高二化学上学期期中试题 理（平行班）

高二化学上学期期中试题 理（平行班）

‎【2019最新】精选高二化学上学期期中试题 理（平行班）‎ 化学试卷（理科平行班） ‎ 时量：90分钟 总分：100分 ‎ 班级： 姓名： 考号： ‎ 可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16‎ 第I卷（共50分）‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）‎ ‎ 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 ‎ D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了 水解反应 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NA ‎ - 19 - / 19‎ ‎ B．1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4— B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32— C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32— 4．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进 行逐渐减小．下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是ClO— B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 5．下列实验现象及结论错误的是 ‎ - 19 - / 19‎ ‎ ‎ 实验 实验现象 结论 A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 试管中收集到红棕色气体 铜与浓硝酸反应产物是NO2‎ C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 ‎6．现有下列几组粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—； ④PO43—、SO42—、ClO4—。对上述四组粒子归类正确的是 A．质子数相等，电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等，原子数不相等：② C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④‎ - 19 - / 19‎ ‎ 7．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m 是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．离子半径：y < x m C．p和q中均含有离子键 D．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高 ‎ ‎8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　） ‎ A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ - 19 - / 19‎ ‎ D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的 热化学方程式为： MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g) △H= -117kJ/mol ‎ ‎9．已知：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)   △H=—571.6 kJ/mol ① ‎ ‎2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l)   △H=—1452 kJ/mol ② ‎ H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l)    △H=—57.3 kJ/mo l ③ ‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ ‎     A．H2(g)的燃烧热为285.8kJ ‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 ‎ C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l)  △H=—57.3 kJ/mol D．1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726 kJ ‎10．下列说法正确的是 A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．反应2NO2(g) N2O4(l)的 △S>0‎ C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 - 19 - / 19‎ D．混合体系的压强发生改变，化学平衡不一定发生移动 11． 在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）  3C（g）下列叙述中，能说明反应已 达到平衡的是 ‎ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ B．单位时间内消耗amol A的同时生成3a mol C ‎ C．容器内的压强不再变化 ‎ D．v(B):v(C)=1:1‎ ‎12.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是 A．图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化 B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．图③只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(g) 的影响，且乙的压强大 D．图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反应的平衡常数K随温度的变化 ‎13． 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： ‎ 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2‎ - 19 - / 19‎ O初始浓度且c1＜c2) ‎ ‎14．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是 A．反应前后气体的压强之比为2:1‎ B．反应前后气体的密度之比为15:16‎ C．此时CO的转化率为50%‎ D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小 ‎15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应方程式中的x＝2‎ B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同 ‎16．可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正确的是 A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体 B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小 - 19 - / 19‎ C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍 D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温 ‎ ‎17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，当反应达到平衡时c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升温 ②恒容通入N2 ③从体系中不断移去部分NH3 ④缩小容积 ⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转化率的是 A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥ ‎ ‎18．对于反应N2O4（g）  2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数 ‎ φ（NO2）随压强的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C ‎ B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）b D． =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和 H2O的挥发），则 减小 ‎ 二、非选择题（本题共4个小题，共50分）  ‎ ‎21．