课标全国卷高考化学真题适用地区宁夏吉林黑龙江辽宁陕西湖南

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绝密★启封并使用完毕前 2010 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 l5 页。时量 150 分钟，满分 300 分。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中’只有 一项是符合题目要求的。 7．下列各项表达中正确的是 A． 的电子式为 B． 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 为 (标准状况) C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 D．Cl-的结构示意图为 难易程度： 参考答案：C 8．分子式为 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 难易程度： 参考答案：B 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 难易程度： 参考答案：D 10．把 500 有 和 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫酸钠 的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯 离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 难易程度： 参考答案：D 2 2Na O 106g 2CO 112L 3 6 2C H Cl 1,2 − mL 2BaCl KCL a mol b mol 10.1( 2 )b a mol L−−  110(2 )a b mol L−−  110( )b a mol L−−  110( 2 )b a mol L−−  11 ． 己 知 ： 与 反 应 的 ； 与 反应的 。则 在水溶液中电离的 等于 A． B． C． D． 难易程度： 参考答案：C 12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A． [来源:学_科_网] B． C． D． 难易程度： 参考答案：A 13．下表中评价合理的是 ( )HCN aq ( )NaOH aq 112.1H kJ mol −= −  ( )HCL aq ( )NaOH aq 155.6H kJ mol −= −  HCN H 167.7kJ mol −−  143.5kJ mol −−  143.5 −+ kJ mol 167.7kJ mol −+  22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag s Cd aq Ag aq Cd S+ ++ = + 2 2( ) ( ) ( ) ( )Co aq Cd s Co s Cd aq+ ++ = + 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Cd S Ag s Cd aq+ ++ = + 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Co s Ag s Co aq+ ++ = + 难易程度： 参考答案：B 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题，共 129 分) 26．（14 分） 物质 A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿 的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红 色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质 是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。 （4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一 定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K= 。若温度 不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度 （填“增大”、 “不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的 体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 难易程度： 参考答案： 26．（14 分） （1） （2）粗铜 精铜 溶液 （3） （4）23.8 减小 降低 减小 27．（15 分） 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 2SO 2 4H SO 2Cu O 4CuSO 2 4 4 2 22 ( ) 2Cu H SO CuSO SO H O+ ∆ + ↑ +浓 1mol L− ⋅ 请到答 F 列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反 应的化学方程 式为 ； （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现 象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式 为 ； （ 3 ） 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 难易程度： 参考答案： 27．（15 分） （1）蒸馏烧瓶 （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4） 28．（14 分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有 、 、 、 等 4 中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ； 2 3 2 4 2 4 2 2( )Na SO H SO Na SO SO H O+ = + ↑ +浓 2 2 2 4 2 45 2 2 2 5 4SO MnO H O Mn SO H− + − ++ + = + + NaOH 2 4Na SO 4MgSO 2 4Ag SO 2 4K SO 4CuSO （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录 获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F 4mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因 。 难易程度： 参考答案： 28（14 分） （1） （2） 与 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率 （3） （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会趁机在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的 接触面积 4CuSO 4CuSO 4 4Zn CuSO ZnSO Cu+ = + 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H+ = + ↑ 4CuSO Zn 2 4Ag SO 实 验混合溶液 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂 题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计 分。 36.[选修—化学与技术]（15 分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健 康。请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有 、 。 （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净 水作用的原理是 （3）水的纯净和软化的区别是 （4）硬度为 的水是指每升水含 10 或与之相当的物质（如 7.1 ）。若某天 然水中 ， ，则此水的硬度为 ； （5）若（4）中的天然水还含有 ，现要软化 10 这种天然水， 则需先加入 ，后加入 。 难易程度： 参考答案： （1）O2 CO2（或氮气） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏 天然水中的其他带异电的胶体，使其聚 沉，达到净化目的 (3)水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水 中的钙离子和镁离子。 (4)10° (5)740 1484 37.[化学—选修物质结构与性质]（15 分） 主要元素 W、X、Y、Z 的原子序数一次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元 素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔 点最高。请回答下列问题： （1）W 元素原子的 L 层电子排布式为 ，W3 分子的空间构型为 ； （2）X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； （3）化合物 M 的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔 点较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于 催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂 化方式有 ，O—C—O 的键角约为 ； （4）X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角， 1° mg aC O mgMgO 2 3 1c a 1.2 10 molC L+ − −= × ⋅（ ） 2 4 16 10 mol Lc Mg + − −= × ⋅（ ） 4 1 3 8 10 molc HCO L− − −= × ⋅（ ） 3m 2Ca OH（ ） g 2 3aN CO g Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X︰Y︰Z= ； （5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原 因是 。 难易程度： 参考答案： (1)2s22p4 V 形 (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)MgO 晶格能大 sp3 和 sp2 120° (4)3:1:1 (5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域） 光的形式释放能量。 38．[化学——选修有机化学基础[(15 分) PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到 了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 PC 的合成路线： 已知以下信息： ①A 可使溴的 CCl4 溶液褪色； ②B 中有五种不同化学环境的氢； ③C 可与 FeCl3 溶液发生显色反应： ④D 不能使溴的 CCl4 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A 的化学名称是 ； （2）B 的结构简式为——； （3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 ； （4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且 峰面积之比为 3：1 的是 (写出结构简式)。 难易程度： 参考答案： （1）丙烯 （2） （3） （4） （5）7 3 2CH CH CHO 全国课标Ⅰ理科综合能力测试答案 26．（14 分） （1） （2）粗铜 精铜 溶液 （3） （4）23.8 减小 降低 减小 27．（15 分） （1）蒸馏烧瓶 （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4） 28（14 分） （1） （2） 与 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率 （3） （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 36．[化学——选修化学与技术]（15 分） （1）O2 CO2（或氮气） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏 天然水中的其他带异电的胶体，使其聚 沉，达到净化目的 2SO 2 4H SO 2Cu O 4CuSO 2 4 4 2 22 ( ) 2Cu H SO CuSO SO H O+ ∆ + ↑ +浓 1mol L− ⋅ 2 3 2 4 2 4 2 2( )Na SO H SO Na SO SO H O+ = + ↑ +浓 2 2 2 4 2 45 2 2 2 5 4SO MnO H O Mn SO H− + − ++ + = + + NaOH 4 4Zn CuSO ZnSO Cu+ = + 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H+ = + ↑ 4CuSO Zn 2 4Ag SO 38．[化学——选修有机化学基础]（15 分） （1）丙烯 （2） （3） （4） （5）7 3 2CH CH CHO