2020_2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质2_3离子反应课时作业含解析苏教版必修1

2020_2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质2_3离子反应课时作业含解析苏教版必修1

课时作业16　离子反应 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列说法错误的是(　B　)‎ A．强电解质在溶液中完全电离 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－‎ 解析：比较溶液中电解质导电能力的强弱时，应在相同浓度的条件下进行，若不限定条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液弱，故B项错误。‎ ‎2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　C　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ C．Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，C正确；CaCO3与CH3COOH反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。‎ ‎3．如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是(　C　)‎ A．向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 7‎ C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸 解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。‎ ‎4．下列各组离子一定能大量共存的是(　D　)‎ A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 解析：A项中Ba2＋与SO、CO反应产生沉淀；B项中H＋与CO反应产生气体；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。‎ ‎5．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl－三种离子，其中还可能大量存在的离子是(　A　)‎ A．NO 　　　　　　　 B．CO C．SO 　　　　　　　 D．Ag＋‎ 解析：NO与已知的三种离子之间都不能发生化学反应，故A正确；CO和SO都能与Ba2＋反应生成白色沉淀，CO和H＋也能反应，故B、C错误；Ag＋与Cl－可反应生成AgCl白色沉淀，故D错误。‎ ‎6．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是(　D　)‎ A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 解析：氢氧化铜为弱碱，盐酸为强酸，醋酸是弱酸，弱酸在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；氯化钡与硫酸铜反应的本质是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，但氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不但生成硫酸钡还生成氢氧化铜，故不能用同一离子方程式表示，故B不选；碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故C不选；D项，反应的实质均为碳酸钙与氢离子反应，盐酸和硝酸都是强酸，则能用同一离子方程式表示，故选D。‎ ‎7．下列离子方程式书写正确的是(　D　)‎ A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 7‎ C．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋‎ 解析：A项，Cl2与H2O反应生成的HClO为弱电解质，不可拆写为H＋和ClO－，错误；B项，HCO不可拆写为CO和H＋，错误；C项，漏掉了生成水的离子反应，错误。‎ ‎8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　C　)‎ A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓‎ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3‎ B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag 解析：A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。‎ ‎9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　D　)‎ A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：A项表示为NH＋OH－NH3↑＋H2O；B项表示为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项表示为OH－＋HCO===CO＋H2O；D项表示为OH－＋H＋===H2O。‎ ‎10．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　D　)‎ A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋‎ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋‎ 解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。‎ ‎11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　D　)‎ ‎①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎③Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ 7‎ ‎④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO A．①③ 　　　　　　　 B．②④‎ C．②⑤ 　　　　　　　 D．只有⑤‎ 解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。‎ ‎12.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)(　A　)‎ A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4‎ B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 解析：Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。‎ ‎(1)BaCl2(HCl)：试剂BaCO3，离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)O2(CO2)：试剂NaOH溶液，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。‎ ‎(3)SO(CO)：试剂稀H2SO4，离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。‎ ‎(4)盐酸(硫酸)，试剂适量BaCl2溶液，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓。‎ ‎(5)NaOH(Na2CO3)，试剂适量Ba(OH)2溶液，离子方程式Ba2＋＋CO===BaCO3↓。‎ ‎(6)NaCl(CuCl2)，试剂适量NaOH溶液，离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)。‎ 7‎ 解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。‎ ‎14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。‎ ‎①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O。‎ ‎②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ ‎③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。‎ ‎(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。‎ ‎①Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。‎ ‎②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。‎ ‎③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。‎ 解析：(1)①CO代表易溶的碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。‎ ‎②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：‎ Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　(微溶，视为沉淀)‎ Ba2＋＋Cu2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。‎ ‎(2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。‎ ‎②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。‎ ‎③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。‎ ‎15．(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的盐，你的选择理由是NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子。‎ ‎(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2 7‎ ‎1混合，反应的离子方程式是2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。‎ 解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。‎ ‎16．(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排出的工业废水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO共六种离子。‎ ‎(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂排出的废水中所含的三种离子是K＋、OH－、Cl－。‎ ‎(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。‎ ‎(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有KNO3(填化学式)，可用来浇灌农田。‎ 解析：(1)甲厂排出的废水呈碱性，说明一定含有OH－，与OH－不能共存的离子是Ag＋、Fe3＋，这两种离子应存在于乙厂排出的废水中。因为Ag＋与Cl－不能共存，所以Cl－只能存在于甲厂排出的废水中，据此可知，甲厂排出的废水中所含的三种离子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙厂排出的废水中的Ag＋可以通过加入一定量的铁粉，使之反应生成Ag，从而进行回收。(3)如果将两厂排出的废水按适当比例混合，其中的Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－会发生离子反应产生沉淀，废液中还有K＋、NO，即化肥KNO3。‎ ‎17．(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。‎ ‎(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①A＋D→：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。‎ ‎②B＋D→：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ ‎③C＋HCl→气体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ 解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO、CO组合，Cu2＋不可能与CO组合，Ag＋只能与NO组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2‎ 7‎ ‎，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。‎ 7‎