高考化学一轮复习 微观结构与物质的多样性doc

高考化学一轮复习 微观结构与物质的多样性doc

夯实基础　考点过关 ‎
离子键与共价键 ‎【基础梳理】‎ ‎1. 化学反应的实质 化学反应的过程，本质上就是　　　　的断裂和　　　　的形成的过程。‎ ‎2. 离子键:带相反电荷　　　　间的相互　　　　。‎ 由离子键构成的化合物就是　　　　。‎ ‎3. 共价键:原子间通过共用　　　　所形成的相互作用。‎ ‎(1)极性共价键:成键电子对　　　　于某一原子的共价键。‎ ‎(2)非极性共价键:成键电子对在两原子　　　　的共价键。‎ ‎4. 电子式 在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示原子的　　　　，这种式子叫做电子式。‎ 注意:阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。‎ ‎(1)电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl:‎ ‎
‎ ‎(2)电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl:‎ ‎
‎ ‎5. 结构式:用一根短线“-”表示一对共用电子，CO2分子的结构式为　　　　　　　　。‎ ‎6. 结构简式:结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子):将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。‎ 丙烷结构简式为　　　　　　　　　，‎ 乙烯结构简式为　　　　　　　　　。‎ 微课1　常见的电子式 概念 用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子 原子的电子式 Na· ·Mg· H·
‎ 阳离子的电子式 Na+　 Mg2+　 Ca2+　
‎ 阴离子的电子式 ‎
‎ 离子化合物的电子式 ‎
‎ 分子的电子式 ‎
‎ 常见的错误类型 漏写电子对，如N2电子式错写成了
、NH3电子式错写成了
‎ 离子错误的合并，如Na2S电子式错写成了
‎ 混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了
‎ 原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了
‎ 共用电子对错写，如CO2电子式错写成了
‎ ‎【典型例题】‎ 一、离子键和共价键区别 ‎
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 (　　)‎ ‎
‎ A. 对应简单离子半径:X>W ‎ B. 对应气态氢化物的稳定性:Y>Z ‎ C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键 ‎ D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 ‎[答案]　C ‎[解析]　W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。A项，对应简单离子半径:XY;C项，NaClO既含离子键，又含共价键;D项，SiO2不与盐酸反应。‎ ‎
下列说法正确的是 (　　)‎ A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键 C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ‎[答案]　D ‎[解析]　化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。‎ 二、电子式 ‎
(2014·豫东、豫北十校一测)下列化学用语正确的是(　　)‎ A. 甲烷的球型模型:
‎ B. NH3的电子式:
‎ C. H、1H、2H、3H互为同位素 D. 熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4
Na++HS
‎ ‎[答案]　D ‎[解析]　甲烷的分子式为CH4，其中碳原子半径大于氢原子半径，A不正确;NH3的电子式为
，B不正确;1H、2H、3H互为同位素，H包括1H、2H、3H三种核素，C不正确;NaHSO4在熔融状态下只发生离子键的断裂，D正确。‎ ‎
下列有关电子式书写正确的是 (　　)‎ A. 羟基的电子式:·
H B. H2O2的电子式:H+
]2-H+‎ C. CO2的电子式
‎ D. NH3的电子式:
‎ ‎[答案]　A ‎[解析]　B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子;C中碳和氧之间均共用两对电子;D中氮原子周围缺少一对孤对电子。‎ 三、极性键与非极性键的判断 ‎
(2013·四川卷改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 (　　)‎ A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中存在的化学键是非极性共价键 ‎[答案]　C ‎[解析]　利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的非金属性小于C(碳)，A项错误;C(碳)核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径，B项错误;若Y为Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C项正确;CS2分子中的碳硫双键是极性共价键，D项错误。‎ ‎
(2013·海南卷)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:‎ ‎(1)X、Y和Z的元素符号分别为　　　　、　　　　、　　　　。‎ ‎(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　　　　、　　　　。‎ ‎(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　　　。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎[答案]　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2‎ ‎(3)H2O2　5H2O2+2Mn
+6H+
2Mn2++8H2O+5O2↑　H2O2+CN-+OH-
C
+NH3‎ ‎　 ‎ ‎
‎ 离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 特征 无饱和性、无方向性 有饱和性、有方向性 存在 离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键)‎ 共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)‎ 注意:由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl ‎。离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活泼金属的氢化物(如NaH)、活泼金属的碳化物(如CaC2)等。‎ ‎
