河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试 化学

河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试 化学

河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试 化 学 ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ Zn 65 Br 80‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）‎ ‎1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )‎ A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 ‎ B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 ‎ C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 ‎ D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠 ‎2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 ‎ B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2 ===＋O2↑＋2H＋‎ ‎ C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 ‎ D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 ‎3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消 ‎(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及“法”。分别是 ( )‎ ‎·17·‎ A．蒸馏 焰色反应 B．萃取 升华 ‎ C．蒸馏 丁达尔效应 D．升华 焰色反应 ‎4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：‎ ‎①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 ( )‎ A．该反应的速率主要取决于①的快慢 ‎ B．NOBr2是该反应的催化剂 ‎ C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1‎ ‎ D．增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 ‎5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B．18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA ‎ C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA ‎ D．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡 ‎6．叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )‎ A．X的最高价氧化物可作耐火材料 ‎ B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 ‎ C．原子半径：X > Y > Z > W ‎ D．可用NaOH溶液分离K单质和Y单质的混合物 ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ ‎ A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、‎ ‎ B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、、‎ ‎ C．加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3＋、ClO－、‎ ‎·17·‎ ‎ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、Cl－‎ ‎8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ( )‎ 选项 操作 目的 A 称取5.0 g CuSO4·5H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解 配制10% CuSO4溶液 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解KMnO4制O2的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0. 05 mol·L－1 NaClO溶 液的pH D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有NH4 Cl的粗碘 ‎9．下列说法正确的是 ( )‎ A．氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1叫，则电解水的热化学方程式为 ‎2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1‎ ‎ B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l ‎ C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热1 9.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)‎ ‎△H =－38.6 kJ·mol－l ‎ D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与 ‎2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多 ‎10．下列离子方程式正确的是 ( )‎ A．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑‎ B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O ‎ C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎ D．向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－‎ ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，‎ ‎·17·‎ Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 ( )‎ A．Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2 Y > X2W ‎ B．离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2＋< N－< W2－‎ ‎ C．ZX2和NY2中含有化学键一致，且微粒个数之比均为1 : 2‎ ‎ D．含氧酸的酸性N > W，可证明非金属性：N > W ‎12．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )‎ A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 ‎ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3‎ ‎ C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 ‎ D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 ‎13．K2 FeO4在水中不稳定，发生反应：＋l0H2O4Fe(OH)3（胶体）＋8OH－＋3O2，‎ 其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( )‎ A．由图甲可知上述反应 △H < 0‎ B．由图甲可知温度：T1 > T2 > T3‎ C．由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 ‎·17·‎ D．由图乙可知图中a < c ‎14．下列装置或操作能达到相关实验目的的是 ( )‎ A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 ‎ C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D．装置④能保护铁闸门，不被腐蚀 ‎15．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )‎ A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 ‎ D．溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 ‎16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸 的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越 低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量 很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。‎ 在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol·L－l ‎ NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )‎ A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 ‎·17·‎ ‎ B．c点对应溶液的体积为48 mL ‎ C．b点与a点的差值为0. 