高考化学一轮复习专题演练测试卷71化学反应速率及影响因素

高考化学一轮复习专题演练测试卷71化学反应速率及影响因素

‎7.1化学反应速率及影响因素 一、选择题 ‎1.用过量纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是 (　　)‎ A.1 min内用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1‎ B.EF段与OE段比较,变化的原因是反应放热 C.盐酸的浓度无法确定 D.将碳酸钙粉碎将加快反应速率 ‎【解析】选C ‎2.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 (　　)‎ A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 ‎【解析】选B ‎3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到 ‎0.036 mol·L-1所需时间为 (　　)‎ A.等于10 s　　　　　 B.等于12 s C.大于12 s　　　　　 D.小于12 s ‎【解析】选C ‎4.在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体,一定条件下发生可逆反应:3X(g)+3Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.若X的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1‎ B.若向容器中充入氦气,反应速率增大 C.开始充入容器的X、Y物质的量之比为3∶2‎ D.升高温度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 ‎【解析】选A ‎5.在一定的条件下,向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大 C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率将增大 D.在0～10 min内,v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1‎ ‎【解析】选B ‎6.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 (　　)‎ ‎①加H2O　　　　　　 ②加NaOH固体 ‎③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ‎⑤加NaCl固体 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)‎ ‎⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 A.①⑤⑦ B.②④⑥‎ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧‎ ‎【解析】选C ‎7.已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) 　ΔH=‎ ‎-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是 (　　)‎ A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1‎ B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ C.a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等 D.25 min时,正反应速率减小 ‎【解析】选B ‎8. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10～55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 (　　)‎ A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1‎ D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎【解析】选B 二、非选择题 ‎9.(12分)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。‎ ‎(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式  __(热量用E1、E2或E3表示)。 ‎ ‎(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的  条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同__________(用“t1”～“t6”表示)。 ‎ ‎(3)图2中t3时刻改变的条件是_______________________________, ‎ t5时刻改变的条件是________________________________________。 ‎ 答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1‎ ‎(2)催化剂　t2～t3　(3)减小压强　升高温度 ‎10.(14分)Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切?‎ ‎(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_______________________;‎ ‎(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢___________________________________________; ‎ ‎(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 _________________________。 ‎ Ⅱ.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:‎ ‎(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v(正)______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。 ‎ ‎(2)若t2=2 min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______________________________。 ‎ ‎(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为____________。 ‎ ‎(4)如果升高温度,则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ 答案:Ⅰ.(1)温度　(2)反应物本身性质 ‎(3)催化剂 Ⅱ.(1)>　(2)0.25 mol·L-1·min-1　(3)75%‎ ‎(4)增大 ‎11.(14分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:‎ xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)‎ 已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成。‎ 回答下列问题: ‎ ‎(1)反应2 min内,v(A)=________,v(B)=________。 ‎ ‎(2)化学方程式中,x=_____、y=________、p=__________、q=__________。 ‎ ‎(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为______。 ‎ ‎(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:‎ ‎①反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是__ ____‎ ‎_________________; ‎ ‎②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是__ ___________________________。 ‎ 答案:(1)mol·L-1·min-1‎ mol·L-1·min-1‎ ‎(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<‎ ‎(5)①增大　体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大　②减小　体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而反应物转化率减小 ‎12.(18分)已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入H2O2溶液,将发生反应:H2O2+2H++2I-2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入H2O2溶液至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I-‎ ‎2H2O+I2的反应速率。‎ 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):‎ 编 号 往烧杯中加入试剂及其用量mL 催化 剂 开始 变蓝 时间 min ‎0.1 mol·L-1‎ KI溶液 H2O ‎0.01 mol·L-1‎ X溶液 ‎0.1 mol·L-1‎ H2O2溶液 ‎1 mol·L-1‎ 稀盐酸 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ 无 ‎1.4‎ ‎2‎ ‎20.0‎ m ‎10.0‎ ‎10.0‎ n 无 ‎2.8‎ ‎3‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ 无 ‎2.8‎ ‎4‎ ‎20.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎5滴 Fe2(SO4)3‎ ‎0.6‎ ‎(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=________,n=________。 ‎ ‎(2)已知:I2与X反应时,两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才确保看到蓝色。 ‎ ‎(3)实验1: c(X)-t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在坐标图中分别画出实验3、实验4 c(X)-t的变化曲线图(进行相应的标注)。‎ ‎(4)实验3表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂________(填“提高”或“降低”)了反应活化能。 ‎ 答案:(1)20.0　20.0　(2)0.5 mL ‎(3)‎ ‎(4)降低 ‎13.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎2‎ ‎20‎ Ⅱ ‎2‎ ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ ‎2‎ ‎30‎ Ⅳ ‎1‎ ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ‎ ‎(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________。 ‎ ‎(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究   ‎ 对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是___________。 ‎ 答案:(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ ‎(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变