高考理综全真卷

高考理综全真卷

浙江省2013年普通高考（考前全真模拟考试）‎ 理科综合 试题卷 考生须知：‎ ‎1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共16页，总分300‎ 分，考试时间为150分钟。‎ ‎2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。‎ ‎3．试题答案一律做在答题纸上。非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域 内作答。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。‎ 答题可能用到的相对原子质量（原子量）：‎ H:1  C:12  O:16   Mg:24 K:39  Zn:65‎ 第Ⅰ卷（选择题，共120分）‎ 注意事项：‎ ‎1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）‎ ‎1．下列有关细胞结构与代谢的说法，错误的是 A．每个三碳分子接受来自NADPH的氢和来自ATP的磷酸基团形成三碳糖分子 B．叶绿体只存在于进行光合作用的细胞中 C．NADH在需氧呼吸与厌氧呼吸中的都能用于产生水 D．巨噬细胞吞噬病原体后形成吞噬泡，吞噬泡与溶酶体融合，病原体上的抗原分子被降解 为肽 ‎ ‎2．乙酰胆碱受体(nAChR)是由5个亚基（多肽）构成的蛋白质，在兴奋传递过程中，它与乙酰 胆碱（ACh)结合后会改变分子构象，从而使突触后膜兴奋。经研究发现，运动神经末梢下的 突触区中后膜的面积不足肌细胞表面积的0.1％，却集中了约90％的nAChR。下列说法中错 误的是 A．nAChR需经高尔基体形成的小泡到达膜表面，这些小泡也是突触小泡 B．nAChR就是一种通道蛋白，结合后通道开放，引起突触后膜去极化产生兴奋 C．胚胎早期肌肉无神经支配，可推测nAChR可能均匀分布在肌细胞表面 D．神经末梢下的突触区可通过形成皱褶以增大nAChR分布面积 ‎3．下表为常用的限制性核酸内切酶（限制酶）及其识别序列和切割位点，由此推断的以下说法 中，正确的是 限制酶名称 识别序列和切割位点 限制酶名称 识别序列和切割位点 BamHⅠ G↓GATCC KpnⅠ GGTAC↓C EcoRⅠ C↓AATTC XbaⅠ T↓CTAGA HindⅡ GTY↓RAC BbvCⅠ CC↓TCAGC GGAGT↓CG ‎（注：Y等于C或T，R等于A或G）‎ A．一种限制酶只能识别一种核苷酸序列 ‎ B．限制酶切割后一定形成粘性末端 C．不同的限制酶可以形成相同的粘性末端，如BamHⅠ和XbaⅠ ‎ D．一种限制酶切割后可形成不同的粘性末端 ‎4．美国耶鲁大学的玛戈特和彼得斯进行了一个嵌合鼠实验。他们把第三次卵裂的黑、白、黄鼠(其 配子都含15条染色体)的各一个胚胎制成了一个“24细胞组合胚胎”，此胚胎发育后，一只身 披三色皮毛的“组合鼠”问世了。不考虑突变的情况下，以下相关叙述中不正确的是 A．“24细胞组合胚”中的细胞有丝分裂中期时赤道板上排列30条染色体 B．“组合鼠”的后代性状为黑、白、黄或三色组合 C．若黑、白、黄毛性状由等位基因控制，则“组合鼠”同时具备三种不同基因型的细胞 D．“组合鼠”的问世应用了胚胎移植技术，可利用代孕母体妊娠分娩 ‎5．下列有关生态的描述正确的是 A．植物能把照射到植物体上的大部分太阳能转化为化学能贮存下来 B．一般说来，群落的层次性越明显、分层越多，群落中的动物种类也就越多 C．只要有机物输入与输出保持平衡，此生态系统就能保持长期的相对稳定的状态 D．该生态系统中第二营养级到第三营养级传递的效率为肉食性动物同化能量与植食性动物 同化能量之比 ‎6．右图表示的是一个既有分工又高度统一的细胞，其中细 胞膜与细胞的物质交换、免疫和细胞通讯等有密切的关 系，下列有关说法不正确的是 A．若该细胞表示胰岛β细胞，当血糖浓度升高时，可 直接刺激该细胞分泌胰岛素 B．若该细胞是神经细胞，则电信号可通过Ca2+的跨膜运输而转化为化学信号 C．若该细胞表示肝细胞，胰岛素可与相应的受体结 合，调节葡萄糖的氧化分解 D．正常情况下，因为免疫细胞不认识自身的MHC分子，所以细胞不会被自身的免疫细胞攻击 ‎7．下列说法不正确的是 A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成，造成视程障碍 B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，‎ ‎(C2H5NH3)NO3可能是其中一种 C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福 尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭 D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一 ‎8．