2019人教高考化学一轮选训习题4及答案

2019人教高考化学一轮选训习题4及答案

‎2019人教高考化学一轮选训习题（4）及答案 一、选择题 ‎1、【2019北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−‎ C．由Na和C1形成离子键的过程：‎ D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ 是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH−，故B说法正确；C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，即表示形式为，故C说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D说法正确。‎ 考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。‎ ‎【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般CuSO4作电解质溶液，根据电解原理，Cu2＋在阴极上得电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础，同时注意养成良好的审题习惯。‎ ‎【插花题】某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH、CO、SO、Cl－、SiO中的若干种离子。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．一定不存在的离子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．一定存在的离子有CO、SiO、Cl－‎ C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3‎ D．Na＋、NH可能存在 C　[依题意知，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2，CO一定存在，则Fe3＋、Al3＋、Mg2＋一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H2SiO3，又因为NH与SiO能发生相互促进的水解反应：SiO＋2NH===H2SiO3↓＋2NH3↑，故NH不存在，Na＋存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl－一定存在。A项，SO可能存在，错误；B项，Cl－可能存在，错误；D项，NH不存在，错误。]‎ ‎2、化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是(　　) ‎ A B C D 带玻璃塞 的试剂瓶 聚乙烯盒 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于盛装食品 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 A　[A项，氢氧化钠溶液呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，错误；B项，因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，正确；C项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确；D项，因为铝及其氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，正确。]‎ ‎3、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是(　　)‎ A．最高正化合价：Z>X B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－‎ D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性 ‎ 最强 C ‎　[一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F无正价、O无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1个电子层，离子半径：Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。]‎ ‎4、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附水中的污染物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 (　　) ‎ A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2‎ C．甲烷燃料电池中CO向空气一极移动 D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 B　[甲烷发生氧化反应，所在电极为电源的负极，故石墨为阴极，发生还原反应，A项错误；甲烷在负极的反应为CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，A为CO2，B项正确；CO在工作过程中向负极移动，通入空气的一极为电源的正极，C项错误；乙醇为非电解质，不能增强水溶液的导电能力，D项错误。]‎ ‎5、(2019·广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH＝11的氨水，当Cu2＋完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(　　)‎ A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)始终保持增大 B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2＋)＝2.2×10－2 mol/L时，溶液的pH＝9‎ C．滴加过程中，当溶液的pH＝7时，溶液中‎2c(NH)＝c(SO)‎ D．若滴加pH＝11的NaOH溶液，Cu2＋完全沉淀时消耗溶液的体积小于V A　[氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释时，平衡右移，n(NH)不断增大，n(NH3·H2O)不断减小，则＝的值不断增大，A项正确；当c(Cu2＋)＝2.2×10－2 mol/L时，根据Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20有c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10－9 mol/L，则c(H＋)＝1×10－5 mol/L，pH＝5，B项错误；当溶液pH＝7时，‎ c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(H＋)＋‎2c(Cu2＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋‎2c(SO)，即c(NH)＋‎2c(Cu2＋)＝‎2c(SO)，C项错误；pH＝11的NaOH溶液的浓度小于pH＝11的氨水的浓度，所以使Cu2＋完全沉淀时消耗NaOH溶液的体积大于V，D项错误。]‎ ‎6、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A．Al2O3NaAlO2(aq)CO2,Al(OH)3‎ B．SSO3H2SO4‎ C．Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2‎ D．FeFe2O3FeCl3‎ A　[该组物质间转化均能一步实现，A正确； S与氧气反应只能生成SO2，B错误；MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误。]‎ ‎7、(2019·渭南二模)下列说法中正确的是(　　)‎ A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 B　[丙烯分子中碳碳双键及紧邻的四个原子一定共面，而—CH3中3个H原子最多只有一个H原子处于该平面，A错误；粮食中的淀粉经过水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，B正确；苯加入溴水中褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质而使溴水褪色，C错误；分子式为C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基(此处为甲基或乙基)取代两大类，肯定不止一种一氯代物，D错误。]‎ ‎8、(2019·武汉模拟)阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是(　　)‎ A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 B．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上 C．1 mol该物质完全氧化最多可消耗10 mol氧气 D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应 D　[含—COOH，可发生取代、酯化反应，能燃烧属于氧化反应，苯环可与氢气发生加成反应属于还原反应，故A错误；苯环、C===O均为平面结构，且直接相连，则最多苯环(6个C、4个H)、—COOH、—COO—共面，即最多18个原子，故B错误；分子式为C9H8O4，可理解为C9(H2O)4，1 mol该物质完全氧化最多可消耗9 mol氧气，故C错误；—COOH、—COOC—及酯水解生成的(酚)—OH均与NaOH反应，则1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应，故D正确。]‎ 二、非选择题 ‎1、(2019·江西九江十校第二次联考)以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。‎ 回答下列问题： 【导学号：97184274】‎ ‎(1)B的系统命名是________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为________。‎ ‎(2)⑤的反应类型是________，E含有的官能团的名称是________。‎ ‎(3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)符合下列条件肉桂酸()的同分异构体共________种。‎ ‎①分子中含有苯环和碳碳双键，②能够发生银镜反应，③遇FeCl3溶液显紫色。‎ 写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式为__________________。‎ ‎(5)参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线。‎ ‎【解析】　A的分子式为C2H2，A是乙炔；根据NaC≡CNaB(C4H6)，可推出B是CH3C≡CCH3；由BC(C4H8)，可知C是CH3CH===CHCH3；由C生成D(C4H10‎ O)，D在一定条件下可被氧化成酮，可知D是CH3CH2CH(OH)CH3；DE，E是酯类，结构简式为；根据HOCH2C≡CCH2OH，可知F是HOCH2CH===CHCH2OH。‎ ‎(4)①分子中含有苯环和碳碳双键，②能够发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体有 ‎(包括邻、间、对3种)、(包括邻、间、对3种)、‎ 共16种，其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式为。‎ ‎(5)根据题述合成路线，由丙炔和甲醛生成CH‎3C≡CCH2OH，再与H2生成CH3CH===CHCH2OH，再被MnO2氧化生成CH3CH===CHCHO，再加聚生成。‎ ‎【答案】　(1)2丁炔　‎ ‎(2)取代反应　碳碳双键、酯基