考前三个月高考冲刺练高考化学题等值模拟试题模拟一

考前三个月高考冲刺练高考化学题等值模拟试题模拟一

等值模拟 等值模拟一 ‎ (限时100分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1． 下列说法与“绿色思想”不符合的是 (　　)‎ A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”‎ D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 答案　D 解析　汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，D错误。‎ ‎2． 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是 (　　)‎ A．Mg2＋的结构示意图：‎ B．氨气的空间结构：三角形 C．Na2S的电子式：‎ D．甲醛的结构简式：CH2O 答案　C 解析　Mg2＋的结构示意图为，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为 HCHO。‎ ‎3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO、S2－、SO B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO、Cl－‎ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Al3＋、NH、NO、K＋‎ D．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－‎ 答案　C 解析　A项，该环境具有氧化性，S2－、SO不能存在；B项，ClO－能氧化Fe2＋；D项，HCO、C6H5O－和Fe3＋均发生双水解反应；C项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Al3＋、NH、NO、K＋能大量共存。‎ ‎4． 下列叙述正确的是 (　　)‎ A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原 溶液中存在I－‎ C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物 答案　B 解析　A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。‎ ‎5． 下列实验操作不正确的是 (　　)‎ 答案　A 解析　A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。‎ ‎6． 下列物质转化在给定条件下能实现的是 (　　)‎ ‎①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤‎ 答案　A 解析　①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；②S和O2燃烧生成SO2；③NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl；⑤MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2MgO＋H2O。‎ ‎7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．由2H和18O所组成的水‎11 g，所含的中子数为4NA B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA 答案　D 解析　A项，×12NA＝6NA，错误；B项，1 mol CO2中含有共价键的数目为4NA，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成2 mol HNO3，转移电子数为2NA，正确。‎ ‎8． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 (　　)‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SO＋2H＋‎ C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　B 解析　B项，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，错误。‎ ‎9． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLiLixV2O4，下列说法正确的是 (　　)‎ A．该电池充电时锂电极与外电源的负极相连 B．电池在放电时，Li＋向负极移动 C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－===V2O4＋xLi＋‎ D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g 答案　A 解析　B项，电池放电时，阳离子向正极移动，错误；C项，充电时阴极反应式为xLi＋＋xe－===xLi，错误；D项，xLi－xe－===xLi＋，当转移0.2 mol电子时，则用去的锂为 ‎7 g‎·mol－1×0.2 mol＝‎1.4 g，错误。‎ ‎10．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 (　　)‎ ‎①原子序数：A＞B　②离子半径：aAm＋＜bBn－　③原子半径：A＜B　④元素所在的周期数：A＞B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ 答案　B 解析　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A＞B，离子半径A＜B，原子半径A＞B，周期数A＞B，A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)‎ ‎11．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 (　　)‎ A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4‎ 左右 C．图丙表示‎25 ℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加 入盐酸体积的变化 D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液 体积的变化 答案　B 解析　A项，CH3COOH＋NH3===CH3COO－＋NH导电性应增强，错误；B项，当 pH＝4左右时，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2还没有开始沉淀，正确；C项，常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＜13，当加入20 mL HCl时，生成物为NH4Cl，由于NH的水解，溶液呈酸性，pH＜7，错误；D项，根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，V(NaOH)的比应是3∶1，错误。‎ ‎12．X、Y分别是两种药物，其结构如图：‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A．1 mol X与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性 C．X、Y都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 答案　B 解析　A项，X右边环上的羟基不是酚—OH，不能和NaOH溶液反应；B项，X、Y中亲水基团较少，水溶性较弱；C项，—OH、碳碳双键都能被酸性KMnO4溶液氧化；D项，X水解生成的能发生聚合反应，Y水解生成的能发生聚合反应。‎ ‎13．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区 B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又起催化作用 D．该电池的负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O 答案　AD 解析　电极a为负极，电极b为正极，电极反应式为 负极：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O 正极：4H2O2＋8e－===8OH－‎ A项，阳离子移向正极b极区域，正确；B项，每消耗3 mol H2O2，应转移6 mol电子，错误；C项，MnO2仅作电极材料，不起催化作用，错误；D项正确。‎ ‎14．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是 ‎ (　　)‎ A．点①所示溶液中：‎ c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>‎ c(OH－)‎ B．点②所示溶液中：‎ c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝‎ c(OH－)‎ C．点③所示溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ D．