高考化学一轮复习氧化还原反应辅导

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高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案 授课主题 氧化还原反应（1）‎ 教学目的 ‎1.能记住氧化还原反应的概念。‎ ‎2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。‎ ‎3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。‎ 教学重难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；氧化还原反应的本质。‎ 教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；氧化还原反应的概念的应用。‎ 教学内容 上节课复习与回顾（包含作业检查）‎ ‎1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（　　） A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- C.H+、Mg2+、Cl-、NO3- D.K+、H+、ClO-、S2-‎ ‎2.下列离子方程式正确的是（　　） A.钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑‎ ‎3.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑ B.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎4.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（　　） ‎ A.CO32-+Ba2+=BaCO3 B.HCO3-+OH-→H2O+CO32- ‎ C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3 D.2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-‎ ‎5.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 C.NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4 D.Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4‎ ‎6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） A.Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B.Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O ‎ C.Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag ‎7.下列离子在指定分散系中能大里共存的是（　　） A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- ‎ ‎ B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3- C.c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3- D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-‎ ‎8.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验， 其中与A图变化趋势一致的是 ____，与B图变化趋势一致的是___，与C图变化趋势一致的是 _____。‎ ‎ a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．‎ ‎9.X、Y、Z三种物质有如下转化关系： (1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_______、Y________、Z______; (2)试剂甲____________，试剂乙____________; (3)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：____________。‎ ‎10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？‎ ‎11.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________； (2)写出下列反应的离子方程式：A+B_____ _______、E+F_____ _______．‎ ‎12.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子。‎ 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+‎ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-‎ 取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： ‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： （1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是 ______。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ______。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） ‎ 阴离子 NO3-‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c/mol•L-1‎ ‎______ ‎ ‎______ ‎ ‎______ ‎ ‎______ ‎ （4） 判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： ______ 。‎ 答案：1.C 2.D 3.B 4.B；5.D 6.C 7.D；8.(1) b；(2)a；(3)c 9.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2; (2)BaCl2;AgNO3; (3)③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ④Ag++Cl-=AgCl↓、⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓；10.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。11‎ ‎. (1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4 ;(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑;‎ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 12.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(3)？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；(4)存在，其浓度至少为0.8mol/L ‎ 课程导入 ‎1．在反应中，电子从 转移到 ，即 是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价 ，氧化剂具有 性，反应时本身被 ，得到的产物叫 产物。 是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价 ，还原剂具有 性，反应时本身被 ，得到的产物叫 产物。‎ ‎2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。‎ 本节知识点讲解 一、多角度认识氧化还原反应 ‎1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论:从得失氧的角度看，一种物质得到氧被氧化，另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。‎ ‎2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 ‎(1)CuO失去氧，铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。‎ ‎(2)H2得到氧，氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。‎ 结论:(从反应前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反应，就叫做氧化还原反应。‎ ‎3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ‎①氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。‎ ‎②钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。‎ ‎①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。‎ ‎②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化。‎ 结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。‎ 二、氧化还原反应 ‎1.概念 ‎(1)反应类型。‎ 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应 ‎(2)反应物。‎ 氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。‎ 还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。‎ ‎(3)生成物。‎ 氧化产物:氧化反应的产物。