05 mol ‎ D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5 : 3 ‎ ‎17．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 ( )‎ A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2 (OH)2 CO3‎ ‎18．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是 ( )‎ A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高 B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率 降低的主要原因是催化剂的催化效率降低 C．由300～400℃可得，其他条件相同时，催 化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大 D．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙 酸最适宜的温度应为400℃‎ ‎19．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在 催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g)。按n(CO) : n( H2) = 1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，‎ 正确的是 ( )‎ A．p1 < p2‎ ‎ B．该反应的△H > 0‎ ‎·17·‎ ‎ C．平衡常数：K(A) = K(B)‎ ‎ D．在C点时，CO的转化率为75%‎ ‎20．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸 收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 ( )‎ A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于产生产石膏 ‎21．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，‎ 其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )‎ A．放电时，B电极反应式为I2＋2e－===2I－‎ ‎ B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大 ‎ C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D．充电时，A极质量增加65 g时，C区增加离子数为4NA ‎22．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 ( )‎ A．上述正极反应均为O2＋4e－＋2H2O === 4OH－‎ ‎ B．在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 ‎ C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 ‎ D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 ‎23．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解 ‎·17·‎ 的原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )‎ A．A为电源的正极 B．溶液中H＋从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变 C．Ag-Pt电极的电极反应式为＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O D．电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧溶液质量减少18 g ‎24．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；‎ HgO＋2Cl2 === HgCl2＋Cl2O。‎ 下列说法中不正确的是 ( )‎ A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 ‎25．一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。‎ 下列说法正确的是 ( )‎ ‎·17·‎ A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d ‎ C．由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l ‎ D．图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 ‎26．某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件（温度、压强或某反应物的量）。下列说法错误的是 ( )‎ A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)2B(g)＋F(g)‎ ‎ B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同 ‎ C．t2时刻改变的条件是增大压强 ‎ D．t4时刻改变的条件是降低温度 ‎27．用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响。结果如表所示（的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是 ( )‎ A．实验ⅱ与实验ⅰ对比，其他条件不变，增加c(H＋)有利于的去除 B．实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3＋)有利于的去除 ‎·17·‎ ‎ C．实验ⅲ中Fe3＋循环利用提高了的去除率 ‎ D．若实验iV中去除0.0l mol ，电路中共转移0.06 mol电子 ‎28．一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(Cl2) /mol ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.39‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，则反应的 △H < 0‎ ‎ B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变 ‎ C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反应达到平衡前的速率：v (正) > v (逆)‎ ‎ D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%‎ ‎29．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H < 0，‎ 在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为l mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 ( )‎ A．H2转化率：a > b > c ‎ B．上述三种温度之间关系为T1 > T2 > T3‎ C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小 ‎30．用多孔石墨电极完成下列实验： ‎ ‎·17·‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )‎ A．I中，b极反应：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋‎ B．Ⅱ中，析出红色固体：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋‎ C．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag D．I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、非选择题（本题共5小题，共60分）‎ ‎31．（10分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。‎ ‎(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3＋可溶盐溶液中的Fe3＋还原，使 Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式： 。‎ ‎(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为 。‎ ‎(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。‎ 过程I： 。‎ ‎ 过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1‎ ‎·17·‎ ‎ (4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，该反应的△H < 0，T℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol·L－1。‎ ‎①T℃时，10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为 g·min－1。‎ ‎ ②T℃时，该反应的平衡常数为 。‎ ‎32．（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：‎ ‎(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 （填标号）。‎ A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 ‎(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)过程③中，需加入的物质是 。