在整个滴定过程中，溶液中始终不变 答案　BC 解析　A项，点①为CH3COOH和CH3COONa等量混合，显酸性，正确；B项，点②为CH3COOH稍过量，c(CH3COOH)要远小于c(CH3COO－)，错误；C项，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此时溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，错误；D项，为醋酸的电离平衡常数，只随温度改变，正确。‎ ‎15．一定温度时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，体积压缩到‎1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%‎ D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大 答案　D 解析　　　　2SO2(g)　　＋　 O2(g)　　2SO3(g)‎ 起始/mol 2 1 0‎ 平衡/mol 2－‎2a 1－a ‎‎2a ‎2a‎＝1.8 mol a＝0.9 mol A项，v(O2)＝v(SO3)＝×＝0.2/t1 mol·L－1·s－1，错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡中SO2的转化率为×100%＝90%，当向容器中充入2 mol SO3时，SO3的转化率等于10%；当向容器中充入4 mol SO3，相当于给反应体系加压，平衡向正反应方向移动，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，再加入2 mol SO2、1 mol O2，相当于缩小容器的体积，体系压强增大，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。‎ 三、非选择题 ‎16．(12分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。‎ ‎(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式______________________。‎ ‎(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。‎ a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 ‎(3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。‎ ‎(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得____ mol KMnO4。‎ ‎(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式________，所需气体产生装置是________(选填代号)。‎ ‎(6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。‎ 答案　(1)2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O ‎(2)ab ‎(3)MnO2　KOH ‎(4) ‎(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　AC ‎(6)过滤　溶解度　浓缩结晶 解析　(1)由于NaBiO3不溶于水，在写离子方程式时，应保留其化学式。‎ ‎(2)KMnO4作为消毒剂，是利用其强氧化性，与84消毒液、H2O2的消毒原理相同。‎ ‎(3)在流程图中，一开始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又产生MnO2；加入石灰苛化，生成KOH，所以MnO2、KOH可循环利用。‎ ‎(4)MnO2―→K2MnO4―→KMnO4＋MnO2‎ ‎ 1 1 x 1－x 根据电子守恒得：x＝2(1－x)‎ 解得：x＝ 故理论上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。‎ ‎(5)实验室制CO2气体，应选用CaCO3和稀盐酸(或稀HNO3)，可选用A、C装置。‎ ‎(6)操作Ⅰ应使KMnO4、K2CO3、MnO2分离开，应采取过滤的方法；KMnO4、K2CO3两种物质溶解度不同，采取浓缩结晶使KMnO4晶体析出，然后再趁热过滤。‎ ‎17．(15分)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示：‎ 已知：H‎2C===CH—C≡CH由E二聚得到。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)A的名称是____________________，反应③的反应类型是________________。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：‎ ‎____________、______________；鉴别这两个环状化合物的试剂为__________________。‎ ‎(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一——1,4丁二醇(BDO)的合成路线：‎ ABDO 写出上述由A制备BDO的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)1,3丁二烯　加聚反应 ‎(3) 　溴水(或酸性高锰酸钾溶液)‎ ‎(4)CH2===CHCH===CH2＋Cl2―→ClCH2CH===CHCH2Cl ClCH2CH===CHCH2Cl＋2NaOH―→HOCH2CH===CHCH2OH＋2NaCl HOCH2CH===CHCH2OH＋H2 HOCH2CH2CH2CH2OH 解析　根据A的分子式C4H6、M的结构简式可判断A为1,3丁二烯(CH2CHCHCH2)，B为CH2CHCHClCH2Cl，C为CH2CHCClCH2，E为CH≡CH。‎ ‎(3)CH≡CH三聚得到，四聚得到，其中后者能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎(4)其流程图为 ‎18．(12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程图如下：‎ 已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为‎95 ℃‎，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)电解时，发生反应的化学方程式为____________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②______________。‎ ‎(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，‎ 在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：‎ 步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；‎ 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；‎ 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。‎ ‎(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)‎ ‎①上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________________________；‎ ‎②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________g·L－1(用含字母的代数式表示)。‎ 答案　(1)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　控制好反应温度 ‎(2)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－‎ ‎(3)①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变为无色，且30 s内不褪色　②135 cV2/V1‎ 解析　(3)由2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O I2＋2S2O===2I－＋S4O 得：ClO2～5S2O n(ClO2)＝n(S2O)＝cV2×10－3 mol 所以c(ClO2)＝×67.5＝。‎ ‎19．(15分)氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在‎25 ℃‎时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH－)：‎ ‎[仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水 ‎[实验数据](不必填表格)‎ 烧杯号 V氨水(mL)‎ V水(mL)‎ c(NH3·H2O) (mol·L－1)‎ c(OH－) (mol·L－1)‎ Kb α ‎1‎ ‎50.00‎ ‎0.00‎ ‎1.34×10－3‎ ‎1.34%‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎9.48×10－4‎ ‎1.90%‎ ‎3‎ ‎5.00‎ ‎45.00‎ ‎4.24×10－4‎ ‎4.24%‎ 请根据以上信息回答下述问题：‎ ‎(1)‎25 ℃‎时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。