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol H2O（g）， 发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） △H=+484kJ•‎ - 19 - / 19‎ mol-1，T1温度下不同时段产生O2 的物质的量见下表： ‎ 时间/min ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n（O2）/moL ‎1.0‎ ‎1.6‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎（1）前20min的反应速率v（H2O）= 。‎ ‎（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为： 。‎ ‎（3）T1温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能量为 。‎ ‎（4）用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 （填序号）。‎ ‎ A．c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高 ‎ B．d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 ‎ D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 ‎（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：‎ 请在图中画出其它条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大致图像，并作必要的 简单标注。 ‎ ‎22．(15分)‎ I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ - 19 - / 19‎ ‎①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2 ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 已知△H1＝-99 kJ·mol-1由此计算a= kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1， 则△H3＝ kJ·mol-1 ‎ II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：‎ CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) △H<0。 请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到平衡，用CO转化率为________________。 ‎ ‎（2）升高温度，该反应平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）  ‎ ‎（3）在T1温度时，将1 mol CO和3 mol ‎ - 19 - / 19‎ H2充入一体积为 1L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO的转化率 为50%，再向容器中充入0.5 mol CO、1 mol H2和2.5 mol CH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 ‎ ‎（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向进行，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)将CH3OH的燃烧反应，设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式为： ‎ ‎23．（10分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： （已知某温度下2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) △H= -a kJ·mol—1 （a>0 ） ‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎2 mol SO2、1 mol O2‎ ‎2 mol SO3 ‎ ‎4 mol SO2、2mol O2‎ 平衡时n(SO3)‎ ‎1 mol n2‎ n3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ - 19 - / 19‎ 体系压强 p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 （1） 下列选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填标号）‎ A． 容器内SO2、O2 、SO3 的浓度之比为2:1:2‎ B． 容器内的密度保持恒定 C． 容器内O2的体积分数保持恒定 D．2v正(SO2)=v逆(O2)‎ ‎（2）丙容器中，平衡后将容器的容积增大到原来的2倍，其它条件不变，对平衡体系产生的 影响是 （填标号） ‎ A．c(O2)增大 B．正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．SO3的物质的量减少 D．重新平衡 增大 E．平衡常数K减小 ‎（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填标号）‎ A．0.5Q3+Q2=a B．P3<2P1 ‎ C． D．n2”、“<”或“=”) （2）T1℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为 。该温度下，测得 ‎ - 19 - / 19‎ ‎ 某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，则溶液中c(OH-)=            。 II、磷能形成多种含氧酸。  （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度 的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2—-、OH—-两种阴离子。 写出H3PO2在水溶液中的 电离方程式： （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。  试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。   ( 3 ) 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8， K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。  ‎ - 19 - / 19‎ III、化学耗氧量（简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标。废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg・L-1记）。下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：‎ 已知：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O ‎ ‎(1)步骤II滴定管中注入KMnO4标准液前，先用蒸馏水洗净，再 。‎ ‎(2)若步骤IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量（以mg・L-1记） 。‎ ‎(3)若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：‎ 猜想1：水样中Cl-影响；‎ 猜想2：步骤IV其他操作都正确，滴定终点 （填“俯”或“仰”）视读数。‎ - 19 - / 19‎ 参考答案 与评分标准 一、选择题 ‎1-5 BACCB 6-10 DDDBD 11-15 ADACA 16-20 BCDDB ‎21．每空2分 ‎（1）0.05mol/(L·min) (不写单位不给分，单位写错不给分)‎ ‎（2）c2(H2) ·c(O2)‎ ‎ C2(H2O)‎ ‎(3)968KJ (不写单位不给分，单位写错不给分)‎ ‎(4)ACD (少选扣一分，错选不给分)‎ ‎(5)‎ ‎ （未标T0、t0扣一分）‎ ‎22．（15分）除标注外，每空2分 I (1)1076 、+41（无“+”号不给分）‎ II （1）75%   （2）减小  ‎ ‎（3）逆向 ‎（4）正（1分），密度增大，质量不变，所以体积减少，即向着气体体积减小的方向进行，所以反应向正反应方向进行 （合理即可）‎ ‎（5）CH3OH - 6e— +8OH— = CO32—+ 6H2O(系数未化简给分)‎ - 19 - / 19‎ ‎23.（10分）每空2分 （1）AC (少选扣一分，错选不给分) （2）CD (少选扣一分，错选不给分) （3）B II、（1）2.2（未保留二位有效数字的不给分） ‎ ‎（2）正向，吸热 ‎24.平行班（15分）除标注外，每空2分， I、（1）>（1分）        （2）2.4×10-7 mol/L， 5.76×10-9 mol/L（不写单位扣一分） II、（1）H3PO2 H2PO2— + H+ （2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 （3）F— + H3PO4 = HF + H2PO4— ‎ III、（1）用KMnO4标准液润洗2~3次 ‎（2）4 mg・L-1‎ ‎（3）俯 ‎24.创新班（15分，除标注外，每空2分）‎ - 19 - / 19‎ ‎+ 3NaOH → +CH3OH + NaBr + H2O ‎ （此空3分，合成过程合理即可给分。前二步合成正确，后面错给1分）‎ - 19 - / 19‎