2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练19 隐藏在主观题中的化学计算

2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练19 隐藏在主观题中的化学计算

考前强化练19　隐藏在主观题中的化学计算 ‎1.(2018陕西高三教学质量检测)已知亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂。回答下列问题:‎ ‎(1)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,‎200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠　　　　　千克。 ‎ ‎(2)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,称取固体样品‎2 g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4溶液体积/mL ‎20.70‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎19.98‎ 该样品中亚硝酸钠的质量分数为　　　　　。(已知:5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O) ‎ 答案(1)200　(2)69%‎ 解析(1)因为我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,所以‎200 g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为‎200 g×15%÷ g×‎1 kg=‎200 kg;‎ ‎(2)根据题意消耗高锰酸钾的平均体积为20 mL,则消耗高锰酸钾的物质的量是0.1 mol·L-1×‎0.02 L=0.002 mol,则根据方程式5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×=0.005 mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×‎ 6‎ ‎=0.02 mol,其质量为0.02 mol×‎69 g· mol-1=‎1.38 g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数为×100%=69.0%。‎ ‎2.(2018江西重点中学协作体第一次联考)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解‎3.00 g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为3~4,用1.0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00 mL。‎ ‎(1)滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)原样品中高铁酸钾的质量分数为　　　　　　　。 ‎ 答案(1)滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色　(2)39.6%‎ 解析(1)淀粉遇到碘水会变蓝色,用1.0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色,达到滴定终点;(2)根据反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知:2Na2S2O3~I2,消耗碘的量为n(I2)= mol=9×10-3 mol;再根据电子守恒规律可知:高铁酸钾中铁元素得电子总数等于碘单质失电子总数:设有K2FeO4为x mol,则x×(6-3)=9×10-3×2,解之得:x=6×10-3 mol;原样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=39.6%。‎ ‎3.(2018安徽六安示范高中联盟期末)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ MgSO4‎ ‎25.0‎ ‎33.4‎ ‎35.6‎ ‎36.9‎ CaSO4‎ ‎0.210‎ ‎0.207‎ ‎0.201‎ ‎0.193‎ ‎“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除去CaSO4的操作步骤　　　　　　　　　　。则析出晶体后的溶液(‎20 ℃‎)中,c(Mg2+)=　　　　　　　 mol·L-1(该混合溶液的密度为‎1.2 g·cm-3)。 ‎ 答案蒸发结晶,趁热过滤　2.00‎ 解析由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响可知,温度越高,硫酸钙溶解度越小,因此可以采用蒸发结晶,趁热过滤方法除去硫酸钙;假设‎20 ℃‎时饱和MgSO4溶液质量为‎125 g,其体积为‎125 g÷‎ 6‎ ‎1.20 g‎·cm-3;所含溶质MgSO4的质量为‎25 g,物质的量为‎25 g÷‎120 g· mol-1;则溶液里c(Mg2+)=c(MgSO4)==2.00 mol·L-1。‎ ‎4.(2018宁夏银川一中高三月考)碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。‎25 ℃‎时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8,0.1 mol·L-1H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为　　　　　　　　　　　　　　　(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH　　　　　　　(填“<”“>”或“=”)7。 ‎ 答案10%　<‎ 解析弱酸以一级电离为主,H2TeO3HTe+H+,设溶液中H+和HTe的浓度均为x mol·L-1,则Ka1==1×10-3,则x=0.01 mol·L-1,α=×100%=10%;HTe+H2OH2TeO3+OH-,其水解常数Kb==1×10-11

查看更多