离子化合物和共价化合物 ‎【基础梳理】‎ 离子化合物、共价化合物与物质分类的关系 化合物类型 定 义 与物质分类的关系 举 例 离子化合物 ‎ 含有　　　键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物等 ‎ NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 ‎ 共价化合物 ‎ 只含有　　　键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 ‎ H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键)，如Na2O2和NaOH等;共价化合物中只含有共价键。‎ 微课2　10电子的微粒和18电子的微粒 单核 双核 三核 四核 四核以上 ‎10电子微粒 N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne HF、OH-‎ H2O、N NH3、H3O+‎ CH4、N ‎18电子微粒 K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、Ar HCl、F2‎ H2S PH3、H2O2‎ SiH4、P、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4‎ ‎【典型例题】‎ ‎
(2013·上海卷)下列关于氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 (　　)‎ A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物 C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体 ‎[答案]　C ‎[解析]　氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，A、B项错;它们的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确、D项错。‎ ‎
(2013·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 原子半径的大小顺序:Y>Z>W B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎[答案]　D ‎[解析]　地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素;X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。原子半径:Na>N>O，A项错误; O2-与Na+都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误;因非金属性:O>N，故热稳定性:H2O>NH3，C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。‎ ‎　 ‎ ‎
‎ ‎ 离子化合物、共价化合物的判断方法 ‎(1)根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键(如Na2S、CaCl2、NaH等);但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键(如AlCl3等)。‎ ‎(2)同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。(仅由非金属元素形成的化合物也可以是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等)‎ ‎(3)根据化合物的类型来判断 强碱和大多数盐一般属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物属于共价化合物。‎ ‎ (4)根据化合物的性质来判断 ①共价化合物的熔、沸点一般较低。 ②熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。‎ ‎
极性分子和非极性分子 ‎【基础梳理】‎ ‎1. 极性分子 极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键的极性相互抵消的分子。‎ ‎2. 非极性分子 非极性分子是指以非极性键组成的分子(或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造成键的极性相互抵消的分子)。‎ ‎【典型例题】‎ ‎
(2012·全国大纲卷)下列关于化学键的叙述正确的是 (　　)‎ A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎[答案]　A ‎[解析]　离子化合物中一定含有离子键，而离子化合物中却不一定只含有离子键， A项正确;只有单原子分子的单质分子中不含化学键，B项错误;CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C项错误;共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，NaOH等离子化合物含有共价键，D项错误。‎ ‎
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)‎ A.CO2、H2S　　　　B.C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D.NH3、HCl ‎[答案]　B ‎　 ‎ ‎
‎ 极性分子和非极性分子的判断与性质比较 类　型 极性分子 非极性分子 电荷分布特点 ‎(判断要点)‎ 整个分子结构不对称，电荷分布不均匀(正、负电荷中心不重合)‎ 整个分子结构对称，电荷分布均匀(正、负电荷中心重合)‎ 分子中的共价键 极性键 极性键或非极性键 规律 以极性键结合而成的不对称的分子 ‎①分子中全部以非极性键组成的单质分子 ‎②全部以极性键组成的分子，但结构对称 ‎ ‎③稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键 实例 HCl、H2O、NH3、CO、 SO2、CH3Cl、H2O2、酸等 H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、C2H2、BF3、CH4、CCl4、C6H6、
‎ 键的极性与分子的极性的关系 分子有极性，键一定有极性;而键有极性，分子不一定有极性 ‎