山东卷高考化学

山东卷高考化学

‎2008 年山东卷 ‎11． 下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强 D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎12． 下列叙述正确的是 A． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C－C 单键 ‎13． NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8 % ‎ B．在H2O2＋Cl2＝2 HCl＋O2反应中，每生成‎32 ‎g 氧气，则转移2 NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为‎22.4 ‎L，质量为‎28 ‎g D．一定温度下，‎1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与‎2 ‎L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同 ‎14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下 列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 ‎ B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 ‎ D．该反应化学方程式为CO＋H2 CO2＋H2 ‎ ‎15． 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C．d 点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎28．(14分)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。‎ ‎⑴ 冶炼铜的反应为：8 CuFeS2＋21 O2＝8 Cu＋4 FeO＋2 Fe2O3＋16 SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。‎ ‎⑵ 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 ‎⑶ 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2‎ 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平）‎ ‎⑷ 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：‎ ‎① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。‎ ‎② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。‎ 据以上信息回答下列问题：‎ a．除去Al3＋的离子方程式是 。‎ b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 所选试剂为 。‎ 证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。‎ ‎29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎⑴ 丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6 KJ·mol－1 ‎ CH3CH=CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝32.4 KJ·mol－1 ‎ 则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝ KJ·mol－1 ‎ ‎⑵ 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。‎ ‎⑶ 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝l.5×10－5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝ 。（已知：10－5.60＝2.5×10－6)‎ ‎⑷ 常温下，0.l mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。‎ ‎30．(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎⑴ 粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如 下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、 四氯化碳 ‎① 欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。‎ ‎② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。‎ ‎⑵ 用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1，NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 ‎ （填仪器名称）。 ⑶ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下 收集的Cl2 （填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是 。‎ 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，‎ 常用的方法为 。‎ ‎⑷ 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ MnO2＋4 HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置：‎ ‎31． ( 8分)【化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ⑴ 炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开 ‎ 始生成生铁和炉渣。‎ ‎⑵ 炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。‎ ‎⑶ 不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因 是 。‎ ‎⑷ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考 ‎ 虑，上述尾气经处理可用作 。‎ ‎32． ( 8 分）【化学一物质结构与性质】‎ 氮是地球上极为丰富的元素。‎ ‎ ⑴ Li3N 晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为 。‎ ‎⑵ N≡N 的键能为942 kJ·mol－1，N－N单键的键能为247 kJ·mol－1，‎ 计算说明N2中的 键比 键稳定（填"σ"或"π"）。‎ ‎⑶ (CH3)3 NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于‎100 ℃‎ ，其挥发性一般比有机溶剂 （填"大"或"小") ，可用作 （填代号）。‎ a．助燃剂 b．"绿色"溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 ‎⑷ X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3－相连的 X＋有 个。‎ ‎33．( 8 分）【化学一有机化学基础】 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式见右图：‎ ‎⑴ 由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。‎ a．使澳的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2‎ 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：‎ 提示：已知反应 据以上信息回答⑵～⑷ 题： ‎ ‎⑵ B → D 的反应类型是 。‎ ‎⑶ C 的结构简式为 。‎ ‎⑷ F → C 的化学方程式是 。‎ ‎11．C 12．B 13．A　　　　　　　　　14．A 15．C ‎28．⑴ Cu、O ‎⑵ b、c ‎⑶ 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋＝SO42－＋2Fe3＋（离子方程式配平不扣分）‎ ‎⑷ a．Al3＋＋4OH-＝AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-＝Al(OH)4－］‎ b．稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ‎29．⑴ 124.2　　　‎ ‎⑵ C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O 负 ‎⑶ 4.2×10-7mol·L-1‎ ‎⑷ ＞ HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋（或HCO3－ CO32－＋H＋)‎ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ HCO3－的水解程度大于电离程度 ‎30 ⑴ ① BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 不影响得分）② 75 ％乙醇 ‎⑵ 天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管 ‎⑶ ＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定 ‎⑷ e d ‎ ‎31．⑴ 炉身 炉腰 ‎⑵ 2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2+5Fe　　　　脱氧和调整钢的成分 ‎⑶ 后 避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 会形成炉渣被除去”) ⑷ CO 燃料（或还原剂）‎ ‎32． ( l ) 1s22s22p6‎ ‎⑵ π σ ⑶ 小 b ⑷ Cu 6 33．⑴ a 、b ⑵ 加成反应（或还原反应）‎ ‎⑶ ‎ ‎⑷ ‎