高考新课标1全国卷理综试题化学部分

高考新课标1全国卷理综试题化学部分

‎2013年高考新课标1全国卷理综试题（化学部分）‎ 班级 姓名 学号 ‎ ‎1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ‎ B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎ C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ‎ D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述 正确的是（ ）‎ ‎ A.香叶醇的分子C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 ‎3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）‎ ‎ A.W2- 、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-‎ ‎4.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 ‎ C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）‎ ‎ A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-‎ ‎6.分式式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）‎ ‎ A.15种 B.28种 C.32种 D.40种 ‎7.下列实验中，所采取的分离方法与相对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A.‎ 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B.‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C.‎ 除去KNO3固体中混杂NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D.‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎8.（13）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ ‎ ‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/（g·cm-3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 ‎ 合成反应：‎ ‎ 在a中加入‎20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过‎90℃‎。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是 。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。‎ A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构式为 。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并 ；本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 。（填正确答案标号）‎ ‎ A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 ‎（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）‎ ‎ A.41% B.50% C.61% D.70%‎ ‎9.（15分）锂离子电池的应用很广，，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。‎ 回答下列问题：‎ （1） 元素的化合价为 ；‎ ‎（2）写出“正极碱浸”中发生的离子反应方程式 ；‎ ‎（3）“酸浸”一般在‎80℃‎下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ；可用盐酸代替和的混合液，但缺点是 。 ‎ ‎（4）写出“沉钴”的过程中发生的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（5）充放电过程中，发生于之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ‎ 。‎ ‎（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。‎ ‎10.(15分）二甲醚（CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：‎ 甲醇合成反应： ‎ 水煤气变换反应：‎ 二甲醚合成反应：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度的主要工艺流程是 ‎ ‎ (以化学方程式表示）。‎ ‎（2）分析二甲醚合成反应（4）对于CO转化率的影响 。‎ ‎（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 ‎ ，根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。‎ （4） 有研究者在催化剂（、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。‎ ‎（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kwhkg）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = (列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kwh=3.6×J)。‎ ‎11.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：‎ ‎①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成‎72g水。‎ ‎②C不能发生银镜反应。‎ ‎③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为 。‎ ‎（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。‎ ‎（4）G的结构简式为 。(不要求立体异构)‎ ‎（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为 （写结构简式）。‎ ‎11.（化学——选修2：化学与技术）（15分）‎ 早酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ （1） CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 。‎ （2） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作‚的滤液是 和 ，滤渣是 。‎ （3） 工艺过程中ƒ和④的目的是 。‎ （4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。‎ ‎（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品‎0.250g溶于水，用0.0500molR的酸性KMnO溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO溶液15.00ml，反应的离子方程式为 ：列式计算该成品的纯度 。‎ ‎12.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础，回答下列问题：‎ ‎（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能是具有原子轨道数为 、电子数为 。‎ ‎（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。‎ ‎（3）单质硅存在与金刚石结构类似的品体，其中原子与原子之间以 相结合，其品胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。‎ ‎（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4)分解反应来制备，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：‎ 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(KJ·mol-1)‎ ‎356‎ ‎413‎ ‎336‎ ‎226‎ ‎318‎ ‎452‎ ‎①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ‎ ‎②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。‎ ‎（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。‎