2020年高考化学一轮复习表格评价型实验学案

2020年高考化学一轮复习表格评价型实验学案

高考热考题型攻关(十五)表格评价型实验题 在近几年的高考全国卷中，考查实验的题目新颖灵活，变化多端，其中表格评价型实验题出现频率较高。该类题目常常与元素化合物知识相结合，并以拼盘形式出现，从不同的角度进行命题，信息容量大、综合性强。‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)‎ 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 解析：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A 项错误；Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。‎ 答案：B ‎2．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2＋ ‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) ‎ NaCl和NaI溶液 解析：向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)I2‎ C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中出现白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 解析：A项，在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，错误。B项，有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，正确。C项，证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，错误。D项，碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，错误。‎ 答案：B ‎3．(2019·济南模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用 CH3COOH CH3COOH ‎1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 ‎ 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4‎ 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 ‎ 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>‎ Ksp[Cu(OH)2]‎ 解析：同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，则盐可能为NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。‎ 答案：C ‎4．(2019·吉林模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋‎ D 向10 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L－1ZnSO4溶液再加入0.1 mol·L－1CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)H2CO3‎ B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色 还原性：I－>Fe2＋‎ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变 Ksp(CuS)HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－>Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)HCO D 无气泡冒出 不能证明酸性：碳酸 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 ‎>‎ 硼酸 解析：A项，向Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，错误；B项，溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，错误；C项，碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数Kh: CO>HCO， 正确；D项，硼酸溶液中硼元素最高价＋3价，碳酸中碳元素最高价＋4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸>硼酸，错误。‎ 答案：C ‎8．(2019·金华模拟)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中 有气泡产生 说明：‎ Ksp(BaCO3)<‎ Ksp(BaSO4)‎ B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH 解析：A项，向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，部分BaSO4因浓Na2CO3溶液中高浓度的CO转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，错误；B项，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，错误；C项，在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前，先用氢氧化钠中和尿液的酸性，形成碱性环境，这样Cu(OH)2才会与醛基反应有红色沉淀生成，才能检测出葡萄糖，错误；D项，检验NH需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，正确。‎ 答案：D