高考化学入学练（含解析）新人教版

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‎【2019最新】精选高考化学入学练（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1．(2016·温州中学高一上学期期末)下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化 答案　C 解析　A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，错误；B项，放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如木炭燃烧，错误；C项，反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热，正确；D项，化学反应伴随能量变化，物理变化中也会伴随能量变化，错误。‎ ‎2．(2017·××市十五校联合体高一下学期期中联考)下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是(　　)‎ A．氧气量充足，燃烧充分 B．固体燃料块越大燃烧越充分 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点 答案　B 10 / 10‎ 解析　A项，氧气量充足，燃烧充分，正确；B项，固体燃料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分，错误；C项，液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，正确；D项，温度必须达到着火点，正确。‎ ‎3.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D.反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ 答案　C 解析　发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑。A项，0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝×10－3 mol＝0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正确；B项，随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6 min内的平均反应速率，正确；C项，由A项计算可知，反应至6 min时c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，错误；D项，6 min内Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，则H2O2的分解率为(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，正确。‎ ‎4.一定条件下，在体积为10‎ 10 / 10‎ ‎ L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A.t1 min时X和Y的反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1‎ D.0～12 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1‎ 答案　B 解析　t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，X和Y的物质的量变化或浓度变化不等，X和Y的反应速率不相等，A项错误；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，B项正确；0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1，C项错误；0～12 min，H2的平均反应速率v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1，D项错误。‎ ‎5．下列有关钠的叙述正确的是(　　)‎ A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%‎ B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 答案　C 解析　根据反应方程式，2.3 g钠与97.7 g水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9‎ 10 / 10‎ ‎ g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，B项错误；钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，C项正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。‎ ‎6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色 答案　C 解析　A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。‎ ‎7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 答案　D 10 / 10‎ 解析　A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确；B项，a、b用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确；C项，a、b是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D项，a连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。‎ ‎8．下图为一种原电池，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．甲中盛ZnSO4溶液，乙中盛CuSO4溶液，锌为阴极 B．乙中盛CuSO4溶液，Cu2＋在铜电极上被氧化 C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性 D．在Zn极上发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ 答案　D 解析　锌为负极，不是阴极，A项错误；Cu2＋在乙中得电子，被还原成Cu，B项错误；甲中阳离子增多，故盐桥中阴离子进入甲，同理，盐桥中阳离子进入乙，C项错误；金属Zn比Cu活泼，作负极，其电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D项正确。‎ ‎9．(2017·××市高三3月教学质量调测)下列属于不可再生能源的是(　　)‎ A．氢气 B．石油 C．沼气 D．酒精 答案　B 解析　煤、石油及天然气是化石能源，属于不可再生能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为可再生能源，故答案为B。‎ ‎10.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是(　　)‎ 10 / 10‎ 组别 c(HCl)/ mol·L－1‎ 温度/℃‎ 铁的状态 A ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 B ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 C ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 D ‎2.5‎ ‎50‎ 粉末状 答案　D 解析　根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。‎ ‎11．(2017·浙江省金华十校联考高一上期末)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶1‎ C．1∶2 D．4∶2‎ 答案　B 解析　两个过程最终都得到NaCl，由原子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。‎ ‎12．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．锌片作负极，碳棒作正极 B．电子从锌片流向碳棒，电流方向则相反 C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化 D．该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收 答案　C 10 / 10‎ 解析　锌是活泼金属，则锌片作负极，碳棒作正极，A项正确；原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，B项正确；以糊状NH4Cl作电解质，其中加入的MnO2被还原，C项错误；该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收，D项正确。‎ 二、非选择题 ‎1．(2017·浙江省东阳中学高一3月阶段性考试)(1)下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。‎ ‎①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应 ‎(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：‎ ‎①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和 1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则此反应过程________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。‎ ‎(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。‎ 答案　(1)③⑧　(2)①小于　②放出　484　(3)299‎ ‎2.现将0.40 mol A2气体和0.20 mol B2气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如下图所示，请回答下列有关问题：‎ ‎(1)若t1＝10 min，则0到t1时间内C物质的平均反应速率为________。‎ 10 / 10‎ ‎(2)该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，若用A、B表示物质C，‎ 则物质C的化学式是____________。‎ 答案　(1)0.001 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)3A2＋B2??2C　A3B 化学反应速率计算常常包括化学反应速率的常规计算、速率大小比较、书写化学方程式或化学式等。‎ ‎(1)反应速率大小(或快慢)比较方法 同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。一般采用“归一法”进行比较，即将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质同一单位的反应速率，再进行比较。比较时要注意“一看”、“二转”、“三比较”。“一看”：看速率的单位是否一致；“二转”：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化成同一物质同一单位的化学反应速率；“三比较”：比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。‎ ‎(2)书写化学方程式或化学式 首先判断出反应物和生成物；然后计算化学方程式[对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)]中各物质前的化学计量数，计算时根据a∶b∶c∶d＝v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)；最后写出化学方程式，有时再根据质量守恒定律书写出某一反应物或某一生成物的化学式。‎ ‎3．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。‎ 10 / 10‎ 答案　②④⑥⑦⑨‎ ‎4．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：‎ ‎ (1)有关钠反应的现象：______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)大试管的溶液中出现的现象：______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。‎ ‎(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失　(2)下层溶液出现白色絮状沉淀　(3)下降　上升　(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑‎ 10 / 10‎ 解析　(1)金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑。‎ 在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：‎ 10 / 10‎