2019届高考化学一轮复习化学反应中的能量变化作业

2019届高考化学一轮复习化学反应中的能量变化作业

‎1、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1‎ A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1‎ ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A. S(s)＋3/2O2(g)＝SO3 (g) △H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）‎ B. 氢气的燃烧热为285.5kJ？mol-1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋285.5kJ？mol-1‎ C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ？mol-1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ D. 已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol-1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq) △H＝－57.3 kJ·mol-1‎ ‎3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）‎ A. CH3OH（l）＋3/2O2（g）﹦CO2（g）＋2H2O（l） ΔH =＋725.8 kJ/mol B. 2CH3OH（l）＋3O2（g）﹦2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH =－1452 kJ/mol C. 2CH3OH（l）＋3O2（g）﹦2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH =－725.8 kJ/mol D. 2CH3OH（l）＋3O2（g）﹦2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH =＋1452 kJ/mol ‎4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )△H＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )‎ A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3‎ C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3‎ ‎5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ‎＜－890.3 kJ·mol－1‎ C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol ‎6、已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =-123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O E/ kJ·mol-1‎ ‎431‎ ‎497‎ a ‎465‎ 其中a值为（ ）‎ A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365‎ ‎7、下列对反应热的描述中，正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1‎ B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1‎ C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1‎ D. HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ ‎8、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)‎ A. Q2>Q3>Q1 B. Q2>Q1>Q3 C. Q1＝Q2＝Q3 D. Q2＝Q3>Q1‎ ‎9、下列说法中正确的是（ ）‎ A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的变化都是化学变化 C. 放热反应不需要加热就一定能发生 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎10、已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)‎ A. +352 B. +132 C. -120 D. -330‎ ‎11、已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-a kJ/mol ‎②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)　ΔH=-b kJ/mol ‎③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)　ΔH=-c kJ/mol ‎④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)　ΔH=-d kJ/mol 下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 由上述热化学方程式可知d>c B. H2的燃烧热为d kJ/mol C. CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g)　ΔH=(b+2c-a)kJ/mol D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol ‎12、已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量 B. 2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量 C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ D. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量 ‎13、已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4　　‎ CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）‎ A．△H1＜0，△H2＞0 B．0＞△H3＞△H4‎ C．2△H5+△H1＞0 D．△H1=△H2+△H3﹣2△H5‎ ‎14、下列说法中，正确的是（　　）‎ A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol﹣1‎ B．表示中和热的化学方程式：H++OH﹣=H2O △H=-57.3kJ·mol﹣1‎ C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀 D．已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ·mol﹣1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ·mol﹣1 则b＞a ‎15、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：‎ ‎ P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1‎ C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1‎ D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎16、某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。‎ ‎（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 温度 实验次数 起始温度 t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ 近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____（取小数点后一位）。‎ ‎17、丙烷燃烧可以通过以下两种途径:‎ 途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1‎ 途径Ⅱ:C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) ΔH2=+b kJ·mol-1‎ ‎2C3H6(g)+9O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH4=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量____(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。‎ ‎(2)由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要___(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是____。‎ ‎(3)b与a、c、d的数学关系式是_______。‎ ‎18、(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。‎ ‎(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。‎ ‎(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。‎ ‎19、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。‎ ‎（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 ‎ ‎（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。‎ ‎（5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。‎ ‎（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。‎ ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1‎ 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）‎ ‎20、（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol ‎ N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol 则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol ‎（2）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。‎ 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。‎ ‎（3）．根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】 A项，反应①中光能转化为化学能，故A项错误；‎ B项，反应②的ΔH >0，该反应为吸热反应，故B项错误；‎ C项，催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C项错误。‎ D项，根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH3=+74.8kJ·mol–1，故D项正确；‎ ‎2、【答案】C ‎【解析】 A项，S（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），不是SO3（g），A项错误；‎ B项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol，指1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）放出285.5kJ的热量，H2燃烧热表示的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，B项错误；‎ C项，由于N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，3molH2不可能完全反应，3molH2与过量N2在此条件下充分反应放出的热量小于92.4kJ，C项正确；‎ D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】 CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，1g CH3OH燃烧放出22．68 kJ的热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22．68 kJ×32×2=1451．5 kJ≈1452 kJ，答案选B。‎ ‎4、【答案】B ‎【解析】 分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸。①浓硫酸稀释会放出大量热，同时又有BaSO4沉淀生成，故△H1<-57.3kJ·mol－1；②稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,使△H2<-57.3kJ·mol－1，由于浓硫酸稀释会放出大量热，故△H1<△H2；③稀硝酸与1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2的溶液反应△H3=－57.3kJ·mol－1，故△H1＜△H2＜△H3。综上，本题选B。‎ ‎5、【答案】D ‎【解析】A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的△H≠-57.3kJ/mol，A错误；‎ B．由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3 kJ·mol－1，B错误；‎ C.