全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练十五 53微粒之间的相互作用力

全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练十五 53微粒之间的相互作用力

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(十五) 5.3微粒之间的相互作用力（苏教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)‎ ‎①对空气进行降温加压 ‎②金刚石变成石墨 ‎③NaCl熔化 ‎④碘溶于CCl4中 ‎⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－‎ ‎⑥电解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤　　 B.②⑤⑥　　 C.②⑥　 　D.②③⑤⑥‎ ‎2.(2019·台州模拟)下列有关化学用语的说法中不正确的是(　　)‎ A.次氯酸的结构式为：H—Cl—O B.OH－与都表示氢氧根离子 C.氯化铵的电子式：‎ D.乙酸的分子比例模型为：‎ ‎3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)‎ A.氯气　 二氧化碳　氢氧化钠 B.氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C.氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D.氯化钠　氦气　 氢氧化钠 ‎4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(　　)‎ A.S2Cl2为共价化合物 B.S2Cl2只含有极性共价键 C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂 D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的 ‎5.(2019·杭州模拟)下列叙述中，不正确的是(　　)‎ ‎①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫 ‎②气态氢化物稳定性：H2O＞HF＞H2S ‎③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 ‎④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：‎ P＞N ‎⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A.①②③　　 B.②③④　　 C.②④⑤　　 D.①③⑤‎ ‎6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：下列说法正确的是(　　)‎ A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物 C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键 ‎7.(2019·承德模拟)X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA 族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　)‎ A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子 C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D.由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性 ‎ ‎8.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是(　　)‎ A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.X中一定有离子键，一定不含共价键 C.若X只含两种元素，则两种元素可以在同一周期也可以在同一主族 D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 ‎9.(2019·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－‎ ‎；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)‎ A.X、M两种元素只能形成X‎2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎10.(易错题)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)‎ A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(12分)(探究题)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。‎ ‎(1)用化学符号表示X的一种核素__________________________。‎ ‎(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式___________________。‎ ‎(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为　　______________________　。‎ ‎(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为___________________________。‎ ‎(5)XW4的电子式为__________________________。‎ ‎(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。‎ ‎①R作氧化剂：__________________________。‎ ‎②R作还原剂：__________________________。‎ ‎12.(14分)(预测题)短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：‎ ‎(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　　　　　　　。F的原子结构示意图为：　　　　　　　　。‎ ‎(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA‎4F为　　　　　化合物。‎ ‎(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______________________________‎ ‎(用元素符号表示)。‎ ‎(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性______________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎13.(14分)已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。‎ ‎(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)　　　_　　＞　　　_　　。‎ ‎(2)X单质在空气中加热生成的化合物的电子式　　　　　_　　　。‎ ‎(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________。‎ ‎(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_____________。‎ ‎(5)Y与Z形成化合物的化学式是　　　　　。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有　　　　　键(填“离子”或“共价”)。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H＋和Cl－都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。‎ ‎2.【解析】选A。次氯酸的结构式应为H—O—Cl。‎ ‎3.【解析】选B。Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。‎ ‎4.【解析】选B。根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，S—S和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D对。‎ ‎5.【解析】选B。②，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，所以稳定性HF＞H2O＞H2S；③，由于某些物质分子间存在氢键，所以同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，如沸点H2O＞H2S；④不能根据与氧气反应的容易程度判断元素非金属性强弱，事实上非金属性：N＞P。‎ ‎6.【解析】选A。因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NH之间存在离子键，NH内部存在共价键，C、D错。‎ ‎7.【解析】选C。由题意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能为O或S。