下列说法不正确的是 A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油 状液体产生，说明有硝基苯生成 B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作 方法是倾析 C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根 据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值 D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、‎ 溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定 ‎9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E 同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形 成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是 A．原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞A B．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶 液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同 C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应 D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显 正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物 ‎10．锂离子电池广泛用于手机和笔记本电脑等，新 构造的大容量锂空气电池已经是下一代充电式 混合动力车和电动车的理想之选。下列说法不 正确的是 A．放电时的正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－‎ B．充电式正极附近pH降低 C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02mol电子转移时，阴极增重0.24g D．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。‎ 因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致放电停止 ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入硝酸银溶液，‎ 若有浅黄色沉淀生成，则是溴代烃；若无浅黄色沉淀，则不是溴代烃 B．不超过3个碳原子所形成的链烃分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰值的烃分子共有4种 C．某有机物X含C、H、O、N四种元素，球棍模型如右 图所示，该分子中含有一个肽键，属于二肽 ‎［O— —C— —O— ］‎ ‎—OCH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ C H—‎ n O CH3‎ ‎‎ D．‎ ‎1mol物质 分别消耗NaOH、浓溴水物质的量为 ‎4mol、2mol ‎12．下列说法正确的是 A．氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：‎ CH2COO-+ H3O+ CH2COOH+H2O CH2COOH+OH-‎ NH2 NH2 NH3+‎ 若以Pt为电极,在强酸或强碱溶液为介质电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，‎ 则强酸溶液中，阴极上析出氨基乙酸；强碱溶液中，阳极上析出氨基乙酸 B．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中c(OH－)‎ C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-)‎ D．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；‎ C2H5OH+Cr2O72-+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为14‎ ‎13．某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32、SO42－、Cl－、NO3－、NO2－中的若干 种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 沉淀G 气体D 气体A 溶液E 溶液B X溶液 过量硝酸钡 过量NaOH溶液 ‎ △‎ 气体CO2‎ 溶液H 沉淀C 沉淀F A．溶液X中肯定存在的离子有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－‎ B．取少量X溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl－‎ C．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O D．向溶液E中通入少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－‎ ‎14．科学家在物理学发展过程中做出了重要贡献，下列叙述中符合物理学史实的是 ‎ A．