎3.(2015·安徽合肥六校联考)LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用下图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A. B极区电解液为LiOH溶液 B. 电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e-‎ C. 电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 D. 电解池中总反应式为2HCl2H2↑+Cl2↑‎ ‎【答案】　A ‎4. (2015·广东肇庆模拟)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用右图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法正确的是(　　)‎ A. 将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B. 阳极的电极反应式：C+2O2--4e-CO2↑‎ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 ‎【答案】　B ‎【高考通透】‎ ‎1．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成 ‎2．(2015·四川理综，4，6分)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确 的是(　　) ‎ A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O ‎3．(2015·浙江理综，11，6分)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X是电源的负极 B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1‎ ‎4．(2014·广东理综，11，4分)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)‎ A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ‎5．(2015·重庆理综，11，14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。‎ ‎(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________周期。‎ ‎(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________。‎ ‎(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。‎ A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 ‎(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为________________________。‎ ‎(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。‎ ‎①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；‎ ‎②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为__________________________________；‎ ‎③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。‎ ‎6．(2014·安徽理综，28，14分)某研究小组为探究弱酸性条件 下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁 粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管 中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。‎ ‎ 图1‎ ‎(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：‎ 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%‎ ‎①‎ 为以下实验作参照 ‎0.5‎ ‎2.0‎ ‎90.0‎ ‎②‎ 醋酸浓度的影响 ‎0.5‎ ‎36.0‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎2.0‎ ‎90.0‎ ‎(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2‎ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是____________________________________________。‎ ‎(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；‎ 假设二：________________________________________________________；‎ ‎……‎ ‎(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。‎ ‎【高考答案】‎ ‎ 1．B 2．D　3．D　4．A　‎ ‎5.答案　(1)四 (2)10∶1 (3)A、B (4)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O ‎ ‎(5)①c　②2Cu2＋＋ 3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓　③0.448‎ ‎6..答案　(1)‎ 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%‎ ‎②‎ ‎2.0‎ ‎③‎ 碳粉含量的影响 ‎(2)吸氧 还原　2H2O＋O2＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O)‎ ‎(3)反应放热，温度升高 ‎(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：‎ ‎①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；‎ ‎②通入氩气排净瓶内空气；‎ ‎③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检验Fe2＋等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。‎ ‎(本题属于开放性试题，合理答案均给分)‎