‎ ‎(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；⑧过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚 铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 （假设杂质中不含铁元素和硫元素）。‎ ‎(5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工 原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 。‎ ‎·17·‎ ‎33．（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。‎ ‎(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其反应方程式为 CO2 (g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g) △H = Q1 kJ·mol－l。‎ 又查资料得知：①CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H = Q2 kJ·mol－1，‎ ‎ ②H2O(g) ===H2O(1) △H = Q3 kJ·mol－1，‎ ‎ 则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎ 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4‎ ‎ 混合溶液，其装置如图。‎ ‎(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)过量氯气用Na2S2O3除去，反应中被氧化为。若过量的氯气为 ‎1×10－3 mol，则理论上生成的为 mol。‎ ‎(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式： 。‎ ‎(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在tl后，石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol·L－l（假设溶液体积不变）。‎ ‎(6)当向上述装置甲中通入标准状况下的氧气336 mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为 g。‎ ‎(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0 A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为 ‎ g（已知1个电子所带电量为1.6×10－19 C，计算结果保留两位有效数字）。‎ ‎34．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2‎ ‎·17·‎ 在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。‎ ‎(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：‎ ‎ ① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；‎ ‎ ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；‎ ‎ ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3。‎ 则K1、K2、K3之间的关系为K3= （用K1和K2表示）；‎ ‎ (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）‎ 化学键 N≡O Cl－Cl Cl－N N==O 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ 则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = kJ·mol－1。‎ ‎(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：‎ 序号 c(ClNO)/(mol·L－1)‎ v/(mol·L－1·s－l)‎ ‎①‎ ‎0. 30‎ ‎3. 60×10－9‎ ‎②‎ ‎0. 60‎ ‎1. 44×10－8‎ ‎③‎ ‎0. 90‎ ‎3. 24×10－8‎ n = ；k = 。‎ ‎(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应 ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。‎ a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)‎ ‎ c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 ‎ e．NO和Cl2的体积比保持不变 ‎(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2‎ 发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g) △H。‎ ‎·17·‎ ‎①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H （填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是 。‎ ‎②图乙是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是 （填“甲”或“乙”），m值为 。‎ ‎35．（12分）某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。‎ 已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。‎ ‎(1)研究现象a中的黄色溶液。‎ ‎①用 溶液检出溶液中含有Fe3＋。‎ ‎ ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是 。‎ ‎③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左 侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变 为棕色，右侧电极上产生无色气泡，‎ 经检验该气体为NO。‎ 产生NO的电极反应式为 实验Ⅱ的目的是 。‎ ‎ (2)研究现象a中的棕色溶液。‎ 综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的 ‎·17·‎ Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是 。‎ ‎(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。‎ 序号 操作 现象 i 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 溶液立即变为棕色 ii 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 无明显变化 iii 分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l 的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 i中溶液变为棕色的离子方程式为 、 。‎ 实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。‎ 化学参考答案 一、选择题 ‎1～5：BBACB 6～10：DAABD ‎11～15：ADABC 16～20：BABDC ‎21～25：CBBCB 26～30：CDDBC 二、非选择题 ‎31．(1)Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O === Fe3O4↓＋8＋4H2O(2分)‎ ‎(2)3Fe－8e－＋8OH－=== Fe3O4↓＋2H2O(2分)‎ ‎ (3)2Fe3O4(s) === 6FeO(s)＋O2(g) △H =＋313.2 kJ·mol－l（2分）‎ ‎ (4)①23. 2(2分) ②256(2分)‎ ‎32．(1)B(2分) ‎ ‎ (2)4 FeS＋3O2＋12 H＋=== 4Fe3＋＋6H2O＋4S(2分)‎ ‎·17·‎ ‎ (3)Fe（或铁）（2分）‎ ‎ (4)30%（2分）‎ ‎ (5)8 : 15(2分)‎ ‎33．(1)CH3OH(1)＋O2(g) === CO2(g)＋2H2O(1) ‎ ‎△H = (2Q1＋3Q2＋2Q3) kJ·mol－1(2分)‎ ‎ (2) 3Cl2＋2＋8OH－=== N2↑＋6Cl－＋8H2O（2分）‎ ‎ (3)5×10－4(2分)‎ ‎ (4)CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O(1分)‎ ‎ (5)4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O（1分） 0.1(2分)‎ ‎ (6)1. 28(2分)‎ ‎ (7)0. 017(2分)‎ ‎34．(1)= （2分）‎ ‎ (2)289－2a(2分)‎ ‎ (3)2(1分) 4. 0×10－8 L·mol－1·s－1(2分)‎ ‎ (4)acd(2分，有错不得分)‎ ‎ (5)① <（1分） 加入催化剂（1分） ②乙（1分） 2（2分）‎ ‎35．(1)①KSCN（1分） ②两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化（1分）‎ ‎ ③＋e－＋H2O === NO↑＋2OH－（2分）‎ ‎ 证实Fe2＋被氧化生成Fe3＋（2分）‎ ‎ (2)将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化（2分）‎ ‎ (3) Fe2＋＋+2H＋=== Fe3＋＋NO↑＋H2O(2分)‎ ‎ Fe2＋＋NO === [Fe(NO)]2＋(2分)‎ ‎·17·‎