‎ 通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。‎ ‎(2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL ‎ ‎0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。‎ ‎(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：‎ ‎4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1①‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH2②‎ ‎4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3③‎ 请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。‎ ‎(4)AllisChalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。‎ 答案　(1)1.80×10－5　在三组实验中Kb始终约等于1.80×10－5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大 ‎(2)B　c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎(3) ‎(4)2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O 解析　(1)NH3·H2ONH＋OH－‎ Kb＝＝α·c(OH－)‎ ‎＝1.34%×1.34×10－3‎ ‎≈1.80×10－5‎ 电离平衡常数只与温度有关，与初始浓度无关，而α与初始浓度有关。‎ ‎(2)根据初始pH的大小关系可判断B为盐酸滴定氨水的曲线。a点为NH4Cl和NH3·H2O的混合液(NH4Cl多，NH3·H2O少)，呈碱性，其离子浓度大小关系为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。‎ ‎(3)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1①‎ ‎4NO(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋5O2(g)　－ΔH2②‎ ‎①×5＋②×3得：‎ ‎4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)‎ ΔH3＝ 即：ΔH1＝ ‎(4)4NH3＋3O2===2N2＋6H2O 正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－‎ 负极反应式：4NH3＋12OH－－12e－===2N2＋12H2O ‎20．(14分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。‎ Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1‎ 在容积为‎1 L的恒容容器中，分别研究在‎230 ℃‎、‎250 ℃‎和‎270 ℃‎三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_______________。‎ Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。‎ ‎(1)甲中负极的电极反应式为________。‎ ‎(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。‎ ‎(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。‎ 答案　Ⅰ.270 ℃　4　90.8 kJ Ⅱ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。‎ ‎(2)‎2.24 L　(3)Fe2＋　280‎ 解析　Ⅰ.该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO的转化率减小，所以曲线Z对应的温度为‎270 ℃‎。‎ ‎　　　　　　 CO＋2H2CH3OH 起始(mol·L－1) 1 1.5 0‎ 转化(mol·L－1) 0.5 1 0.5‎ 平衡(mol·L－1) 0.5 0.5 0.5‎ K＝＝4‎ 由于CO为1 mol，增大H2的浓度，平衡右移，当CO几乎完全转化时，热效应最大，即为90.8 kJ。‎ Ⅱ.(1)通CH3OH一极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O ‎(2)乙中电极反应式为 阴极： Cu2＋＋　2e－===Cu ‎ 0.1 mol 　0.2 mol ‎2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎ ‎2a mol a mol 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎ ‎4a mol a mol 则0.2 mol＋‎2a mol＝‎4a mol 解得a＝0.1‎ 所以A极析出的气体在标准状况下的体积为‎2.24 L。‎ ‎(3)①代表Fe3＋的变化，②代表Fe2＋的变化，③代表Cu2＋ 的变化，共转移0.4 mol电子，所以n(Cu2＋)＝0.2 mol，n(Fe2＋)＝0.5 mol，n(NaOH)＝1.4 mol，‎ V(NaOH)＝＝‎0.28 L，即280 mL。‎ ‎21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。‎ ‎(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。‎ ‎(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为___________________。‎ ‎(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式_________________________________。‎ ‎(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D‎2A3为原料的原因：____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________________‎ ‎ (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________(只要求列出算式)。‎ 答案　(1)2s22p4　1s22s22p63s23p6‎ ‎(2)Na3AlF6　六氟合铝酸钠 ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体，熔融状态下AlCl3不导电 ‎(5)CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量 ‎(6)CaF2　 解析　由A原子L层上有2对成对电子，可知A原子的核外电子排布为1s22s22p4，为氧元素；A与B同周期，且B的原子序数大于A的，故B必为氟元素；根据C3DB6为离子晶体，且B、C、D的简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别为钠元素和铝元素，X为Na3AlF6；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。(6)由图中看出，每个晶胞中含有Ca原子个数8×＋6×＝4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF2；取一个晶胞，其质量为，则其体积为。‎ B．[实验化学]‎ 摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。‎ ‎①把30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤后的NaOH溶液装入F中。‎ ‎②在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。‎ ‎③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)检验摩尔盐中铁的化合价，其实验方案为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)把30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的作用有多种，请写出其中一个作用：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合的操作是先关闭活塞______，并同时打开活塞____。‎ ‎(4)从D装置的溶液中获得摩尔盐晶体的方法是____________________。‎ 答案　(1)将摩尔盐溶于水，加入KSCN溶液，溶液呈浅绿色，滴加氯水，溶液显血红色　(2)除去铁屑表面的油污　(3)赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧或将E中产生的硫酸亚铁溶液压入D装置中　BC　A　(4)加热浓缩，冷却结晶 解析　本实验成功的关键是防止装置和溶液中的氧气氧化Fe2＋，设计者巧妙利用Fe屑和稀H2SO4反应生成的H2，“营造”了一个还原性氛围，F中NaOH溶液是除去H2中的酸性杂质。‎