合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，C错误；‎ D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol，D正确；‎ ‎6、【答案】A ‎【解析】解：由4HCl（g）+O2 （g）12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ·mol-1，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故选A。‎ ‎7、【答案】C ‎【解析】解：A、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物，水应是液态，因此热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故错误；B、此反应是可逆反应，不能进行到底，此题不知道消耗氮气或氢气的消耗量，故错误；C、水分解是吸热反应，因此生成4g氢气，吸收热量4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；D ‎、醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故错误。‎ ‎8、【答案】A ‎【解析】‎ CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　为弱酸与强碱反应，弱酸电离出H+时要吸热热量，所以该反应放出热量较57.3 kJ少；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　反应中，浓硫酸稀释会热，其能量最终释放的最多，即大于57.3 kJ；HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)属于强酸与强碱反应，释放的热量为57.3 kJ；‎ 所以，其关系为：Q2>Q3>Q1即选项A正确。‎ ‎9、【答案】D ‎【解析】解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；C．放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应等，故C错误；D．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，故D正确；答案选D。‎ ‎10、【答案】B ‎【解析】 ①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH= kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=4462-436-495 =2b-(-217),所以b=+132。A.+352不符合题意，故A错误；B.+132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D. -330不符合题意，故D错误；答案： B。‎ ‎11、【答案】D ‎【解析】‎ A、因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B、H2的燃烧热是指1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，正确；C、根据盖斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放出的热量是2nd kJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。答案选D。‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】 A. 由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1，化学方程式前边的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量是正确的；故A正确；B. 因为反应热只和物质的初始状态和终了状态有关，和途经无关，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量，所以2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时需要吸收a kJ的热量，故B正确；C. 因为物质由气态变为液态要放出热量，所以2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量大于a kJ，故C错误；D. 物质的反应热与化学反应方程式的计量数成正比，所以1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量，故D正确；答案：C。‎ ‎13、【答案】D ‎【解析】解：本题考查反应热的大小比较．‎ A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　属于燃烧反应，是放热反应，所以△H2＜0，故A错误；‎ B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4，从气态水到液态水要放出热量，所以生成液态水放出热量多，由于反应热为负值，所以0＞△H4＞△H3，故B错误；‎ C．反应都是放热反应，所以△H5、△H1均为负值，所以2△H5+△H1＜0，故C错误；‎ D．①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，‎ ‎②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　‎ ‎③2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；‎ ‎⑤CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5‎ 由盖斯定律①=②+③﹣2×⑤，即△H1=△H2+△H3﹣2△H5，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎14、【答案】A ‎【解析】解：本题考查反应热和焓变．‎ A、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l） △H=﹣571.6KJ/mol，故A正确；‎ B、要表明微粒的聚焦状态，中和热的化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △‎ H=﹣57.3kJ·mol﹣1，故B错误；‎ C、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故C错误；‎ D、等物质的量的S（s）的能量低于等物质的量S（g）的能量，所以硫蒸气放出的热量多，所以b＜a，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎15、【答案】A ‎【解析】 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：‎ ‎ P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·mol－1+5dkJ·mol－1-（4ckJ·mol－1+12bkJ·mol－1）=（6a+5d-4c-12b）kJ·mol－1，‎ 故选A。‎ ‎16、【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). -53.5 kJ/mol ‎【解析】 （1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，偏小；‎ ‎（4）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组舍去，温度差平均值=（4.0℃+3.9℃+4.1℃）/3=4.0℃；②50mL0.50mol·L－1氢氧化钠与30mL0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L－1=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m·c·△T=80g×4.18J/（g·℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ·mol－1．‎ ‎17、【答案】 (1). 等于 (2). 小于 (3). 吸收 (4). 加热 (5). 2b=c+d-2a ‎【解析】 （1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于； （2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) ΔH2=+b kJ·mol-1）的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热； ‎ ‎（3）途径I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ？mol-1 途径II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ？mol-1 ③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ？mol-1 ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ？mol-1 反应①=反应②+反应③×1/2+反应④×1/2，所以-a=b+1/2（-c-d），所以2b=-2a+（c+d），故答案为：2b=-2a+（c+d）。‎ ‎18、【答案】 (1). H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2). 1/2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (3). B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 (4). 1 016.5‎ ‎【解析】 (1) 燃烧热是指在101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。由已知在101 kPa时，2molH2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。答案：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。‎ ‎（2）中和反应的反应热以生成1mol液态H2O为标准，而1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液反应生成2mol液态H2O放出114.6 kJ的热量。中和热化学方程式为1/2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1答案：1/2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。‎ ‎(3)1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649. 5 kJ /0.3 mol=2165kJ ，因此热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1。若反应生成的3molH2O(l)全部转化为气态水，则需吸收热量44 kJ·mol－1kJ，11.2L(标准状况)乙硼烷为0.5mol,则0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为(2 165 -)0.5/1= 1 016.5kJ。答案：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 、 1 016.5。‎ ‎19、【答案】 (1). M (2). < (3). 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1 (4). 98 kJ (5). N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　 ΔH ＝ 3a+c-6b kJ·mol－1 (6). 2b+2c+d kJ·mol－1‎ ‎【解析】 1）ΔH＝，为吸热反应，能量越低越稳定，则M与N较稳定的是M；‎ ‎（2）H2O(g)H2O(l)过程中放热，则a<726.5；‎ ‎（3）根据热化学方程式的书写规则，此热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)==4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1；‎ ‎（4）由热化学方程式4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176‎ ‎ kJ·mol－1得，4mol铝反应放出1176 kJ热量，反应中铝化合价由0升高到+3，失去12mol电子，所以每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ/12=98 kJ；‎ ‎（5）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×a+c=3a+ckJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×bkJ，该反应吸收的热量为：3a+c-6b kJ； 故答案为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　 ΔH ＝ 3a+c-6b kJ·mol－1；‎ ‎（6）结合盖斯定律，找出反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)可以由2②+2③+④得到，则ΔH＝2b+2c+d kJ·mol－1。‎ ‎20、【答案】 (1). －19.5 (2). 434 kJ (3). Q1 (4). Q2 (5). Q3‎ ‎【解析】 （1）根椐盖斯定律可得ΔH3=2ΔH2-ΔH1=（－534.2 kJ/mol）×2-（－1048.9 kJ/mol）=-19.5 kJ/mol，故答案为：-19.5；‎ ‎（2）由ΔH等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得计算式：－185=436+247-2E（H—Cl），则有E（H—Cl）= 434，故答案为：434；‎ ‎（3）已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol， ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol， ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol， ①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故答案为：Q1、Q2、Q3。‎