2019-2020学年河北省迁西县第一中学高二10月月考化学试题 Word版
迁西一中2019-2020学年度第一学期十月月考
高二化学试卷
考试时间：90分钟 分数：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题(本题包括32小题，每小题2分，共64分；每小题只有一个选项符合题意)
1． 下列化学反应属于放热反应的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2． 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1; Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2;
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
4． 依据如图判断，下列说法正确的是( )
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1
B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol
H2O(g)所具有的总能量低
C． 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)
＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D． H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键
放出的能量
5． 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32
g甲醇完全燃烧放
出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1
B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1
C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1
6．化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并
在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1 ， 其中正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
8．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：( )
A．v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B．v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C．v (N2)=0.3 mol /(L•min) D．v (H2)=0.3 mol /(L•min)
9．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上
万倍地增大反应速率
10．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与
时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正方向反应在进行
B．0～t1，c(Z)在减小
C．t2～t3，反应不再进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
11．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：( )
A．c(X2)=0.15 mol/L B．c(Y2)=0.9 mol/L C．c(Z2)=0.3 mol/L D．c(Q2)=0.5 mol/L
12．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
13．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A．Z的体积分数增大 B．a＋b
d>0 C．2a=b< 0 D．2c=d>0
15．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知键能数据如下表:
化学键
NN
N—H
H—H
键能(kJ/mol)
942
391
b
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H=-93kJ·mol-1 。试根据表中所列键能数据计算b数值（ ）
A．551 B．437 C．558 D．160
16．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
17．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾:Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
18．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若
t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所
示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、
C、D的状态叙述中正确的是（ ）
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
19．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
20．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) +H2O2CrO42-(黄色)+2H+ ，已知Cr3+为绿色。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A． ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
21．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动
22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度
D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
23．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )
A． 上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C．a＞b D．增大压强，平衡向正反应方向移动
24．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A． 36 B． 24 C． 16 D． 9
25．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C． ΔH ＞0，ΔS＞0 D． ΔH ＞0，ΔS＜0
26．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
27．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
A． 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：
MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
28．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是( )
A．正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－ B．放电时CO32－向负极移动
C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中
29．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶
液显红色。下列说法正确的是( )
A．Pt为阴极，Cu为阳极
B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)
气体
30．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
31．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．乙池中Fe电极上发生氧化反应
B．乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－
=2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
32．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为
FePO4＋Li=LiFePO4，该电池为可充电电池，正向放电反应，逆向为充电反应，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( )
A．可加入硫酸以提高电解液的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
二、非选择题(本题包括3小题，共36分)
33．(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.O
0.27
0.012
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
34．(12分)(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a 238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
(2) 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ
热量，写出该反应的热化学方程式：
(3) 反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中
的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示);
在反应体系中加入催化剂，E1 ，E2 ，(填
增大、减小、不变)。
(4) 已知：
CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K
C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1
C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2
则K、K1 、K2之间的关系是
35．（12分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________
（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。
唐山二中教育集团迁西一中2019-2020学年度第一学期十月月考
高二化学试卷 答案
1-5 BADCB 6-10 BACDD 11-15 BDACB
16-20 CCCAC 21-25 CDBBC 26-30 CDBBC
31-32 BD
33.（共12分，每空2分）
(1) ＜ △H2 - △H1
(2) b
(3) C（CH3OH）C（H2O）/ C（CO2）C3（H2） 正向 不变
34. （共12分，每空2分）
（1）<
(2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol
（3）△H=-（E2-E1）kJ/mol 减小、减小
（4）K=K2/K1
35. （共12分，每空2分）
（1）石墨；Ag++e﹣=Ag；阳极；Fe﹣2e﹣═Fe2+
（2）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
（3）0.224
