2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一下学期第四次月考化学试题

2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一下学期第四次月考化学试题

‎2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一下学期第四次月考化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量H–1　C–12　N–14　O–16　S–32　Fe–56　Cu-64‎ 一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1．下列有关说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 ‎ B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 ‎ C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ‎ D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 ‎2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)‎ ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎ ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1‎ ‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0kJ·mol-1)‎ ‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．原子半径：WY>X ‎ C．K、L、M中沸点最高的是M D．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 ‎4．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液舒中高一统考化学 第2页 (共8页)‎ ，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 (　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性：bc>a C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应 ‎5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 (　　)‎ A．该反应方程式中，x＝1 B．2min时，A的物质的量为0.75mol C．2min时，A的转化率为50% D．反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1‎ ‎6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是 (　　)‎ 选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2‎ C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ D SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4‎ ‎7．铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2‎ B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g C．反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液体积无变化)‎ D．向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6L ‎8．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：‎ ‎①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ‎ ‎②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑‎ ‎③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e-=M2+‎ ‎④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 (　　)‎ A．M0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是 (　　)‎ A．充分反应后，放出热量为akJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2‎ C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡舒中高一统考化学 第4页 (共8页)‎ D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是 (　　)‎ A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T2>T1‎ C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2T1‎ ‎13．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：b＞c D．由b点到a点，可以用加热的方法 ‎14．在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2+O22SO3　ΔH<0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是 (　　)‎ A．a%>b% B．a%0)‎ 则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为：______________________________________。‎ 要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。‎ a．缩小反应容器的容积　　　b．扩大反应容器的容积　　　c．升高温度 d．使用合适的催化剂　　　　e．从平衡体系中及时分离出CH3OH ‎(2)用CO生产甲醇。‎ 已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“<”或“＝”)。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“<”或“＝”)。‎ ‎③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 ‎(3)CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH＝－128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示：‎ ‎①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是________________________________________________________________。‎ ‎②250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。‎ ‎20．（12分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：‎ T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外舒中高一统考化学 第8页 (共8页)‎ 层电子数之和等于W的原子序数。‎ ‎(1)写出Q、V、W形成的化合物的电子式_________________。‎ ‎(2)Q与V可形成一种化合物Q2V2，请写出该分子的结构式_________________。‎ ‎(3)用电子式表示化合物YQ3的形成过程_______________________________________。‎ ‎(4)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______________________。‎ ‎(5)已知A是X同周期且相邻的金属元素，写出A、X对应的单质在碱性溶液中构成原电池的负极反应式_______________________________________。‎ ‎(6)Q、T两元素形成的最简单化合物可以设计成燃料电池，写出在碱性电解质溶液中该燃料电池的负极反应式_______________________________________。‎