广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
桂林十八中 2019-2020 学年度 18 级高二下学期开学考试卷
化 学（理科）
命题：廖玲秀 审题：赵爽
注意：①本试卷共 4 页，答题卡 1 页，考试时间 90 分钟，满分 100 分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用 2B 铅笔在填涂
区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108
第 I 卷（选择题 20 小题，共 55 分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，前 5 题每小题 2 分，后 15 题每小题 3 分，共 55 分）
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
2．已知 4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，
正确的关系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)= 6v(H2O) C.6v(NH3)=4v(H2O) D.5v(O2)= 4v(NO)
3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得 A
的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测
得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列说法正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B. C 的体积分数下降 C. B 的转化率升高 D. x+y
v(吸氢)
12．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽
略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． 0.10mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
B．向 0.10mol·L－1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．向 0.10mol·L－1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸
B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈
C．工业合成氨时使用铁触媒为催化剂
D．碳跟氧气反应的实验中增加 O2 的量可以减少 CO 的生成
14．室温时，将浓度和体积分别为 C1、V1 的 NaOH 溶液和 C2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，
下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若 pH＞7，则一定是 C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是 C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)
C．当 pH=7 时，若 V1＝V2，一定是 C2＞C1
D．若 V1＝V2，C1＝C2，则 C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)
15. 已 知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] ＝ 1.8×10-11 ， Ksp[Fe(OH)3] ＝ 8.0×10-38 ， Kb(NH3·H2O ） ＝
1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（ ）
A．25℃时，向等浓度的 MgCl2 和 FeCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B．25℃时，MgCl2 溶液中有少量 FeCl3 时，可以加入 MgO 进行除杂
C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强
D．25℃时，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋的平衡常数为 5．6×10－10
16．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e− 4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023个
D．反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的 ΔH 可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
17．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大
于 7
C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色
石蕊变红
18．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状
态的是（ ）
①X、Y、Z 的物质的量之比是 1∶2∶2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol
Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
19．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ 正，ʋ 逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
C. T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总
20. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，
混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是
（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与 A2−的导电能力之和大于 HA−的
C．b 点的混合溶液 pH 大于 7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(K+)
第 II 卷（非选择题，共 45 分）
二、填空题（本题包括 3 题，共 35 分）
21. （IV 每空 1 分其余每空 2 分共 15 分）
（I）CuCl2 溶液显 性，理由是（用离子方程式表示）
(II)BaSO4 浊液中存在 平衡，其表达式为：
（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应或变化中，△S＜0 的是 ．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化
学方程式是
（IV）已知碳酸 H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，草酸 H 2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4
×10-5， 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH____________0.1 mol/L Na 2C2O4 溶液的 pH。（选
填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是
___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺
序正确的是_____。（选填编号）
A．c（H+）>c（HC2O4-）> c（HCO3-）> c（CO32-）
B．c（HCO3-）> c（HC2O4-）c（C2O42-）> c（CO32-）
C．c（H+）> c（HC2O4-）> c（C2O42-）> c（CO32-）
D．c（H2CO3） > c（HCO3-）> c（HC2O4-）> c（CO32-）
22．（每空 2 分，共 8 分）在容积为 2.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)
⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的 ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在 0～60 s 时段，反应的平衡常数 K1 为________。
(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，
平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，
达到新的平衡后 N2O4 的浓度范围是 。
23．(每空 2 分共 12 分)（I）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅
的简易过程。
回答下列问题：
（Ⅰ）．硅粉与 HCl 在 300℃时反应生成 1mol SiHCl 3 气体和 ，放出 225kJ 热量，该反
应 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________ 。 的 电 子 式 为
__________________。
（Ⅱ）．将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
2H
3SiHCl
4SiCl 3SiHCl
1 0H∆ >
2 0H∆ <
3H∆
反应③的 ______（用 ， 表示）。温度升高，反应③的平衡常数
______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”
的工作原理示意图．b 电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式：
三、实验题（10 分）
24．乙二酸俗名草酸，下面是甲化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4·xH2O）和草酸
（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中 x 值。通过查阅资料该小
组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
甲组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。
a．称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。
b．取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4
c．用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL；
3H∆ = 1H∆ 2H∆ K
⑴ 滴定时，将 KMnO4 标准液在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，求得 x＝ 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会 （填“偏大”、“偏
小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。
桂林十八中 2019-2020 学年度 18 级高二下学期开学考
化 学（理科）参考答案
化学答案
1A 2C 3B 4C 5A 6D 7C 8D 9A 10D
11C 12A 13A 14A 15C 16A 17B 18C 19B 20.D
21、（I）酸 Cu2++2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ (II)溶解 BaSO4（S） ⇌ Ba2+（aq）+SO42-
（aq）
（III）②③；CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol．
（IV）大于；草酸（H2C2O4）；AC
22、(1)大于 0.36 mol·L－1
(2) 正反应 0 mol/L
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