A不一定，如H原子半径小于S原子半径；B项也不一定，如氧化钠，阴离子核外有10个电子；X2Y可能是氧化钠或水等，C正确；D项不一定，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性。‎ ‎8.【解析】选A。由短周期元素组成的一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20的阳离子和阴离子对应关系如表所示：‎ 阳离子 Li＋、Be2＋‎ Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 阴离子 Cl－、S2－‎ F－、OH－、O2－、N3－‎ 在LiCl中阴、阳离子个数相等，而Li2S中阴、阳离子个数不相等，故A项正确；NaOH中既含离子键，又含共价键，故B项不正确；上述形成离子化合物的两种元素既不在同一周期，又不在同一主族，故C项不正确；上述简单离子中阴离子半径普遍大于阳离子半径，故D项不正确。‎ ‎9.【解题指南】解答本题的突破口是“Y的单质晶体的性质”，Y为Si元素，由此推断出其他元素。‎ ‎【解析】选D。由“Y为短周期元素”及“Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”知，Y为Si元素；则X、Y、Z、W为第3周期元素，由X原子形成的离子符号及“X＋与M2－具有相同的电子层结构”知，X为Na元素、M为O元素；由“Z、M同主族”知，Z为S元素；由“离子半径：Z2－＞W－”知，W为Cl元素。X、M两种元素可形成X‎2M、X‎2M2‎型化合物，故A项错误；在W、Z、M元素的氢化物中，由于M元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故B项错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C项错误；由于Cl2、O3都具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故D项正确。‎ ‎10.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)由化学式XYZ3推测X、Y、Z可能呈现的化合价，进一步推测可能的化合物。‎ ‎(2)由三元素的原子序数之和及位置关系推测可能是哪种元素。‎ ‎【解析】选B。因为X、Y、Z的原子序数之和为26，Y、Z同周期，X与Y、Z不在同一周期，X、Y、Z为短周期元素。常见的可溶性酸有HNO3、HClO3。若为HNO3，则X、Y 、Z的原子序数之和为16；若为HClO3，Cl与O元素不在同一周期，A错；XYZ3是一种微溶于水的盐，则短周期元素形成的微溶盐有MgCO3，且C、O同周期，Mg、C、O的原子序数之和恰好为26，X与Z可形成离子化合物MgO，B对；XYZ3是一种易溶于水的盐，多周期元素形成的易溶盐有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3，Y、Z同周期，只能为NaNO3或LiNO3，再根据X、Y、Z的原子序数和为26，只能为NaNO3，N、O不能形成离子化合物，C错；XYZ3是离子化合物，有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3、MgCO3等，Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数和为26，只能为NaNO3‎ 或MgCO3，但是Y与Z都是非金属元素，不能形成离子化合物，D错。‎ ‎11.【解析】Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y为Mg；X与W形成四面体形的化合物，该化合物可用作灭火剂，且X的原子序数比Mg小，W的原子序数比Mg大，可知X与W形成的化合物为CCl4，X为C，W为Cl。Mg与Z的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相等，可知Z为P。‎ ‎(1)C元素的核素可能有C或C或C。‎ ‎(2)Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎(3)P在Cl2中燃烧，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外层均达到8电子稳定结构。‎ ‎(4)MgCl2的形成过程为：‎ ‎(6)HCl作氧化剂的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，HCl作还原剂的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ 答案：(1)C或C或C或‎12C或‎13C或‎14C ‎(2)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(3)PCl3‎ ‎(6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑‎ ‎②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可)‎ ‎【方法技巧】原子最外层8电子结构的判断 ‎(1)如果某元素原子的化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，则说明该原子达到8电子结构。如PCl5中P元素的化合价为5，最外层电子数为5，化合价与最外层电子数之和为10，说明P元素最外层没达到8电子结构，而Cl原子化合价的绝对值为1，最外层电子数为7，两者之和为8，说明Cl原子达到8电子结构。‎ ‎(2)在判断各元素原子是否达到8电子稳定结构时，如出现H元素、Li元素、Be元素、B元素，则该元素原子一定没有达到8电子结构。‎ ‎12.【解题指南】解答该题应该注意以下三点：‎ ‎(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。‎ ‎(2)根据C、D在空气中的含量最多和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。‎ ‎(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱，比较可以使用的反应。‎ ‎【解析】‎ B形成的化合物种类繁多，B为C元素。C、D在空气中的含量最多，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na，F的原子序数比Na大，在第三周期且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H。‎ ‎(1)Na2O2的电子式为Na＋Na＋，Cl原子的结构示意图为 ‎(2)CO2中存在共价键，NH4Cl为离子化合物。‎ ‎(3)NaOH与NaHCO3反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O。‎ ‎(4)H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H。‎ ‎(5)证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反应为Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。‎ 答案：(1)Na＋Na＋　 ‎ ‎(2)共价　离子 ‎(3)OH－＋HCO===CO＋H2O ‎(4)Na>N>O>H ‎(5)弱　 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4‎ ‎13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：‎ ‎(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。‎ ‎(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第3周期。‎ ‎(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数－8。‎ ‎【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a－8，根据a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x＋48) ×100%＝40%，可得x＝32，所以W为S。‎ ‎(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。‎ ‎(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2，Na2O2的电子式为Na＋Na＋。‎ ‎(3)X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(4)S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎(5)Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。‎ 答案：(1)HCl　H2S　(2)Na＋Na＋‎ ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(5)AlCl3　共价 ‎【误区警示】AlCl3虽然是金属Al与活泼非金属元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的却是共价键，不存在离子键。这也是容易形成离子键的元素为什么是第ⅠA族、第ⅡA族金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族非金属元素，第ⅢA族的元素一般不能形成离子键的原因。‎