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文档介绍
高考化学一轮复习检测非金属元素及其化合物 专题非金属元素及其化合物doc
专题三 非金属元素及其化合物 班级 姓名 得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。 一、 单项选择题(本大题共7小题,共42分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 2. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 ( ) A. 氢氟酸是强酸,所以实验室少量的氢氟酸应保存在塑料瓶中 B. 焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C. 浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟 D. 二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好 3. 下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 ( ) 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3 4. (2014·江苏卷)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( ) 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 5. 下列说法正确的是 ( ) ①Cl2具有漂白性,可以直接使有色布条褪色 ②SO2具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应 ④检验溶液中N:加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②④ 6. (2013·上海卷)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为 ( ) A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.8 L 7. 下列有关物质的说法正确的是 ( ) A. 氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B. 浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 C. 氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 二、 非选择题(本大题共4小题,共58分) 8. (2013·北京理综)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 i. 液面上方出现白雾 ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。 (2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3) 向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成,进行如下实验: a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化 b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀 ①实验a的目的是 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。 (4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5) 将洗气瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 9. (2014·天津高考改编) (1) P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 (填字母)。 a. NH3 b. HI c. SO2 d. CO2 (2) KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: 。 (3) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理尾气NOx。已知: NO不能与Na2CO3溶液反应。请写出下列反应的化学方程式: NO + NO2 + Na2CO3 —— NO2 + Na2CO3—— 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则NOx中的x值为 。 10. Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色。 (1) SO2是大气污染物,是形成 的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的离子方程式: 。尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学方程式为 。 (2) 碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。 (3) 硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物。写出该反应的离子方程式: 。 (4) CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入 试剂,其反应的离子方程式为 。 (5) 为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO 在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质。写出该反应的化学方程式: 。 11. 在50 mL a mol·L-1硝酸中加入6.4 g Cu全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(N)=3 mol·L-1。 (1) 稀释后溶液的pH= 。 (2) 若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。 (3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1NaOH溶液恰好被吸收,NaOH溶液的体积为 mL。 专题三 非金属元素及其化合物 1. C 【解析】 在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合施用,发生双水解反应释放出NH3,降低肥效,C项正确;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。 2. B 【解析】 氢氟酸是弱酸,且与氢氟酸保存在塑料瓶中无因果关系;浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟,这与硝酸具有强氧化性无因果关系;二氧化硫具有漂白性,但与氯水混合能发生氧化还原反应,漂白能力下降。 3. D 【解析】 氨气收集应用向下排空气法。 4. B 【解析】 Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应,HCl和NaOH能发生中和反应,A项任意两种物质均能反应;NH3能被O2氧化,NH3能与HNO3发生中和反应,但O2不能与HNO3反应,B项符合题意;SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应,NaOH能与HF发生中和反应,C项任意两物质均能反应;因酸性:H2SO3>H2CO3,SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应,Ca(OH)2能与NaHCO3反应,D项任意两种物质均能反应。 5. C 【解析】 Cl2具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色;SO2虽然具有较强的还原性,但可以用浓硫酸干燥,因为两者硫元素的化合价相邻,不反应。 6. A 【解析】 本题考查氧化还原反应计算(极限法)。若混合物全是CuS,其物质的量为=0.15 mol,电子转移数为0.15 mol×(6+2)=1.2 mol,两者体积相等,设NO x mol,NO2 x mol,3x+x=1.2,计算得x=0.3,气体体积V=0.6 mol×22.4 L·mol-1=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075 mol,转移电子数为0.075 mol×10=0.75 mol,设NO x mol,NO2 x mol, 3x+x=0.75,计算得x=0.187 5,气体体积V=0.375 mol×22.4 L·mol-1=8.4 L。因此选A项。 7. B 【解析】 常温下浓硫酸可以使铝钝化;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色。 8. (1) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 碱性、漂白性 (3) ①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2的干扰 ②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 (4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 (5) ①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+ 【解析】 (2) pH试纸先变蓝,说明漂粉精溶液显碱性,后褪色,说明具有漂白性。(3) ①实验a说明白雾中无Cl2,从而排除了Cl2的干扰。②在酸性溶液中SO2可被N氧化成S,S也能与Ag+反应生成白色沉淀,故不能判断白雾中含有HCl。(4) 可根据反应Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O来设计实验验证这种可能性。(5) ①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化,说明沉淀X中不含S;向上层清液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明X中含S,故沉淀X为微溶物CaSO4。②黄绿色溶液中含有Cl2,向该溶液中通入SO2可发生反应:SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+。 9. (1) b (2) 4KClO3KCl+3KClO4 (3) NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3NaNO2+ NaNO3+ CO2 (或1.875 ) 【解析】 (1) NH3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI是具有还原性的酸性气体,可用P2O5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO2、CO2既能用浓硫酸干燥,又能用P2O5干燥,综上分析,正确答案为b。 (2) KClO3(Cl的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴、阳离子个数比不可能为1∶1,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。 (3) 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol, 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol, 2NO2 + Na2CO3NaNO2 + NaNO3 + CO2 Δm=48 g a 48a NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 Δm=32 g b 32b ,解得 n(NO2) = 0.75 mol×2+0.25 mol=1.75 mol n(NO) = 0.25 mol x===1.875 10. (1) 酸雨 S+2H+SO2+H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O (2) Br2+S+2OH-2Br-+S+H2O (3) Si+2SO2+2H2OH2SiO3↓+2HS (4) 饱和碳酸氢钠溶液 HC+SO2HS+CO2 (5) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 11. (1) 0 (2) 0.125 (3) 150 【解析】 (1) HNO3→ 根据溶液中的电荷守恒: c(H+)+2c(Cu2+)=c(N) n(Cu2+)==0.1 mol c(Cu2+)==1 mol·L-1 c(N)=3 mol ·L-1 故c(H+)=1 mol·L-1 pH=-lg c(H+)=0 (2) 设生成气体中NO2的物质的量为x mol,NO的物质的量为y mol,根据氧化还原反应中转移电子数相等得出x+3y=0.1×2,根据氮元素守恒得出x+y+0.1×3=0.05×9,解得x=0.125,y=0.025。 (3) 由化学方程式知1 mol N对应1 mol NaOH,n(N)=0.125 mol+0.025 mol=0.15 mol,所以V(NaOH)==0.15 L。查看更多