2019年高考化学一轮编习题九月小练3含解析新人教版201811161122

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2019年高考化学一轮编习题九月小练3含解析新人教版201811161122

人教版化学2019年高考一轮编习题:九月小练(3)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、(2019·石家庄月考)常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )‎ A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大 B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动 C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小 D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大 解析:加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不变,D项错误。‎ 答案:C ‎2、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )‎ A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 D.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO)‎ 解析:A项,已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO,加入饱和NaOH溶液,OH-和Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀,c(Mg2+)减小,溶解平衡右移,A项正确;B项,加入饱和碳酸钠溶液,CO和Ca2+结合生成CaCO3沉淀,c(Ca2+)减小,溶解平衡右移,B项正确;C项,由图可知,升高温度,反应速率增大,且c(K+)增大,说明平衡正向移动,C项正确;D项,K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO,则该平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO),D项错误。‎ 答案:D ‎3、下列实验能达到实验目的的是(  )‎ A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D.用图④装置测定反应速率 解析:用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极,A项错误;根据2NO2(红棕色)N2O4(无色),用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响,B项正确;用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,C项错误;图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗,才能测定反应速率,D项错误。‎ 答案:B ‎4、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(  )‎ A.2,3-二甲基-2-乙基己烷 B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷 解析:命名应该是2,3,5-三甲基庚烷,选取主链应最长;应为1-氯丙烷,指名官能团位置;不是苯环而是环烷烃,因此不属于芳香化合物,故选D。‎ 答案:D ‎5、已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )‎ A.该溶液的pH=4‎ B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 解析:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)增大,pH会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7,所以C正确;c(H+)=10-4 mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍。‎ 答案:B 二、非选择题 T °C时,向‎10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应:‎ ΔH>0,乙苯(或Cl2)、 α氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:‎ ‎(1)0~2 min内,以HCl表示的该反应速率v(HCl)=________。‎ ‎(2)6 min时,改变的外界条件为________,该条件下的平衡常数K=________。‎ ‎(3)10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl,则此时该反应v正________(填“>”“<”或“=” )v逆;若12 min时反应再次达到平衡,则在0~12 min内,Cl2的转化率α=________。(计算结果保留三位有效数字)‎ 答案 (1)0.05 mol·L-1·min -1 (2)升高温度 81‎ ‎(3)> 86.7%‎ 解析 (1)T ℃时,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应,2 min时氯化氢的浓度是0.1 mol·L-1,则用氯化氢表示的反应速率是0.1 mol·L-1÷2 min=0.05 mol·L-1·min-1。(2)制备α氯乙基苯的正反应为吸热反应,反应前后气体的体积不变,6 min时,乙苯、Cl2的浓度在减小,而α氯乙基苯和HCl的浓度在增加,反应向正反应方向移动,只能是升高温度;该温度下达到平衡,依据题干条件可知,c(HCl)=0.18 mol·L-1,n(HCl)=1.8 mol,‎ 起始/mol  2       2     0      0‎ 转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8‎ 平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8‎ 反应前后体积不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,则平衡常数为K==81。(3)10 min时,乙苯、Cl2、α氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.18 mol·L-1、0.18 mol·L-1,保持其他条件不变,再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl,此时乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 mol·L-1、0.12 mol·L-1、0.28 mol·L-1、0.28 mol·L-1,≈5.4<81,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率;设转化的乙苯物质的量浓度为x mol·L-1,则 起始/mol·L-1  0.3    0.3     0.1    0.1‎ 转化/mol·L-1 x x x x ‎ 平衡/mol·L-1 0.3-x 0.3-x 0.1+x 0.1+x ‎ 平衡常数为K==81,得x=0.26,所以氯气的转化率是×100%≈86.7%。‎
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