高考第一轮复习——离子反应与离子共存习题解析

高考第一轮复习——离子反应与离子共存习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 离子反应与离子共存 ‎【模拟试题】（答题时间：40分钟）‎ ‎1、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 　‎ A、Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ 　　　 B、Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－ ‎ C、Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ 　 　　　 D、Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－‎ ‎2、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 　‎ A、Al3＋、Na＋、NO3－ 、Cl－ 　　 B、K＋ 、Na＋ 、Cl－ 、NO3－‎ C、K＋、 Na＋ 、Cl－ 、AlO2－ D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－‎ ‎3、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　‎ A、NH4＋　　 B、Mg2＋　　 C、Fe2＋　　 D、Al3＋‎ ‎4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　‎ A、Na＋ 、 Ba2＋、Cl－、SO42－ 　　　 B、K＋、AlO2－、NO3－ 、OH－‎ C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ 　　 D、H＋ 、Cl－ 、Br－ 、NO3－‎ ‎5、下列反应的离子方程式正确的是　‎ A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：‎ Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝ Fe3＋＋4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O＋SO2 ＝ NH4＋＋HSO3－‎ D、硝酸铁溶液中加过量氨水 ‎ Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3¯＋3 NH4＋‎ ‎6、下列离子方程式书写正确的是　‎ A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－‎ B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑‎ D、AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ‎7、下列离子方程式书写正确的是　‎ A、标况下‎2.24L CO2通入1 mol•L－1100氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3－ ‎ B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4 NH4＋ ＋ 2H2O C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－‎ D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： ‎ NH4＋＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ＝CO32－ ＋NH3↑＋2H2O ‎8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是　‎ A、碳酸钠溶液和盐酸 　　　　 B、明矾溶液和烧碱溶液 C、苯酚钠溶液和二氧化碳 　　　　　 D、硝酸银溶液和氨水 ‎9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是　‎ A、Na＋　　　NO3－ 　　AlO2－　　　SO42－ 　　 B、Na＋　　　NO3－ SO42－ 　 K＋‎ C、K＋　　　　Cl－ 　　AlO2－ 　CO32－ 　 D、Na＋ 　Cl－ 　HCO3－ 　Ca2＋‎ ‎10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ‎）和通入CO2体积（y）的关系正确的是：‎ ‎11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 　　　　　　 　　　　　　　　　　 。‎ ‎12、已知下列变化过程中，0.2mo1RxO42－离子参加反应时共转移0.4mol电子，‎ RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2 ＋ Mn2＋＋H2O ‎（1）x值 ；‎ ‎（2）参加反应的H＋的物质的量为 。‎ ‎13、某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al 3＋、Ba 2＋、Ca 2＋、NH 4＋等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：‎ ‎（1）判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋离子，并写出理由。‎ 答： 。‎ ‎（2）写出沉淀D的分子式: ；‎ ‎（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： ________________‎ ‎14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。‎ ‎①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。‎ ②如果将9.60×10－4molAO4－离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol•L－1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。‎ ‎15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2－、Cl－、NO3－、SO42－、CO32－、HCO3－ 、MnO4－，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：‎ 根据实验推断（沉淀A不溶于稀HNO3）‎ ‎（1）从a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；‎ ‎（2）从b实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；‎ ‎（3）从c实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；‎ ‎（4）从d实验中，可推断粉末中，不可能有 离子，必定含 离子；‎ ‎（5）综上所述，粉末中还可能含有 离子。‎ ‎16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。‎ ‎17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：‎ pH值 ‎6.5－8.5‎ Ca2+，Mg2+总浓度 ‎<0.0045mol/L 细菌总数 ‎<100个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 ‎（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2‎ ‎，进而发生若干复分解反应，写出其中一个的离子方程式_____________‎ ‎（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）‎ ‎①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。‎ ‎（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。‎ ‎（4）气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性。‎ ‎（5）下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）‎ ‎①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、AC　　2、B　　3、AC　　4、B　　5、D　　‎ ‎6、B　　 7、A　　8、C　 9、C　 10、D ‎11、（1）2H＋ ＋ SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O ＋ BaSO4↓‎ ‎（2）Ba2＋ ＋SO42－ ＝BaSO4↓‎ ‎12、（1）2 （2） 0.64mol ‎13、（1）含有Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 ‎ ‎（2）Fe(OH)3 ‎ ‎（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ 或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎14、①H2O2 ＋ 2I－ ＋2H＋＝ I2 ＋ 2H2O ② ＋2价 ‎15、（1）Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－ ‎ ‎（2）NH4＋、Mg2＋、Al3＋ ‎ ‎（3）S2－、CO32－、HCO3－‎ ‎（4）Ba2＋，SO42－‎ ‎（5）Cl－、NO3－、Na＋‎ ‎16、OH－、Cl－、K＋；铁粉；Ag；Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－；KNO3‎ ‎17、（1）HC+OH－→C+H2O；Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓‎ Ca2＋＋HC＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 　‎ ‎（2）③ 胶状Fe(OH)3 　（3）除去Ca2+ 调节pH值 　‎ ‎（4）杀菌消毒 强氧化 （5）①③‎