化学苏教版高考总复习教学案增分补课2信息型方程式书写正式版

化学苏教版高考总复习教学案增分补课2信息型方程式书写正式版

‎[知识查补]‎ 高考要求：1.探究新情境下化学方程式的书写策略，加深对元素化合物性质的理解。‎ ‎2．培养敏锐获取信息、迁移信息的能力，激活思维全面提升科学素养。‎ 考情剖析：纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型方程式书写的考查。信息型方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式，下面是2016年全国Ⅰ卷的考查情况 ‎26(2)‎ 化学方程式 合计分值 ‎11分 ‎27(2)①‎ 离子方程式 ‎28(2)‎ 化学方程式 ‎36(2)‎ 化学方程式 ‎36(4)②‎ 电极方程式 ‎[增分题例]‎ 增分点一　信息型化学方程式的书写 类型1　残缺型化学反应方程式的书写 ‎【例1】　(1)①制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。‎ ‎②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是____________________________________________________________。‎ ‎(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________________________________________________。‎ ‎(4)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________________。‎ 答案　(1)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎②S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑‎ ‎(3)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋‎ ‎(4)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O ‎【解题策略】‎ 此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。可依题给信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物后配平。‎ 模板：信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、生成物)——配平 注意点：反应条件、符号等细节 类型2　工艺流程、图像型化学方程式的书写 ‎【例2】　二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。‎ 该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式(用Fe和HNO3(稀)反应表示)‎ ‎_______________________________________________________。‎ 答案　(1)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ‎(2)4Fe＋10HNO3(稀)===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ‎【解题策略】‎ 有关与化学工艺流程有关的信息方程式书写模式可总结如下：先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环 境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。灵活运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。‎ 增分点二　离子方程式 ‎【例3】　(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎(2)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)据《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5 kg爆竹、2.5 kg蜡烛和2 kg K4(Fe(CN)6)。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹做炸药，蜡烛做引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：‎ ‎①已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎②恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN－的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式。‎ ‎_____________________________________________________________；‎ ‎__________________________________________________________‎ 答案　(1)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O ‎(2)MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O ‎(3)①K4[Fe(CN)6]4KCN＋Fe＋2C＋N2↑‎ ‎②CN－＋ClO－CNO－＋Cl－‎ ‎2CNO－＋3ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O ‎【解题策略】‎ 通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。‎ 模板：信息提取―→联想推理―→配平 增分点三　陌生电极方程式的书写 ‎【例4】　以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。‎ ‎(1)电池反应方程式为__________________________________________；‎ ‎(2)已知负极的电极反应式C3H8＋10CO－20e－===13CO2＋4H2O；正极的电极反应式为_____________________________________________。‎ 答案　(1)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ‎(2)10CO2＋5O2＋20e－===10CO ‎【解题策略】‎ 电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分离出反应物和生成物，然后配平参与变价的离子或物质，再根据介质(H＋或OH－)调节电荷守恒，最后用H2O调节原子守恒。‎ 模板：电极名称―→电极反应物―→反应类型―→配平 注意：反应介质、后续反应 增分点四　陌生热化学方程式的书写 ‎【例5】　已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)‎ ΔH1＝＋489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________‎ 答案　Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋1 338.0 kJ·mol－1‎ ‎【解题策略】‎ 给定信息的热化学方程式的书写更是重中之重，书写时要注意审题，提炼出所给信息与书写的化学方程式的关联性，另外，还应加强计算训练，“思路会，算不对”是制约得高分的一个重要因素。‎ 模板： 注意： 人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。和病人比，我们活着健康就是幸福。和死人比，我们还活着就是幸福。人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？有必要为不值得的事闹心？好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！当你计较的时候，想想人在世间走，本是一场空，何必处处计较