2016—2017 学年上学期期末考试 模拟卷（1） 高二化学

2016—2017 学年上学期期末考试 模拟卷（1） 高二化学

2016—2017 学年上学期期末考试 模拟卷（1） 高二化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试范围：选修 4。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137 第 I 卷 一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意） 1．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是 A．K2FeO4 和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同 B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高 H2 和 N2 的转化率 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A．Na2CO3 溶液显碱性： 2 3CO  +2H2O H2CO3+2OH− B．HS−电离的离子方程式：HS−+H2O H3O++S2− C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2++ 32HCO +2OH− CaCO3+2H2O+ 2 3CO  D．在 0.5 mol·L−1 的 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡： 2 2 7Cr O  +H2O 2 2 4CrO  +2H+，其平 衡常数的表达式为 2 2 2 4 2 72 (CrO ) (H ) (Cr O ) c c c     3．合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量 变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＞0 4．下列实验不能达到实验目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 测定相同物质的量浓度的 KOH 和氨水的 pH 证明氨水中存在电离平衡 B 向混有 NaCl 的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸 （用酚酞作指示剂） 滴定其中 NaOH 含量 C 将 Mg、Al 和 NaOH 溶液设计为原电池 比较 Mg、Al 活泼性强弱 D 用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞 验证阴极有碱生成 5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 + 4NH + 2NH ，据此判断以下 叙述中错误的是 A．液氨中含有NH3、 + 4NH 、 2NH 等微粒 B．一定温度下，液氨中c( + 4NH )·c( 2NH )是个常数 C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c( + 4NH )=c( 2NH ) D．只要不加入其他物质，液氨中c( + 4NH )=c( 2NH ) 6．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25 mol/(L·s)，②v(B)= 27 mol/(L·min)，③v(C)=0.4 mol/(L·s)，④v(D)=36 mol/(L·min)。下列有关反应 速率的比较中正确的是 A．④>②>③>① B．①>④>②>③ C．①>②>③>④ D．④>①>③>② 7．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的 pH 判断该溶液的酸碱性 C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小 8．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是 A．ΔE1 是该反应的活化能 B．ΔE2 是 2 mol H—Cl 键的总键能 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．该反应是一个放热反应 9．如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 热量 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol 金刚石和 1 mol O2 化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol CO2 分子中化学键断 裂吸收的能量 10．在 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 起始反应时 NO 和 CO 各为 4 mol，10 s 后达到化学平衡，测得 N2 为 1 mol。下列有关反 应速率的说法中，正确的是 A．在其他条件不变时，增加压强，N2 的体积分数不变 B．前 5 s 内，用 CO 表示的反应速率等于 0.1 mol·L−1·s−1 C．10 s 时密闭容器中压强维持不变 D．保持容器体积不变，往容器中充入 1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 11．向等物质的量浓度的 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 1.5 mol·L−1 的 Na2S 溶液 直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36。 下列说法不正确的是 A．先生成 CuS 后生成 ZnS 沉淀，属于沉淀的转化 B．当 ZnS 沉淀完全时，溶液中 2 2 (Cu ) (Zn ) c c   =6.5×10−15 C．过滤得到的沉淀是 CuS 和 ZnS 的混合物 D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的 Cu2+和 Zn2+ 12．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g) ＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol−1 B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)Δ H ＝－38.6 kJ·mol−1 C．S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol−1 D．2NO2 O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol−1 13．下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置Ⅱ可用于中和热的测定 C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D．装置Ⅳ可用于合成氨并检验氨气的生成 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下 列说法正确的是 A．a、b、c 三点溶液的 pH：c＜a＜b B．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 C．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L−1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c＜a＜b 15．在恒容密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＞0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是 选项 x y A 通入 A 气体 B 的转化率 B 加入催化剂 A 的体积分数 C 增大压强 混合气体的总物质的量 D 升高温度 混合气体的总物质的量 16．常温下，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程中溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是 A．X=20 B．HA 溶液加水稀释后，溶液中 (HA) (A ) c c  的值减小 C．0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH−)=0.1 mol/L D．加入 NaOH 溶液体积为 X mL 时，溶液中 c(A −)=0.05 mol/L 17．常温下，下列有关离子浓度及 pH 大小的比较正确的是 A． + 4NH 浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由 大到小的顺序为③>②>① B．由 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，其离子浓度不可能是 c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) C．pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=1 的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH>7 D．pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=14 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 范围是 13t1）所示， 下列说法错误的是 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 2.00 3.00 t1 0.80 t2 1.80 A．用 H2 表示反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)= 1 0.60 t mol·L −1·min−1 B．保持其他条件不变，t1 时向容器中充入 3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol C．保持其他条件不变，在 t2 min 时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡相比，达 到新平衡时 CO 的转化率将增大 D．温度升至 T2 K，上述反应的平衡常数为 0.70，则正反应的ΔH<0 第 II 卷 二、非选择题：包括第 21 题~第 23 题三个大题，共 40 分。 21．（12 分）现有在室温的条件下，pH 均为 a 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题： （1）两溶液中 c(H+)·c(OH−)=________________。 （2）各取 5 mL 上述溶液，分别加水稀释至 50 mL，pH 较大的是___________溶液。 （3）各取 5 mL 上述溶液，分别加热到 90℃，pH 较小的是___________溶液。 （4）H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H+)分别为_________、__________。 （5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10−(a+1) mol·L−1（填“>” “<”或“=”）， 4(NH ) (H ) c c   ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 22．（13 分）实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、导线、电 流表、盐桥(装有琼脂-KCl 的 U 形管)、烧杯等。甲同学设计了如图 1 的原电池装置， 但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以 上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图 2 所示。 图 1 图 2 （1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以 设计成原电池的是___________（填序号，下同）。 a．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0 b．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0 c．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 ②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是， 写 出 改 变 后 总 的 电 极 反 应 式 ， 若 否 ， 请 写 出 理 由 ： ________________________________。 ③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的 原电池两电极分别为：a 是_______（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b 是_______。负极的 电极反应式为___________________，正极的电极反应式为 ____________________。 （2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是____________。 a．实验过程中，左侧烧杯中 Cl−浓度增大 b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作 c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中 23．（15 分）无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—” 称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2 分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有 很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题： （1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol−1 PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol−1 则反应 SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol−1（用含 a、 b 的代数式表示）。 （ 2 ） ① 在 1 L 的 密 闭 容 器 中 充 入 1 mol SO2 和 2 mol Cl2 ， 发 生 反 应 ： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)。 反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速 率随时间的变化曲线图。 ②再次达平衡后测得 SO2 的转化率为 35%。反应后向密闭容器中注入足量的 BaCl2 溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。 （3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)Δ H=−108 kJ·mol−1，现 有 3 个体积均为 10 L 的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在 150℃条件下 开始反应达平衡。 密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2 密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2 密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2 ①容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 COCl2 的转化率之和_____（填“＞”“＜”或“＝”） 1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为 K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为 K2，K1 与 K2 的关系为 _____________。 ②容器Ⅲ中反应前总压强为 1 atm，反应后的总压强为 0.75 atm，则反应的平衡常数 Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 2016—2017 学年上学期期末考试 模拟卷（1） 高二化学·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C C D C C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C C B A B D C B C 21．（12 分） （1）1×10−14（1 分） （2）H2SO4（1 分） （3）NH 4Cl（1 分） （4）1×10a−14 mol·L−1（2 分） 1×10－a mol·L−1（2 分） （5） >（2 分） 减小（3 分） 22．（13 分） （1）①b（2 分） ②2FeCl3+Fe 3FeCl2（或 2Fe3++Fe 3Fe2+）（3 分） ③铜片（1 分） 石墨棒（1 分） Cu－2e－ Cu2＋（2 分） 2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋（2 分） （2）c（2 分） 23．（15 分） （1）b−a（2 分） （2）① （3 分） ②233（3 分） （3）①＜（2 分） K1·K2=1（或 K1= 2 1 K ）（2 分） ②4 atm−1（或“4”）（3 分）