高二小高考知识点总结

高二小高考知识点总结

‎ 考点二十：化学与生活 ‎ ‎ 专题一 洁净安全的生存环境 一、 大气质量的改善 ‎1、空气质量报告中包含的污染物有：SO2、NO2和可吸入颗粒物（CO2不需要检测）‎ ‎2、空气主要污染现象及对应污染物 酸雨：SO2、NO2；‎ 光化学烟雾：氮氧化物（NO、NO2 、NOX）；‎ 臭氧层空洞：NOx 、氟氯烃（氟利昂） 雾霾 ：可吸入颗粒物（PM2.5）‎ ‎3、硫酸型酸雨的形成原理：‎ ‎（1）2SO2 + O2 2SO3 ，SO3 + H2O ＝ H2SO4‎ ‎ （2）SO2 + H2O H2SO3(不稳定的弱酸)，2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4‎ 石灰石脱硫：CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 ；2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4‎ ‎ 总反应: 2CaCO3 + 2SO2 + O2 ＝ 2CaSO4 + 2CO2↑‎ 4、 硝酸型酸雨的形成原理：； 2NO + O2 ＝ 2NO2 ； 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO；‎ 汽车尾气净化:2NO + 2CO N2 + 2CO2 ‎ 5、 居室空气中常见的污染物：（挥发性物质，过敏性皮炎）甲醛（HCHO）；放射性元素氡；（前面两个污染物常考）CO；苯、甲苯、二甲苯；‎ 6、 防止居室空气污染的措施：常通风透气；装修材料无污染；通风；室内绿化等。‎ ‎7、全球气候变暖的主要因素——温室效应（温室气体：CO2、CH4、水蒸气）‎ ‎ 造成温室气体（CO2）：全球化石燃料用量的猛增；同时乱砍滥伐导致森林面积的减少。‎ ‎ 遏制全球变暖：控制大气中CO2含量增长，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积。‎ 二、 水资源的合理利用 1、 获得饮用水所需的工序及作用:‎ 工序 所用物质 作用原理 混凝 混凝剂(如明矾)‎ 明矾电离生成Al3+，Al3+水解成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒。‎ ‎ Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+‎ 过滤 吸附 活性炭 强吸附性除臭 消毒 Cl2、O3、ClO2、漂白粉 氯气消毒原理：（：Cl2+H20 HCl+HClO ；Ca(ClO)2 + H2O +CO2=CaCO3 +2HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒(漂白)作用 2、 天然水中的主要杂质：悬浮物质、胶体物质和溶解物质。‎ 3、 硬水的软化方法及原理：硬水与软水的区别：Ca2+、 Mg2+含量的多少；‎ ‎ 水垢的主要成分：CaCO3 、Mg (OH)2；软化方法：煮沸法，离子交换法 4、 常见污水处理方法：通常有物理法、生物法和化学法等。其中化学方法主要有:‎ ‎⑴中和法—— 处理酸、碱性污水。⑵沉淀法——除去重金属离子 。如Hg2+ + S2-=== HgS↓‎ ‎⑶氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。‎ 三、生活垃圾的分类处理 ‎1、常用生活垃圾的分类方法：‎ 类 别 组 成 有机垃圾 厨余垃圾：剩菜剩饭、瓜果皮壳等 危险废物 干电池等 可回收垃圾 废纸、塑料、玻璃、橡胶、金属、织物等 ‎2、垃圾无害化处理常用方法：封闭式焚烧、卫生填埋、废旧电池的特殊处理 ‎3、废电池的处理方法：集中回收，送专门部门进行统一处理(含重金属)。‎ ‎4、废塑料（白色污染）、废玻璃的处理：回收再利用(资源化处理)。‎ 专题二 营养均衡和人体健康 1、 人体必需元素（又称生命元素）共有27种，其中常量元素（又称宏量元素）11种（C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg），微量元素16种。（人体摄入需在合理范围）‎ 2、 ‎①人体中含量最多的金属元素是钙元素，缺钙容易患佝偻病、软骨病、骨质疏松等。‎ ‎②碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大，而 碘摄入过多则易导致甲状腺机能亢进（甲亢）。我国通过食盐加碘的方式补碘。食盐中的碘以碘酸根离子（KIO3）的形式存在。‎ ‎③铁是人体内含量最高的微量元素，人体内缺铁容易患缺铁性贫血。而铁摄入过多也可能引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。我国通过推广使用铁强化酱油来预防缺铁性贫血。‎ ‎④适当使用含氟牙膏能防止龋齿，牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4)‎3F，使牙齿更坚固。氟摄入过多，会导致氟斑牙（注意：不是所有人或所有地区都适宜用含氟牙膏 ‎（知道常见的微量元素如 铁、碘、锌、氟而钙是常量元素）‎ 3、 单糖：不能水解的糖。如：葡萄糖、果糖分子式都为C6H12O6，它们互为同分异构体；‎ 二糖：能水解生成两分子单糖的糖。如：蔗糖、麦芽糖、乳糖化学式都是C12H22O11，‎ 它们互为同分异构体；。‎ 多糖：水解生成多分子单糖的糖。如：淀粉、纤维素化学式都是(C6H10O5)n，它们不互 为同分异构体，因为它们的分子式不同。纤维素和淀粉都属于天然高分子化合物 糖类的生理功能：食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，储存于人体中。因此糖类摄入不足，人容易患低血糖。‎ ‎④二糖、多糖的水解 ‎4、油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。