‎ 还原产物:还原反应的产物。‎ ‎(4)物质性质。‎ 氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质 还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质 ‎2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化。‎ ‎3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。‎ 三、氧化还原反应概念之间的关系 ‎1.概念间的关系 记忆口诀:‎ 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物;‎ 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。‎ ‎2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即:(1)置换反应一定是氧化还原反应;‎ ‎(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;‎ ‎(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;‎ ‎(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。‎ 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ‎1.双线桥法 表明反应中某元素原子间电子得失情况。‎ ‎(1)双线桥法的基本步骤:‎ ‎(2)注意事项:‎ ‎①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。‎ ‎②必须注明“得到”或“失去”等字样。‎ ‎③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。‎ ‎2.单线桥法 表明反应物中元素原子之间的电子转移情况。‎ ‎(1)单线桥法的基本步骤:‎ ‎(2)注意事项:‎ ‎①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间的电子转移情况;‎ ‎②不需标明“得到”或“失去”等字样，只标明电子转移数目;‎ ‎③箭头表示电子转移的方向;‎ ‎④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。‎ 例题解析 ‎【例题1】 工业上制取ClO2的化学反应方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( )‎ A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎【例题2】 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下:‎ ‎(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。‎ ‎(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ 解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高，从0价变为+2价，被氧化;氮元素化合价降低，从+5价变为+2价，被还原;故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。‎ 巩固练习 ‎1．下列叙述正确的是 (　　)‎ A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应 ‎2．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是(　　)‎ ‎①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　‎ ‎③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　 ④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④‎ ‎3．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 (　　)‎ A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O ‎4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 (　　)‎ A．氢氧化钠　　　B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁 ‎5．单质X和Y相互反应生成X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是 (　　)‎ A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤‎ ‎6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）‎ A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑‎ ‎7.下列属于氧化还原反应的是 （　　）‎ A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎8.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （　　）‎ A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2‎ 答案：1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B　 7、D 　8、C 本知识点小结 本节知识点讲解 一、 常见的氧化剂和还原剂 二、氧化性和还原性 ‎1.氧化性和还原性 ‎(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质;‎ ‎(2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。‎ ‎2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 三、氧化还原反应的影响 ‎1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。‎ ‎2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。‎ 例题解析 答案:(1)Cl2　Fe　FeCl3　FeCl3　Fe　Cl2(2)KClO3　KClO3　O2　KCl　KClO3　KClO3‎ 巩固练习 ‎1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)‎ A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B.化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原 C.失电子越多的还原剂，其还原性越强 D.非金属单质只能作氧化剂 解析化合物中金属元素只有正化合价，故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属元素既有正化合价也有负化合价，故既可作氧化剂又可作还原剂，A正确，D错误;化合物中某元素处于最高价，该元素只能被还原，而该化合物还含有其他元素，故还可能作还原剂被氧化，B错误;反应中，越容易失电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关，C错误。答案A ‎2下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)‎ A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2‎ C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2‎ 解析常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A 本知识点小结 当堂检测 ‎1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 解析A、B两项的描述有燃烧现象发生，D项中有火药爆炸，属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应。答案C ‎2下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)‎ A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 解析失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂;得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。答案B ‎3人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　)‎ A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以 解析置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应，如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应，如题图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应。答案A ‎4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)‎ A. B.‎ C. D.‎ 解析A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子得失标反了，箭头应起于Cu元素，止于S元素。