伽利略通过理想斜面实验研究得出“物体的运动并不需要力来维持”的结论，为牛顿总结 牛顿运动第一定律奠定了基础 B．牛顿提出了万有引力定律，通过实验测出了万有引力恒量 C．开普勒经过多年的潜心研究，提出了行星运动的三大定律，并揭示了行星运动规律的力 学原因 D．奥斯特发现了电流的磁效应，受此启发，经过多年的实验探索他又发现了电磁感应现象，‎ 总结出了电磁感应定律 ‎15．下图为某国产直升飞机在钓鱼岛海域拖曳扫雷具进行近岛扫除水雷演习模拟图。当直升机相 对地面向前匀速运动时，由于近岛海水的流动对物体产生水平方向的冲击力，使软绳偏离竖 θ 直方向。若已知拖曳型扫雷具质量为m，绳子与竖直方向成 θ角，且拖曳型扫雷具的体积不能忽略，则下列说法中正确 的是 A．拖曳型扫雷具受到三个力的作用 B．拖曳型扫雷具受到绳子的拉力一定大于mg C．拖曳型扫雷具受到海水的作用力一定小于绳子的拉力 D．拖曳型扫雷具受到海水的冲击力一定小于绳子的拉力 ‎16．两束平行的细激光束，垂直于某半圆玻璃球的平面射到半圆玻璃球面上，如图所示。若光线 的入射点是O，沿直线穿过玻璃球；光线的入射点为A，恰好不能穿过玻璃球面。已知 玻璃截面的圆半径为R，OA=，光在真空中的传播速度为C。则下列选项不正确的是 A．光线在圆弧面的入射角为30° ‎ B．玻璃材料的折射率为2‎ C．光线在玻璃中传播速度为 ‎ D．光线在玻璃中传播时间为 ‎17．如图所示，在竖直平面内AB光滑轨道是以初速度为、水平射程为的小球的平抛运动轨 迹制成的。A端为抛出点，距地面高度为，B端为落地点；现将一相同的小球从轨道A端 由静止开始释放，重力加速度为g。当小球到达光滑轨道B端时有 A．小球的速度大小为 B．小球的速度水平分量大小为 C．小球的速度竖直分量大小为 D．小球的速度方向与水平方向成45°角 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)‎ ‎18． ‎2012年8月6日，美国航天局确认，“好奇”号火星探测器当天已在火星表面着陆，若该“好 奇”号火星探测器在火星表面附近高h处以初速度水平抛出一个小球，测出小球的水平射 程为。已知月球半径为，万有引力常量为。则下列说法正确的是 A．火星表面的重力加速度 B．火星的质量 C．火星的第一宇宙速度 D．火星的平均密度 ‎19．一根粗细均匀的绳子，右侧固定，使左侧的S点上下振动，产生一列向右传播的机械波，某 时刻的波形如图所示。下列说法中正确的是 S A B A．该波的波长逐渐增大 B．该波的频率逐渐增大 C．绳上A质点的起振方向为竖直向上 D．此刻B质点正向右运动 ‎ ‎20．静电喷涂时，喷枪喷出的涂料微粒带电，在带正电被喷工件的静电力作用下，向被喷工件运 喷枪 动，最后吸附在其表面。在涂料微粒向工件靠近的过程中 A．涂料微粒带负电 B．离工件越近，所受库仑力越小 ‎ C．电场力对涂料微粒做负功 D．涂料微粒的电势能减小 第Ⅱ卷（非选择题，共180分）‎ 注意事项：‎ ‎1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。‎ ‎2．在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。‎ 三、非选择题部分共12题，共180分。‎ ‎21．（10分）在探究功与物体速度变化的关系实验中，实验装置如下图所示。配套器材：长木板，‎ 橡皮筋（若干），小车，打点计时器（带纸带、复写纸等）、计算机等。‎ ‎（1）本实验的思想方法是： 。历史上，库仑应用类似的方法发现了著名的库仑定律。‎ ‎（2）若木板水平放置，小车在两条橡皮筋作用下运动，当小车速度最大时，关于橡皮筋所处的状态与小车所在的位置（视小车为质点），下列说法正确的是 。‎ A．橡皮筋处于原长状态 B．橡皮筋仍处于伸长状态 C．小车在两个铁钉的连线处 D．小车已过两个铁钉的连线 ‎（3）下列纸带中的哪几条是在正确操作下，橡皮筋拉动小车可能得到的纸带？‎ A B C D ‎22．（10分）小明同学为了测定某太阳能硅光电池组的电动势和内电阻，设计了如图甲所示的电 路，在一定光照条件下进行实验：‎ 稳定光源 硅光电池组 µA V 图乙 R μA V 图甲 ‎（1）请根据图甲完成图乙中实物的连线．（请在答题纸上连）‎ ‎（2）将测量出来的数据记录在下表中，其中第4组数据的电压如图丙所示，则此时电压为 ‎ V．‎ ‎（3）将这些数据在图丁中描点，第4组数据还未描出。‎ a．请在图丁中描出第4组数据的点，作出该硅光电池组的U－I图线；（请在答题纸上描点作图）‎ b．由此U－I图线可知，该硅光电池组的电动势E＝1.80V，电池组的内阻随其输出电流的变化而改变，在电流为80μA时，该电池组的内阻r＝ Ω（保留两位有效数字）．‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ U/V ‎1.77‎ ‎1.75‎ ‎1.70‎ ‎1.54‎ ‎1.27‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ I/μA ‎12‎ ‎30‎ ‎48‎ ‎60‎ ‎68‎ ‎76‎ ‎80‎ ‎86‎ 图丙 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ V ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎15‎ ‎23．（16分）2012年11月，我国舰载机在航母上首降成功。