2019届高考化学第二轮复习 模块二 基本概念测试题

2019届高考化学第二轮复习 模块二 基本概念测试题

模块二 基本概念 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）   ‎ ‎  A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关   ‎ ‎  B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 ‎  C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关 ‎  D．淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水无法除去 ‎2．下列变化肯定不可逆的组是（ ）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎①晶体的溶解;　 ②盐溶液的电解;③盐的水解;　 ④电解质的电离;‎ ‎⑤乙酸乙酯的生成;　 ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;‎ ‎⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨．‎ A．①②③④⑦⑨　　　 B．②⑤⑥⑧　　　 C．⑤⑥⑦⑧　　　 D．②⑥⑧‎ ‎3．下表各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）‎ A 化学变化 物理变化 B 氧化还原反应 分解反应 C 氧化还原反应 化合反应 D 中和反应 复分解反应 ‎4．下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．O2和O2互为同位素，性质相似 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．分子间一定存在分子间作用力，但分子中可以没有共价键 D．将标准状况下22．‎4 L氨气溶于‎1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水 ‎5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）‎ ‎ A．CO2的电子式 ‎ B． Cl－的结构示意图 ‎ C．氢有三种同位素：H、Ｈ、Ｈ，故可形成三种分子 ‎ D．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ 7‎ A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B．标准状况下，‎11.2L NO与‎11.2L O2 混合后所含分子数为NA C．S2和S8的混合物共‎6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D．‎5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA ‎7．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其c（H+）=10－2mol·L－1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）‎ A．SO42－          B．NO3－          C．SCN－          D．CO32－ ‎ ‎8．[2012·山东理综化学卷7］下列与化学概念有关的说法正确的是 ‎ A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 ‎ C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）‎ A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性 D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 ‎10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）‎ A．0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液 ‎11．［2012·四川理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）　　‎ A. 标准状态下，‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B. 常温常压下，‎7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。‎ D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎12．离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==‎2M3‎+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 （ ）　　‎ 7‎ ‎   A．+4              B．+5              C．+6              D．+7‎ ‎13．下列物质：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（ ）‎ A．①②③       B．②③④        C．①②④        D．①②③④‎ ‎14．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）　　　‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO                 B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO                 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－‎ ‎15． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）‎ A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2      ‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体具有漂白性 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—‎ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—‎ D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ ‎ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ ‎ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O ‎ D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O ‎18．下列叙述正确的是（ ）‎ 7‎ Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似 Ｂ．常温下，PH＝1的水溶液中Na+、NO3－、HCO3－、Fe2+可以大量共存 Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定 ‎19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎20．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是（ ）‎ A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变 ‎ C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+‎ 二、填空题（5小题）‎ ‎21．（9分）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：‎ ‎ （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：‎ ‎ 。‎ ‎ （2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。‎ ‎ （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。‎ ‎ A．称量用了生锈的砝码； 　　B．将NaOH放在纸张上称量；‎ ‎ 　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； ‎ ‎ 　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 ‎ F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。‎ ‎22．（7分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。‎ 7‎ ‎          ‎ ‎⑴上图所示的分类方法属于             （填序号）‎ A．交叉分类法                     B．树状分类法 ‎⑵以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑶从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：‎ ‎                                                              。‎ ‎23．（6分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：‎ ‎2CrO3(红色) + ‎3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体 成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________‎ ‎24．（8分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为 阳离子 Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+‎ 阴离子 NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—‎ 在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；‎ ‎②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；‎ ‎③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；‎ ‎④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）A的化学式为            ；‎ ‎（2）③反应的离子方程式为 7‎ ‎                                         ；‎ ‎（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；‎ ‎（4）E的的化学式为               ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。‎ ‎25. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： ＿KClO3+ ＿HCl（浓）＝ ＿KCl + ＿ClO2↑+ ＿ Cl2↑+‎ ‎(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）‎ ‎(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.‎ ‎(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。‎ 7‎ 模块二 基本概念 测试题参考答案 ‎1. D 2. D 3. D 4.C 5. B 6. C 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. C 13. D 14. A ‎15. A 16. B 17. C 18. D 19. D 20. A ‎ ‎21．⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL溶液故要用到量筒） ‎ ‎⑵‎2.0g ⑶A、C、F （每小题3分）‎ ‎22．（1）B ‎（2）‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 H2SO4或HNO3‎ Ba（OH）2或KOH BaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）‎ H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）‎ ‎（3）BaO+H2SO4===BaSO4   +H2O（或K2O+H2SO4===K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）‎ ‎23．C2H5OH；CrO3；C2H5OH ‎24．（1）AgNO3‎ ‎（2）2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。‎ ‎（4）AlCl3，Al2O3‎ ‎25.(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63‎ 7‎