2020学年高二化学下学期第二次段考试题

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2020学年高二化学下学期第二次段考试题

‎2019学年下学期第二次段考 高二化学(理科)试题 ‎ ‎ 第一部分 选择题(共64分)‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项 。共32小题,64分)‎ 1. 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是(  )‎ A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 C.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 D.加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 2. 分子式为C4H10O的醇能被催化氧化的有(  )‎ A.2种 B.3种 ‎ C.4种 D.5种 3. 某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构数目是( )‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 4. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料,这种燃料稍加压时易液化,减压时气化,点燃能燃烧.下列符合这种条件的有机物是(括号内为各物质的沸点)(  )‎ A.C2H6(-88.6℃) B.C3H8(-42.6℃) ‎ C.C4H10(-0.5℃) D.C5H10(36.1℃)‎ 5. 下列醇既能被催化氧化生成醛,又能发生消去反应生成烯烃的是(  ) ‎ A.CH3OH B. ‎ C. D.‎ 6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )‎ ‎ A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6‎ ‎ C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 ‎ 7. 下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )‎ ‎ A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌 ‎ C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C60‎ 6‎ 1. 第三能层含有的轨道数为( )‎ ‎ A.3 B. 5 C. 7 D. 9‎ 2. 某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )‎ ‎ A.0 B.1 C. 2 D.3‎ 3. ‎4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )‎ ‎ A.15 B. 33 C. 35 D. 51‎ 4. 以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )‎ ‎ A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+‎ 5. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )‎ ‎ A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl 6. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是( )‎ ‎ A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2‎ 7. 若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )‎ ‎ A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 ‎ B.该元素原子核外共有5个电子层 ‎ ‎ C.该元素原子的M能层共有8个电子 ‎ ‎ D.该元素原子最外层共有3个电子 8. 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )‎ ‎ A.热稳定性: HCl<HBr<HI <HF B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+‎ ‎ C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Rb<K<Na<Li 9. R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 ‎ A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O ‎ C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O 10. 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )‎ ‎ A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 ‎ ‎ C. C60 C2H4 D.NH3 HCl 11. 三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述不正确的是( ) ‎ ‎ A. 三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电 ‎ ‎ B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 ‎ ‎ C.三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 ‎ ‎ D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 6‎ 1. 已知AB3易溶于有机溶剂,不溶于水,则下列说法正确的是( ) ‎ ‎ A.AB3是非极性分子 B.A原子P能级中无空轨道 ‎ C.A原子为SP3杂化 D.AB3为三角锥形结构 2. 下列物质中不含配位键的是( )‎ ‎ A、H3O+ B、Ag(NH3)2+ C、KCN D、SO2 ‎ 3. 用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是(  )‎ ‎ A.R为三角锥形 B.R可以是BF3‎ ‎ C.R是极性分子 D.键角小于109°28′‎ 4. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(   )‎ ‎ ①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4‎ ‎ A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ ‎ 5. 下列物质的分子中,键角最小的是( )‎ ‎ A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 ‎ 6. 下列粒子属于等电子体的是( )‎ A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2-和H3O+ D.HCl和H2O ‎ 7. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质.已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是( )‎ ‎ A. 硫化羰的电子式为 ‎ ‎ B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 ‎ C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 ‎ ‎ D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2 ‎ 8. 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是:( )‎ ‎ ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 ‎ A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④‎ 9. 下列说法中,正确的是( ) A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 10. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )‎ 6‎ ‎ A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。‎ ‎ B.NH3分子中N原子价层电子对数为3对,CH4分子中C原子价层电子对数为4对。‎ ‎ C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。‎ ‎ D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。‎ 1. 下列有关晶胞的叙述正确的是( )‎ ‎ A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 ‎ ‎ B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 ‎ C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 ‎ ‎ D.已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式 2. ‎1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是( ) ‎ ‎ A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度 ‎ ‎ B 原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料 ‎ C 原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料 ‎ ‎ D 每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 3. 固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是( ) ‎ ‎ A 冰 B 晶体硅 C 碘 D 冰醋酸 ‎32.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键 结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ( )‎ ‎ A 该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 ‎ B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 ‎ C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 ‎ D 该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构 第二部分 非选择题(本题包括3小题,共38分)‎ ‎33.(12分)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。‎ ‎(1)写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 。‎ ‎(2)NH2-的电子式为 ____________ 。 ‎ ‎(3)NH4+中N原子的价层电子对数为__________ 。 ‎ ‎(4)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_______ 。‎ ‎(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的空间构型为 _____________ 。‎ ‎(6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5 ‎ 6‎ ‎”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5 ”分子碎片所带电荷____________ 。 ‎ ‎34.(12分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ‎(1)Cr3+基态核外电子排布式为 ;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。‎ ‎(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ;1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为 。 ‎ ‎(3)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表.‎ m-n ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4‎ HNO3‎ HClO4‎ 试回答下列问题:‎ ‎ 按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ 。 ‎ ‎(4)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为二元酸,是中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3的分子结构和H3AsO3的分子结构为 、 。‎ ‎35.(12分) 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。F元素的正三价离子3d能级为半充满。‎ ‎(1)A的元素符号是   ;E在元素周期表中的位置是    。‎ ‎(2)B的氢化物的晶体类型是             晶体,B的氢化物与C的氢化物相比,分子极性较大的是           写化学式)。‎ ‎(3)D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是       (只要求列出算式,D和B形成的化合物的M为78g/mol)。‎ 6‎ ‎(4)晶胞是晶体中最小的重复单元.已知F元素的单质为面心立方晶体,其结构如下图甲所示,面心立方的结构特征如下图乙所示.若F原子的半径为1.27×10-10m试求该金属晶体中的晶胞边长,即下图丙中AB的长度为           m.‎ 佛山一中2017-2018学年下学期第二次段考 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B B C D A B D D B A C C B A B ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ B B A C B A A A B D B C A B B D ‎33、‎ ‎ (1) N2H62++2OH-=N2H4+2H2O; (2) ; (3) 4 (4) N2O、 CO2、 CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等; (5) 直线型 (6)带一个单位正电荷.‎ ‎34、 ‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d3;O;‎ ‎(2)sp3和sp2;7mol或7×6.02×1023;‎ ‎(3)H3AsO4 H2CrO4 HMnO4. (4) ‎ ‎35、 ‎ ‎(1) H 四 VIIB ‎ ‎ (2) 分子 HF ‎ ‎(3) (4×78g/mol)/(ag/cm-3×6.02×1023mol-1)‎ ‎ (4) 3.59×10-10 ‎ 6‎
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