2020学年高二化学下学期期末考试试题（承智班）（新版）人教新目标版

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‎2019学年度第二学期期末考试 高二年级化学试卷 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)‎ A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－‎ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)‎ D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎2．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　)‎ A. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性 B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－‎ C. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2‎ D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2‎ ‎3．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)‎ A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 ‎4．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ - 11 -‎ A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2‎ B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. Y可能是葡萄糖 D. 1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol ‎5．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋‎ B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎>Ksp[Mg(OH)2]‎ C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 ‎2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0‎ D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）‎ 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D ‎6．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　)‎ A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3‎ B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1‎ C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol - 11 -‎ D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ ‎7．下列离子方程式表达正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. “84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气:ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-‎ C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-‎ D. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+‎ B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-‎ C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-‎ D. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O ‎9．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3-‎ B 将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S)‎ Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性：Fe2+＞I-‎ A. A B. B C. C D. D ‎10．下列说法正确的是 A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B. ‎ - 11 -‎ 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C. 反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 ‎11．298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. a线表示的是c(Aˉ)的变化 B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10‎ D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75‎ ‎12．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是 A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 - 11 -‎ B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化 C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2‎ ‎13．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2‎ B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C. YR6能在氧气中剧烈燃烧 D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X ‎14．14．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）‎ A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)‎ B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)‎ D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)‎ ‎15．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－‎ C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）‎ ‎16．相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 容器 X2‎ Y2‎ XY3‎ - 11 -‎ 容器①恒温恒容 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热 23.15 kJ 容器②恒温恒压 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ Q(Q＞0)‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同 B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1‎ C. 容器①、②达到平衡时间相同 D. 容器②， Q大于23．15 kJ ‎17．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）‎ B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C. HB是强酸 D. a、b两点溶液中水的电离程度相同 ‎18．用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是 A. a是电源的正极 - 11 -‎ B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室 C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高 ‎19．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7‎ B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04‎ ‎20．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)‎ A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2‎ B. NaHB及H2B均为强电解质 C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。‎ D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度 二、综合题 三、实验题 ‎21．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3‎ - 11 -‎ 和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。‎ ‎(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。‎ ‎(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。‎ ‎(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。‎ ‎(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。‎ ‎①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。‎ ‎②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)‎ 四、推断题 ‎22．某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :‎ ‎ ‎ - 11 -‎ 己知部分信息如下:‎ ‎①1mol 芳香烃W含50mol 电子；‎ ‎②；‎ ‎③(苯胺，易被氧化)‎ ‎④K 的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4 个峰。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1） X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________ 。‎ ‎（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为_________。‎ ‎（4）Z 的结构简式为_________ 。‎ ‎（5）K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。‎ ‎（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。‎ ‎①能发生银镜反应但不能水解。‎ ‎②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。‎ ‎③苯环上一氯代物只有两种。‎ ‎（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选) :（仿照 - 11 -‎ ‎）_____________________‎ - 11 -‎ 参考答案 CACDC DDBAD CDDCB DABDC ‎21． 分液漏斗 NaOH溶液 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解度，促进产品析出 Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3,使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S的水解 除去溶液中残留的SO32-和S2- 82.67%‎ ‎22． 邻硝基甲苯 硝基、羧基 NaOH水溶液、加热 氧化反应 （ ‎ - 11 -‎