答案C ‎5下列叙述正确的是(　　)‎ A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的物质被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中，先有氧化后有还原 解析氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质，失去电子，被氧化，B项正确;得到电子的物质化合价降低，被还原，而非被氧化;氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴而生，没有先后，有氧化同时必有还原。答案B ‎6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.食物长时间放置后变质腐败 B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 解析A项，食物长时间放置后氧化变质，发生的是氧化还原反应。B项，液化石油气的燃烧，发生的是氧化还原反应。D项，铁锅上出现红棕色斑迹，属于氧化还原反应。答案C ‎7逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)‎ A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 解析含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，A错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C错误;只有酸和碱作用又有盐和水生成的反应才是中和反应，D错误。答案B ‎8实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A.NaNO2是还原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C.NH4Cl中的N元素被氧化 D.N2既是氧化剂又是还原剂 解析在反应中，氧化剂是NaNO2，NaNO2中N元素被还原，还原剂是NH4Cl，NH4Cl中N元素被氧化，生成1 mol N2时转移的电子为3 mol，N2既是氧化产物又是还原产物。答案C ‎9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是　　　　。在该反应中　　　　元素的化合价升高，该元素的原子　　　　电子，被　　　;而　　　　元素的化合价降低，该元素的原子　　　电子，被　　　　。该反应中，Fe2O3发生了　　　　反应，Al发生了　　　反应，　　　　是氧化剂，　　　　是还原剂，　　　　是氧化产物，　　　　是还原产物。 ‎ 解析从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。答案置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe ‎10(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。‎ ‎①2Na+Cl22NaCl ②NaOH+HClNaCl+H2O ‎(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ②Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ 解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化;化合价降低的元素，得到电子，被还原;用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。‎ 答案(1)① ②非氧化还原反应 (2)①非氧化还原反应 ②‎ 课堂总结 家庭作业 ‎1下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是(　　)‎ A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe3FeCl2‎ C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D.2SO32SO2+O2‎ 答案B ‎2下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　　)‎ A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D.HgS+O2Hg+SO2‎ 解析A项中K、O两种元素的化合价未变，未参与氧化还原反应;B项中K元素未参与氧化还原反应;C项中H元素未参与氧化还原反应;D项中各元素化合价均改变，D项正确。答案D ‎3下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)‎ A.H2还原CuO的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C.3O22O3是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 解析氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应;‎ 复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应;C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。答案D ‎4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)‎ 解析离子反应是有离子参加或生成的反应，其分类标准为参加反应的微粒种类;四种基本反应类型是从反应特点进行分类的，而氧化还原反应的分类标准为化合价是否有变化。所有的置换反应均为氧化还原反应，而所有的复分解反应均为非氧化还原反应，故置换反应包含于氧化还原反应而复分解反应与氧化还原反应是分离的，故B、C、D三项均错误。有的离子反应是复分解反应如HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，而有的复分解反应不是离子反应如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，置换反应有的是离子反应如Fe+Cu2+Cu+Fe2+，而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案A ‎5下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)‎ A. B.‎ C. D.‎ 解析A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”，正确的表示方法为:‎ C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价，转移2e-，反应中CO 的化学计量数为2，正确的表示方法为:D项中HgS中汞元素由+2价降到0价，转移2e-，O2中氧元素由0价降到-2价，转移2×2e-，且应为得电子，故反应中共转移6e-，其中硫元素失电子，正确的表示方法为:答案B ‎6黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下:‎ ‎ S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎(1)用双线桥法分析以上反应。(2)该反应中氧化剂是　　　;还原产物是　　　。 ‎ ‎(3)若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是　　　 mol。 ‎ 解析(1)(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为还原产物，故S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物。(3)n(S)==1 mol，根据化学方程式得，被氧化的n(C)=3 mol。答案(1) (2)S、KNO3　K2S、N2　(3)3‎ ‎7根据所学知识回答:‎ ‎(1)在反应NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中，氧化剂是　　　，氧化产物是　　　; ‎ ‎(2)在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，还原产物是　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　。 ‎ 解析在反应NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中，NaClO中氯元素由+1价变为-1价，故氧化剂是NaClO，SO2中硫元素由+4价变为+6价，反应中被氧化，故氧化产物是H2SO4。同理分析，在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，还原产物是NO，HNO3是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ 答案(1)NaClO　H2SO4(2)NO　1∶2‎ ‎8硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去):‎ ‎(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应的氧化剂为　　　　，还原剂为　　　。 ‎ ‎(2)补充并配平反应②的化学方程式:　　NH3+　　O2　　NO+　　　　。 ‎ ‎(3)化学反应　　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应　　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　  　。 ‎ 解析(1)反应3NO2+H2O2HNO3+NO中只有N元素化合价变化，NO2既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎(2)NH3的氧化反应中，N元素由H3→O，即每摩尔NH3失去5 mol电子，O元素由O2中的0价→-2价，即每摩尔O2得到4 mol电子，根据电子守恒，还原剂NH3和氧化剂O2的化学计量数之比为4∶5，由N原子守恒，氧化产物NO的化学计量数为4，H、O原子守恒，另一种产物是H2O，化学计量数为6。‎ ‎(3)反应①②③④均属于氧化还原反应，⑤属于非氧化还原反应。‎ ‎(4)氧化还原反应中电子有失必有得，元素化合价有升必有降，化合价只升不降或只降不升的反应都不能发生。答案(1)NO2　NO2 (2)4　5　4　6H2O (3)⑤　NH3+H+NH4+(4)不能　只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素