油脂在酶或的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油（不是天然高分子化合物）；不能人体自身合成的脂肪酸为人体必须氨基酸，油脂不属于高分子化合物 ‎5、蛋白质组成元素：C、H、O、N、S、P等，属于天然高分子化合物。‎ ‎⑴蛋白质的性质：‎ ‎①水解：最终产物为氨基酸(不能自身合成的氨基酸为人体必须氨基酸)‎ 天然蛋白质水解的最终产物是：α—氨基酸。α—氨基酸结构通式：‎ 官能团：—COOH（羧基）；—NH2（氨基）‎ ‎②盐析（物理变化；可逆）应用：蛋白质的分离提纯 ‎ 条件：加入某些浓的无机轻金属盐或铵盐（NaCl溶液、Na2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液） ‎ ‎③变性（化学变化；不可逆）应用：杀菌消毒 ‎ 条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精等有机物。‎ ④ 颜色反应（化学变化）：遇浓硝酸并加热，会变黄。‎ ‎⑤灼烧：有烧焦羽毛气味 ‎6、维生素 ‎（1）维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）‎ ‎（2）重要维生素的生理功能、来源及缺乏症 维生素A：一种脂溶性维生素，又称视黄醇，与视觉系统关系密切，存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。‎ 维生素C：一种水溶性维生素，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。‎ ‎（3）维生素C的性质：易溶于水，溶液显酸性，有较强的还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、I2、Fe3、+氧化。‎ 维生素C酸性检验：取少量维生素C的水溶液于试管中，加入石蕊试液，溶液变红色；‎ 维生素C还原性检验：①取少量的淀粉溶液于小试管中，滴入2滴碘水振荡。再在该试管中滴入维生素C溶液；（现象：试管中蓝色退去）；‎ ‎ ②取少量的FeCl3溶液于小试管中，用胶头滴管吸取少量的维生素C滴人该小试管中并振荡；（现象：溶液黄色退去）‎ ‎8、食品添加剂 ‎ ‎（1）常见的食品添加剂及其性能。‎ 着色剂、发色剂：赋予食品诱人的颜色 调味剂：改善食品的味道 疏松剂：使食品松软或酥脆 防腐剂：防止食品变质，延长保存时间 ‎（2）着色剂、发色剂 给食品着色的方法：‎ 一是食品中加入着色剂：天然色素和人工色素。‎ 二是食品中加入发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。‎ ‎（如NaNO2）‎ ‎（3）调味剂 ‎ 咸味剂—食盐；酸味剂 醋酸、柠檬酸、酒石酸、乳酸、苹果酸等；‎ 鲜味剂 味精、酱油；甜味剂——蔗糖；辣味剂——辣椒粉；食用香料——香精。‎ ‎（4）疏松剂 ‎△‎ ‎△‎ ‎①常见的疏松剂：NaHCO3、NH4HCO3、复合疏松剂（如发酵法）‎ ‎②NaHCO3、NH4HCO3的作用原理：2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3　　NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O　　　　　‎ ‎（5）防腐剂（常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、食盐、食醋等）‎ ‎7、 生活中常用的药物 ‎（1）抗酸药（常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁、三硅酸镁等）‎ 胃酸主要的成分是盐酸，它们的作用原理：（前面三种离子反应方程式也很重要）‎ ‎ HCl + NａHCO3 == NａCl + CO2 + H20 ；（H++HCO3- =H20 +CO2 ↑）2HCl + MgCO3 == MgCl2 + CO2 + H2O ‎(2H++MgCO3 =Mg2++H20 +CO2 ↑)Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H20；（3H++Al(OH)3 =Al2++3H20 ）‎ ‎ HCl +2MgO·3SiO2·nH2O ==2MgCl2 + 2H2O + 3SiO2·nH2O ‎（2）解热镇痛药 阿司匹林（是第一个重要的人工合成药物）‎ ‎ 主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。‎ ‎（3）抗生素 青霉素（它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹）‎ 注意：使用前必须先作皮肤试验（皮试）才可按所需剂量注射。‎ ‎（4）合成抗菌药 磺胺类药物 ‎9、请合理用药：（1）处方药与非处方药：处方药，用符号R表示，非处方药符号OTC；‎ ‎（2）毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）的药物如麻黄碱、吗啡、冰毒等 ‎1、生活中的硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥 ‎2、玻璃：原料——石英砂、纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙）‎ 反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎ 主要成分：CaSiO3、Na2SiO3、SiO2；‎ ‎3、陶瓷：原料——黏土；水泥：原料——石灰石、黏土；‎ 五、常见的几种重要的非金属材料 光导纤维：主要成分SiO2；半导体材料：晶体硅；‎ 六、高分子材料 ‎ 三大合成材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）、合成纤维、合成橡胶；‎ 天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；‎