- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
高考化学一轮复习 基础题系列(2)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习 基础题系列(2)(含解析)新人教版 李仕才 1、(2018届辽宁省××市高三第二次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的位,下列说法正确的是 A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后,气体分子数为3NA D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA 【答案】A 2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 12 / 12 A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。 3、(2018届广西××市高级中学高三上学期第三次月考)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是 A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色,说明含有钾元素 B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,试纸最终呈蓝色,证明HClO是弱酸 C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可向反应后的混合液加水,若显蓝色即可证明生成了CuSO4 【答案】A 4、(2018届山西省××市第一中学高三上学期第二次月考)下列有关说法不正确的是 A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 C. 除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 D. 12 / 12 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 【答案】C 【解析】A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液,应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,而氢氟酸能腐蚀玻璃,不能保存在玻璃试剂瓶,只能保存在塑料瓶中,故A正确;B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,故B正确;C.氨水不能溶解Cu或Ag,除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸,碱性溶液能溶解硫磺、碘,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液,故C错误;D.铝制品表面的氧化膜为致密的结构,则铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,氧化铝为致密的结构,但氯离子存在时,结构被破坏,所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中,故D正确;答案为C。 5、(2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期中考试)下列有关说法正确的是 A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计 D. “血液透析”利用了胶体的渗析原理 【答案】D 12 / 12 【解析】A项,普通玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品,水晶主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐产品,故A错误;B项,糖类中单糖(如葡萄糖)不能水解,故B错误;C项,进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒,一个用来量取酸,一个用来量取碱,但只需要用到一个温度计,故C错误,D项,血液透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析,血液中蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过,所以“血液透析”原理同胶体的渗析类似,故D正确。 6、(2018届四川省××市高三一诊模拟)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂 【答案】C 【解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都有丁达尔效应,A正确;B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,意思是用铁锅加热硫酸铜晶体,时间长了,铁锅表面就变成了铜,该过程发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应,B正确;C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解,属于物理变化,没有涉及化学变化,C不正确;D. 12 / 12 氢氧化铝是两性氢氧化物,与强碱反应时表现酸性,与酸反应时表现碱性。由于氢氧化铝是难溶的弱电解质,所以不论其表现酸性还是表现碱性,都是非常弱的,所以它可以用作抗酸药。氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水,在这个反应中氢氧化铝表现了碱性,D正确。本题选C。 7、(2018届浙江省十校联盟(学考)选考3月适应性考试)下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化钡溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. 过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C. Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O D. Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑ 【答案】C 8、(2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A. 无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Br-、NO3- C. FeCl2溶液:K+、、Na+、、SO42-、AlO2- D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- 【答案】D 【解析】A、弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存,所以H+和HSO3-不能共存,即A错误;B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性,在酸性溶液中NO3-具有强氧化性,可氧化Br-,所以二者不能共存,故B错误;C、FeCl2溶液呈弱酸性,而含AlO2-的溶液呈碱性,所以二者不能共存,则C错误;D、=0.1 12 / 12 mol/L的溶液其pH=13,为强碱性溶液,这四种离子都可以共存,所以D正确。本题正确答案为D。 9、(2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是 A. 1:2混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】D 【解析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol,其中氧元素化合价升高,失去的电子为4xmol,由电子转移守恒可得1 mol PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol,则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol,这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时,化合价又降低为+2价的Pb,共得到电子2(1-2x)mol,由电子转移守恒可得,由HCl生成Cl2为(1-2x)mol,依题意可得x:(1-2x)=3:2,则x=3/8mol,所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol,+4价的Pb为1/4mol,即+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为3:1。A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:1,所以A错误;B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3,则B错误;C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5,故C错误;D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1,所以D正确。本题正确答案为D。 12 / 12 10、(2018北京)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是 A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰,将其作为能源使用 【答案】B 解析:A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,属于化学变化;D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,属于化学变化;答案选B。 11、(2018届××市西××区高三二模)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下: 12 / 12 【资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系: pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO2+ VO3− V2O74− VO43− (1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。 (2)酸浸: ① Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。 ② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据如图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是______。 (3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下: ① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。 ② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:______。 ③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是______。 (4)测定产品中V2O5的纯度: 称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4− 12 / 12 被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。(V2O5的摩尔质量:182 g·mol−1) 【答案】 CaO + O2 + V2O3 ==== Ca(VO3)2 Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O 酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大 调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素) Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ,(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出 pH>8时,钒的主要存在形式不是VO3− 91(c1b1-5c2b2)/(1000a) ②根据图像变化可知:酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大,因此酸浸时不选择更高酸度;正确答案:酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大。 (3)①浸出液中含有VO43—,加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,便于钒元素的富集;正确答案:调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)。 ② Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq),(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出;因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出;正确答案:Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ,(NH4)2CO3溶液中的CO32− 12 / 12 与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出。 ③ 根据信息可知:pH>8时,钒的主要存在形式为V2O74−或VO43—等,不是VO3− ,NH4VO3的产量明显降低;正确答案:pH>8时,钒的主要存在形式不是VO3− 。 (4)高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子,根据反应规律:MnO4--- 5Fe2+,消耗KMnO4的量b2×10-3×c2 mol,则消耗亚铁离子的量为5b2×10-3×c2 mol,再根据VO2+ -- Fe2+关系可知,用来还原VO2+的亚铁离子的量为b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2 mol,因此VO2+ 的量为b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2 mol,产品中V2O5的量为1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2) mol, 产品中V2O5的质量为1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)×182=91(c1b1-5c2b2) ×10-3g,则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1-5c2b2)/(1000a);正确答案:91(c1b1-5c2b2)/(1000a)。 12、(2018届辽宁省××市高三第二次模拟考)软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3,闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石,科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,主要流程如下图所示,回答下列问题: (1)反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。 (2)若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。 12 / 12 (3)反应Ⅲ中加入MnO2的作用是(离子方程式表示)________;反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。 (4)反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4,写出阳极的电极反应式________________。 (5)MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。(保留小数点后两位) 【答案】 SiO2 提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等 Zn+Fe2+=Zn2++Fe 4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O 调节pH,使Fe3+和Al3+沉淀,且不引入杂质 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 1.03 【解析】(1)因为软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3,闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2,反应Ⅰ中加H2SO4所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子, SiO2不能和H2SO4反应,所得滤液中含有S和SiO2。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等方法来加快反应速率。答案:SiO2 提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等。 (2)若反成Ⅱ加入的锌过量,还会与Fe2+发生反应,反应的离子方程式方为Zn+Fe2+=Zn2++Fe. (3)反应Ⅲ中加入的MnO2是氧化剂,可以把Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O;反应Ⅲ 12 / 12 中加入的MnCO3、ZnCO3可以和酸反应,所以可用来调节溶液的酸碱性,使Fe3+和Al3+沉淀,且不引入杂质。 (4)反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4,阳极发生氧化反应失电子,其电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。 12 / 12查看更多