海南省高考化学试题精解

海南省高考化学试题精解

‎2015年海南省高考化学试题解析 ‎1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 D解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。‎ ‎2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－‎ C解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－ > F－>Na＋>Mg2＋ ，选择C。‎ ‎3．0.1mol下列气体分别与‎1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A． NO2 B．SO‎2 ‎C．SO3 D．CO2‎ C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。‎ ‎4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ A解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×=55.4kJ，选择A。‎ ‎5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）‎ A．3种 B． 4种 C． 5种 D．6种 B解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。‎ ‎6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3 + ‎3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ‎ A． +3 B． +‎4 ‎C． +5 D．+6‎ D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ‎ ‎ B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2‎ C、D解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl与MnO2不反应，NaOH溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。‎ ‎8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ A、B解析：考察离子平衡移动。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，加K2SO4 溶液相当于稀释，C(H ‎＋)下降；加CH3COONa会生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn与Cu2＋反应，生成Cu构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB，‎ ‎9．下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 B 解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，‎ 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。‎ ‎10．下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 BD 解析：考察化学计算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物质的量的水与重水含有 的中子数不相等；B，CH2=CH2～6共用电子对数，CH3CH=CH2～9共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。C，CO～14质子，NO～15质子，同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D，‎ Fe～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。‎ ‎11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B 解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择B。‎ ‎12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 D 解析：考察元素推断和元素周期律。a的M电子层有1个电子，是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b是C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。Cl的非金属性最强，A正确；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，‎ B正确；Na与C、S、Cl都形成离子化合物，C正确；‎ 在C2H6、H2S2中存在非极性键。选择D。‎ ‎13． (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 。‎ ‎（2）B的化学名称是 。‎ ‎（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。‎ ‎（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。‎ ‎（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。‎ 解析：考察有机物相互转化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，‎ C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。‎ 参考答案：‎ ‎（1）CH3COOH ‎（2）乙酸乙酯 ‎（3）取代反应 ‎（4）聚氯乙烯 ‎（5）CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O ‎14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：‎ ‎（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。‎ ‎（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。‎ ‎（3）Z．X中共价键的类型分别是 。‎ ‎ 解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能够与SiO2‎ 反应的酸是氢氟酸，SiO2与Mg反应生成MgO和Mg2Si；Mg2Si与HCl反应生成MgCl2和SiH4。‎ 参考答案：‎ ‎（1）氢氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；‎ ‎（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；；‎ ‎（3）非极性键、极性键 ‎15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。‎ ‎（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。‎ ‎（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。‎ ‎（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。‎ ‎（4）右图所示原电池正极的反应式为 。‎ 解析：以Ag及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，盐酸过量，反应后，C(Cl－)==0.001‎ mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋实质没有参加反应，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸银光照的反应为2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Cu-Ag原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式Ag++e-=Ag。‎ 参考答案：‎ ‎（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；‎ ‎（2）1.8×10-7mol/L；2‎ ‎（3）2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑‎ ‎（4）Ag++e-=Ag ‎16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：‎ ‎（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，‎250℃‎时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。‎ ‎（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，‎ r若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1, ‎ ‎ ‎ 解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。NH3·H2ONH4++OH- ，使氨水成碱性，加入NH4Cl固体，增大C(NH4＋)，平衡逆向移动，PH减小；加入少量明矾，铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动，C(NH4＋)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根据：NH4NO3～4e－，1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)‎ ‎△H=209-348=-139kJ·mol-1。‎ 参考答案：‎ ‎（1）NH3·H2ONH4++OH- 减小；‎ ‎（2）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4‎ ‎（3）-139‎ ‎17．（11分）工业上，向500—‎600℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。‎ ‎ （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。‎ ‎ （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 ‎ 欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。‎ ‎ 解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A用于制备氯气或氯化氢气体；当制备氯气时，MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，B是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备HCl气体时，尾气的主要成分是HCl和氢气，就不能用D装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。C是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D是用于吸收尾气的。欲制得纯净的FeCl2 ，先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C处的酒精灯。‎ 参考答案：‎ ‎（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。‎ ‎（2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。‎ ‎（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。‎ 选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）‎ ‎18．[选修5—有机化学基础]‎ ‎ 18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是 ‎18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学名称为 。‎ ‎（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。‎ ‎（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。‎ ‎（4）写出A所有可能的结构简式 。‎ ‎（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 参考答案：18—ⅠBC；‎ ‎18—Ⅱ（1）醋酸钠。‎ 催化剂 nHOOC—‎ ‎—COOH＋‎ nHOCH2CH2OH ‎＋(2n－1)H2O HO—OC—‎ ‎—CO OCH2CH2O—‎ ‎ [‎ ‎]n H ‎ ‎（2）‎ CH3COO—‎ COOCH2CH2OH ‎（3）HO—。‎ CH3COO—‎ ‎—COOCH2CH2OH ‎（4）‎ CH3COO—‎ ‎—COOCH2CH2OH ‎（5）HCOO—。‎ ‎19.[选修3—物质结构与性质]‎ ‎19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ‎ A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构 ‎19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。‎ ‎（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。‎ ‎（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个s键。‎ ‎（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。‎ 参考答案:19—ⅠAC。‎ ‎19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，3d34s2；‎ ‎（2）4，2。‎ ‎（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。‎ ‎（4）正四面体形；NaVO3。‎ ‎20.[选修2—化学与技术]‎ ‎20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 ‎ C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 ‎20—Ⅱ（14分）‎ 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。‎ ‎（2）已知：①Fe2O3 (s)+‎3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1‎ 则反应Fe2O3 (s)+‎3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）‎ ‎（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于 高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。‎ ‎（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。‎ 参考答案：20—ⅠCD。‎ ‎20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。‎ ‎（2）-355 ；②③，①。‎ ‎ （3）炉腰，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹。‎ ‎ （4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。‎