设某一舰载机质量为m=2.5×l‎04 kg，‎ 速度为vo=‎42 m/s，若仅受空气阻力和甲板阻力作用，飞机将在甲板上以ao=‎0.8 m／s2的加 速度做匀减速运动，着舰过程中航母静止不动．‎ ‎（1）飞机着舰后，若仅受空气阻力和甲板阻力作用，航母甲板至少多长才能保证飞机不滑到海里？‎ ‎（2）为了让飞机在有限长度的跑道上停下来，甲板上设置了阻拦索让飞机减速，同时考虑到飞机尾钩挂索失败需要复飞的情况，飞机着舰时并不关闭发动机，图示为飞机勾住阻拦索后某一时刻的情景，此时发动机的推力大小为F=1.2×105N，减速的加速度a1=‎20m/s2，此时阻拦索夹角=106o，空气阻力和甲板阻力保持不变，求此时阻拦索承受的张力大小？（已知sin 53o=0.8，cos 53o=0.6）‎ ‎24．（20分）如图所示，ABCD为固定在竖直平面内的轨道，其中ABC为光滑半圆形轨道，半径 为R，CD为水平粗糙轨道。一质量为m的小滑块（可视为质点）从圆轨道中点B由静止释 放，滑至M点恰好静止，CM间距为4R。已知重力加速度为g。‎ ‎（1）求小滑块与水平面间的动摩擦因数；‎ ‎（2）求小滑块到达C点时，小滑块对圆轨道压力的大小；‎ ‎（3）现使小滑块在M点获得一初动能，试通过计算说明小滑块能否通过最高点A？若能通过最高点A，请求出滑块从A点滑出后落到CD上的点离开C点的水平距离。‎ ‎25．（22分）半径为L1 = ‎2 m的金属圆环内上、下两部分各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，磁 感应强度大小均为B1 = 10/π T．长度也为L1、电阻为R的金属杆ab，一端处于圆环中心，‎ 另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端做逆时针方向的匀速转动，角速度为ω = π/10 rad/s．如 图所示，通过导线将金属杆的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不 接触，图中的定值电阻R1 = R，滑片P位于R2的正中央，R2 的总电阻4R），图中的平行板 长度为L2 = ‎2 m，宽度为d = ‎2 m．金属杆运动到图示位置为0计时起点，在平行板左边缘中 央处刚好有一带电粒子以初速度vo = ‎0.5 m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，‎ 之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为B2，左边界为图中的虚线位置，右侧及 上下范围均足够大．（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的 充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射等影响，不计平行金属板两端的边缘 效应及带电粒子的重力和空气阻力．）求：‎ ‎（1）在0~4s内，ab棒中感应电流的方向，并求出两极板间的电势差UMN的大小。‎ ‎（2）带电粒子飞出电场时的速度？‎ ‎（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度应B2满足什么条 件？‎ ‎26．（14分）钢铁冶炼粉尘是钢铁生产过程中产生的粉末状物质，是钢铁工业的主要大气污染物 之一。某研究性小组采集样品，用足量的盐酸充分吸收，得吸收液M。‎ ‎（1）吸收液M除H+外，可能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 （选填序号）。‎ A．原子吸收光谱分析仪 B．紫外光谱分析仪 C．质谱仪 D．分光光度计 ‎（2）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法先用NaClO3作氧化剂，再通过调整pH值，使其在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度- pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知‎25℃‎时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。下列说法正确的是 （选填序号）。‎ a．FeOOH中铁为+2价 ‎ b．若在‎25℃‎时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29‎ c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O d．工业生产中温度常保持在85～‎95℃‎生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8‎ ‎（3）高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐，写出该法的离子方程式： 。 （4）用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①写出负极发生的电极反应式： 。  ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 （标准状况），同时生成Fe(OH)3=‎ ‎ mol/L。