人教版高二化学物质的检测（第一课时）

人教版高二化学物质的检测（第一课时）

第三单元 物质的检测 2/16/2021 虎山中学 高二化学备课组 课题一 物质的检验 物质的检测 ——检测物质的组成元素和结构 （官能团）。 ——检测某组分（元素）的准确 含量。 ——测定物质的内部结构。 定性检测 定量检测 结构测定 思考与交流 2、冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在，该检测是属于定性检测还是定量检测。 1、试从我们学习过的化学知识及生活常识中，举例说明物质的性质与物质的组成、结构、存在状态等有关。 1． H 2 O 2 和 H 2 O, 分子组成不同，性质不同；金属和其合金，浓硫酸和稀硫酸，物质成分不同，性质不同；金刚石和石墨，有机物的各种同分异构体，其结构不同，性质不同；另外，物质的性质与其聚集状态也有关系，如溶液和胶体、悬浊液、乳浊液的性质不同。  2．供暖锅炉用水经常检验水质软化的程度，是为了避免在锅炉中产生较多的水垢，浪费燃料；防止锅炉水垢沉积过多引起锅炉爆炸。需要经常定量检测水中 Ca 2+ 、 Mg 2+ 的含量。   课题一 物质的检验 科学探究 1 、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。 2 、有四种白色粉末，已知它们分别是 NaCl 、 BaCl 2 、 Na 2 CO 3 和无水 CuSO 4 。 试设计实验鉴别它们。 实验方案设计与记录 (1)列表法 样品 1 样品 2 样品 3 样品 4 加蒸馏水 蓝色溶液 无色溶液 CuSO 4 NaCl 、 BaCl 2 、 Na 2 CO 3 加稀盐酸 有气体产生 Na 2 CO 3 无气体产生 NaCl、 BaCl 2 加稀硫酸 无沉淀产生 NaCl 生成白色沉淀 BaCl 2 (2)树状 图表法 （一）检验方法 1、化学方法：利用特征反应鉴定 2、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的。 色谱分析 质谱 红外光谱 核磁共振波谱 （二）常见物质检验的一般程序与思路 1、固态物质的检验 待检物质 观察固体颜色初步区分 加水溶解看溶解性 根据特征反应检验 2 、溶液的检验 待检溶液 加酸碱指示剂 （紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组 根据特征反应检验 3 、无机气体的检验（必须掌握） O 2 : 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中； 木条复燃 H 2 : 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯； 淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成 NH 3 : (1) 用湿润红色石蕊试纸检验； 试纸变蓝。 （ 2 ）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片； 有白烟生成 CO 2 : 通入澄清石灰水； 石灰水变浑浊 SO 2 : (1) 通入澄清石灰水； 石灰水变浑浊 (2) 通入品红溶液； 品红褪色 H 2 S: (1) 用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验； 试纸变黑色 (2) 通入 CuSO 4 溶液； 有黑色沉淀生成 CO: 通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水； 黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊 NO: 向待检气体中通入空气； 无色气体变红棕色 NO 2 与溴蒸气 （红棕色） (1) AgNO 3 溶液： 没有明显现象为 NO 2 ; 有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气 (2) 蒸馏水： 气体变为无色，溶液也无色的为 NO 2 ； 气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气 (1) 加入盐酸， 有无色气体生成 ，将气体通入品红溶液中， 溶液褪色 (2) 加入 BaCl 2 溶液， 有白色沉淀 ，再加盐酸， 沉淀溶解，生成刺激性气味的气体 （三）常见阴离子的检验 Cl - : 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液； 有白色沉淀出现 SO 4 2- : 先用盐酸酸化，再加 BaCl 2 溶液； 有白色沉淀出现 SO 3 2- (四)常见阳离子的检验 Ag ＋ : 加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。 Al 3 ＋ : 加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水 （五）常见阳离子的检验 Fe 3 ＋ : 1 ．加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成 2 ．用盐酸酸化，加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色。 NH 4 ＋ : 加入浓 NaOH 溶液，微热。生成 有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 Na ＋ 、 K ＋ : 焰色反应 注意： 1 、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。 2 、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验