‎ ‎③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：‎ ‎ ‎ 含锌废水水质 经处理后的水国家环保标准值 Zn2＋浓度/(mg·L－1)‎ ‎≤800‎ ‎≤3.9‎ pH ‎1～5‎ ‎6～9‎ 经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。‎ ‎27．（14分）有机物化学的发展提高人类生活质量占了重大作用。‎ ‎（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。‎ ‎ ①利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎ a．2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎ b．2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎ c．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 ‎ ‎ 总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。‎ ‎ ②煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3－)、K(HS－)和K(H2S)由大到小的顺序是 。‎ ‎（2）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：‎ C6H‎5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) D△H >0‎ 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。‎ ‎①由图可得出结论：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越 （填“高”、“低”或“不变”），原因 。‎ ‎②在101KPa、900K、不通水蒸气时，向1L密闭容器中加入1mol C6H‎5C2H5（g），该反应的 平衡常数K＝ 。相同条件下，若开始加入C6H5C2H5（g）的物质的量是原来的2倍，正确的是 （填字母代号）。‎ a．平衡常数增大 b． C6H‎5C2H5（g）的平衡浓度大于原来的2倍 c．反应吸收的热量是原来的2倍 d． H2（g）的体积分数减小 ‎③某些工艺中，在反应的中途加入氧气和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率，试解释其原因 。‎ ‎④请在上图中画出202KPa、900K时平衡转化率曲线。‎ ‎28．（16分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增 塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下： ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ 反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。‎ 图一 ‎ ‎ 图二 ‎【实验步骤】‎ 步骤一：向装有10ml分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置（上端通过一氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连）的100ml仪器A中迅速加入‎13g（0.097mol）粉状无水三氯化铝和16ml(约‎14g, 0.18mol)无水苯。在搅拌下将4ml（约‎4.3g,0.04mol）醋酸酐自分液漏斗慢慢滴加到A（先加几滴，待反应发生后再继续滴加），控制醋酸酐的滴加速度以使A稍热为宜。加完后（约10min），待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。‎ 步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。‎ 步骤三：经称重苯乙酮产量约为‎4.1g，计算产率。‎ 名称 分子质量 颜色晶型 熔点 沸点 密度 溶解度 H2O 醋酸酐 ‎102‎ 无色液体 ‎-73‎ ‎140‎ ‎1.082‎ 与水反应 苯 ‎78‎ 无色液体 ‎5.5‎ ‎80.5‎ ‎0.879‎ 不溶 苯乙酮 ‎120‎ 无色液体 ‎20.5‎ ‎202‎ ‎1.0281‎ 微溶 ‎（1） 仪器名称分别是A 、B ，进水口是 。（填“a”或“b”）。‎ ‎（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是 。‎ ‎（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？ 。‎ ‎（4）图一装置中CaCl2的作用是 。 ‎ ‎（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液③用无水MgSO4干燥并过滤④水层用苯萃取合并有机层⑤分液。正确的顺序是 （填字母代号）。‎ A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D. ②④⑤③①‎ ‎（6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？ （“是”或“否”）。收集产品，需要控制一定温度，可能是 （填字母代号）。‎ A．‎202℃‎ B．‎220℃‎ C．‎‎175℃‎ ‎（7）经计算，该反应的产率为 （保留两位有效数字）。‎ ‎29．（14分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。‎ Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 ‎ ‎（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 （填字母代号）。‎ ‎ a．H2O b．NaOH溶液 c． Br2的CCl4溶液 d． 酸性KMnO4溶液 ‎（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是 个。 ‎ ‎（3）A与C2H2合成D的化学方程式是 ，反应类型是 。 ‎ ‎（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是 。‎ ‎（5）H的结构简式是 。 ‎ ‎（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树 脂X的化学方程式是 。‎ ‎（7） 有多种同分异构体，写出符合下列要求的所有结构简式： 。‎ ‎① 苯环上有三个取代基 ‎ ‎② 苯环上的一取代物有2种 ‎30．(12分) 探究动物蛋白A对小鼠生长的影响资料：饲料中的蛋白含量低于20%；普通饲料可 维持小鼠正常生长；动物蛋白A有可能用于饲料生产。‎ ‎（一）研究目的：探究动物蛋白A对小鼠生长的影响 ‎（二）饲料 ‎1、基础饲料：基本无蛋白质的饲料；‎ ‎2、普通饲料：基础饲料+12%植物蛋白 ‎3、实验饲料：基础饲料+动物蛋白A ‎（三）实验分组： ‎ 实验组号 小鼠数量（只）‎ 饲料 饲养天数 ‎1‎ ‎10‎ 基础饲料 ‎21‎ ‎2‎ ‎10‎ 实验饲料1（含6%动物蛋白A）‎ ‎21‎ ‎3‎ ‎10‎ 实验饲料2（含12%动物蛋白A）‎ ‎21‎ ‎4‎ ‎10‎ 实验饲料3（含18%动物蛋白A）‎ ‎21‎ ‎5‎ ‎10‎ 实验饲料4（含24%动物蛋白A）‎ ‎21‎ ‎6‎ ‎10‎ Ⅰ Ⅱ 备注：小鼠的性别组成、大小、月龄、喂饲量和饲养环境均相同。‎ ‎（四）实验方法和检测指标：略 ‎（五）实验分析：‎ ‎（1）实验组6中，Ⅰ应该为 ，原因是 ；Ⅱ应该为 ，原因是 。‎ ‎（2）要直观和定量地反映小鼠的生长情况，可以测量小鼠的 和 。‎ ‎31．（14分）为研究生长素（IAA）和赤霉素（GA）对豌豆黄化幼苗茎切段伸长的影响，设计了 以下两个实验： 实验一：用不同浓度的IAA和GA分处理相同的茎切段，结果如下图1所示； 实验二：将相同的茎切段自顶端向下对称纵切到3/4处后，分别作不同的处理，一段时间后，结果如下图2所示。 ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题： （1）分析图1可以得出的结论是 。 （2）根据图1实验结果，图2中的IAA理想浓度应为 μmol/L，GA理想浓度应 ‎ μmol/L。若想进一步研究IAA和GA之间相互作用的关系，则应该用 处理茎切段作为实验组。 （3）分析图2结果，研究者推测IAA和GA的作用部位有差异，用图2中的甲、乙、丙三组弯曲部位的茎切段为实验材料，分别制作 （横切片、纵切片）进行显微观察。若乙组与甲组对比，观察到乙组 现象，则表明IAA作用于表皮细胞；若丙组与甲组对比，观察到丙组 现象，则表明GA作用于内部组织细胞。 ‎ ‎32．(18分) 果蝇中有褐眼—红眼（基因用B、b表示）、灰体—黑檀体（基因用E、e表示）两 对相对性状。‎ 研究人员进行以下实验：‎ 实验一：纯合的红眼灰体雌果蝇×纯合褐眼黑檀体雄果蝇→F1全为红眼灰体果蝇。‎ 实验二：F1果蝇×异性褐眼黑檀体果蝇→红眼灰体：褐眼黑檀体=1：1‎ 实验三：F1雌雄个体杂交→F2红眼灰体：褐眼黑檀体=3：1‎ ‎（1）由实验一可知，眼色与体色的显性性状分别为 。‎ ‎（2）研究人员推测，出现上述实验结果可能的原因是两对等位基因位于同一对同源染色体上，则F1果蝇细胞中的相关基因与染色体关系为 （图形表示，“＝”代表染色体，“·”代表基因）‎ ‎（3）研究人员进一步观察了F1果蝇产生配子的过程，发现了图一所示情形：‎ 图一 图二 图三 由图一可知发生了染色体 变异中的 类型。进一步的研究发现，眼色基因在2号染色体上，体色基因在3号染色体上，在雌果蝇中2号染色体上的Ⅱ片段与3号染色体上的Ⅲ片段发生了交换，在雄果蝇中不会发生，且缺少Ⅱ或Ⅲ任一种片段的果蝇雌雄配子均不育。由此，研究人员推测，上述实验结果的另一可能原因是亲本中的红眼灰体雌果蝇的2号染色体与3号染色体均发生了片段的互换，眼色基因与体色基因不在互换的片段内，如图二所示。F1果蝇如图三所示。则实验三中F2的基因型为 ，请写出实验二的遗传图解。‎ ‎（4）将正常果蝇体细胞分裂中期染色体加温或用蛋白水解酶稍加处理，用特定的染液染色，染色体上即出现横带，称为G带（富含A—T序列的核苷酸片段）；如将染色体用热碱溶液处理，再用特定的染液染色，染色体上就出现另一套横带，称为R带（富含G—C序列的核苷酸片段）。一般情况下，对于碱基对数量相同的两条染色体而言， （填“G带”、“R带”）更丰富的那条具有更高的热稳定性。基因突变一般 （填“会”、“不会”）改变染色体的带型。‎