化学高考能力考查示例

化学高考能力考查示例

高考能力考查要求：‎ ‎1．接受、吸收、整合化学信息的能力 ‎　（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。‎ ‎　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。‎ ‎　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。‎ ‎　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 ‎　（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。‎ ‎　（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。‎ ‎　　3．化学实验与探究能力 ‎　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。‎ ‎　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。试题强调基础知识与学科能力的有机融合，重点考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”和“化学实验与探究能力”。“接受、吸收、整合化学信息的能力”是“分析问题和解决（解答）问题的能力”的前提和基础，而化学的学科特点则决定了“化学实验与探究能力”是“分析问题和解决（解答）问题的能力”的核心。‎ ‎　　“接受、吸收、整合化学信息的能力”表现在：能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序储存的能力；能够从试题提供的信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重新组合为新知识的能力。第7题以表格的形式呈现试题内容，考查重要有机、无机反应的反应类型，选项C是把置换反应和氧化还原反应巧妙结合，选项D则对氧化还原反应的本质进行深入考查。第10题以图像的形式呈现试题内容，考查实验基本操作、常见仪器的使用和常见气体的制备方法，包括试剂选用、仪器装配、实验原理及气体净化方法和收集方法等。考生应通过对装置图的观察，获取相关信息，并与原有知识进行对比，才能做出合理判断。12题要求考生不仅要明确题中给出的显性的各种离子间的共存关系，而且要善于挖掘题目隐含的条件才能过做出正确判断。30题（1）中电极反应式的书写，要依据“电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应”，结合电极反应的书写规则，方能做出正确解答。而阴极产物的判断则需要依据“改用AlCl3水溶液作电解液”这一信息，对电镀液内各种离子成分重新分析。考生通过对两种电镀液的对比，理解选择电镀液对电镀过程的重要影响，体会到新材料在科研和生产中的重要作用。试题信息描述简洁明了，呈现形式丰富多彩，除了文字、表格、图形、方程式外，还有表达式、关系曲线、实验流程图、实验装置图、物质合成路线等，可以说试题对考生多途径获取有效信息的能力进行了一次较为全面的检验。‎ ‎　　“分析问题和解决（解答）问题的能力”表现在：能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采取分析、综合的方法解决简单化学问题的能力；能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。试题注重考查考生运用化学基础知识、基本技能解决化学问题的能力，从而实现对考生思维品质和化学素养的考查。如31题，要求考生在给定装置、给定操作的情况下，通过描述现象来完成气密性检查的设计方案。不仅考查考生对气密性检查原理的深度理解，还考查考生科学、规范的语言表达能力。而判断烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比，需要利用题给信息“为提高产题品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应”及题目中三个反应方程式所反映的计量关系，通过综合分析才能做出正确解答。“利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论”，需要考生利用题给信息“已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解”，结合Na2SO4和Na2SO3的性质，兼顾中学化学常见物质的鉴别、实验的基本操作等知识，采用分析综合的方法，才能得出正确结论，本题对考生运用正确化学术语表达分析问题过程及结果的能力也有很高的要求。32题的背景材料既有学生熟悉的化学基础知识，如各种实验操作、Fe3+的除杂等，也有学生陌生的情境材料，如重铬酸钠（Na2Cr2O7）和重铬酸钾（K2Cr2O7）均为考生比较陌生的化合物。设问强调在理解工艺流程的前提下灵活运用已有知识解决化工生产中的实际问题，题目（4）考查“用热水洗涤固体A，回收的洗涤液如何转移既能提高产率又可使能耗最低”，考生首先要了解母液的成分，结合实际生产中的物料循环，综合节能减排、节约成本等，才能做出正确解答。这种题目设问新颖、不落俗套，想通过大量的题海训练就能正确作答是不可能的，很好地体现了对考生创新思维能力的考查。‎ ‎“化学实验与探究能力”表现在：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。试题除了第10、31题外，与实验有关的问题也多次出现在其它题目中，如30题中的铝热反应试剂选择及产物成分的分析，32题涉及物质的制备及分离提纯，34题反应试剂的选择等，这些试题意在突出对考生实验基本操作技能的考查，凸显化学是一门以实验为基础的科学的学科特点。题目通过创设真实的实验情境，考查对实验原理的理解、实验装置图的识别、常见仪器的使用方法、实验基本操作、实验方案设计等化学实验问题。设问注重考查考生的创新精神和实践能力，有利于真正动手做过实验的考生进行发挥，而不是通过背实验就能顺利作答。‎ 化学实验也是学生学习化学和探索知识的有效 手段和途径之一。‎ 考查学生分析、比较、概括和推理能力[2】，一 直是高考化学实验的主要题型。而实验设计型试题 通过让学生根据实验目标，自行设计实验方案．探 究解决实验问题，考查学生在探究中运用比较、分 析、综合的思维方法来发现问题、解决问题的能 力．理应成为新课程高考化学命题的趋势。‎ 实验探究能力(反应原理或历程的探究)

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从已知入手，通过科学假设得到未知。对于这种能力的考查在综合卷的化学部分的主观题中经常出现，从教材中我们已经掌握的知识出发，通过改变条件丰富对物质性质的了解。

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B 信息的提取与整合能力(新物质、新工艺制备)

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在有限的考试时间里，有那么多题目需要我们去处理，这就要求我们学会提取和整合题目信息，抓住重点，才能更加有效地帮助我们做题。

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C 数据的分析能力(数据呈现角度的多元化)

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题目变化的倾向是题目很简单，但是信息却极为丰富，这就需要我们对于一些图象和数据能够有效分析，从而帮助我们做题。‎ ‎　　31题集中考查化学实验，没有出现往年频频出现的工艺流程，而是以实验装置、反应原理、操作步骤的形式出现。试题以物质的制备为主线，设计相应问题，考查考生实验探究能力和实践创新能力。该题的设计思路非常清晰，实验前进行装置气密性检查，然后围绕核心反应进行问题设置，如根据实验原理进行仪器及试剂的选择，如何通过合理投料来提高产品纯度，如何控制反应速率，判断实验终点等等。‎ 全国卷能力考查形式 ‎（1）图表分析能力 （2）化学计算能力 （3）实验分析能 （4）信息读取能力 实例：1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 ‎2、(广东2014 )12.常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合 后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是( )‎ A.HA为强酸 B.该混合液pH=7‎ C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ ‎3．（2014·浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2‎ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4‎ HClO H+ + ClO－ Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ‎ A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 ‎ ‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)‎ ‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 ‎ ‎ D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎4．（2014·广东）（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。‎ ‎（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ‎①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________‎ ‎②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。‎ ‎③设计实验装置，完成图20的装置示意图。‎ ‎④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。‎ 实验序号 ‎ ‎ 物理量 V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL ‎……‎ ‎1‎ a ‎……‎ ‎2‎ a ‎……‎ ‎（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)①‎ 或 ‎②由2H2O22H2O+O2↑可知,通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积,能直接体现反应速率大小。‎ ‎③测相同时间内收集氧气的体积用,测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用。‎ ‎④‎ ‎　　物理量 实验序号　‎ V[0.1 mol·L-1‎ Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]‎ ‎/mL V[H2O]‎ ‎/mL V[O2]‎ ‎/mL 时间/s ‎1‎ a b c e d ‎2‎ a c b e f ‎(2)由图(a)、图(b)可知,2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均为放热反应,H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深,故B瓶中气体颜色比A瓶中的深。‎ 答案:(1)①‎ 或 ‎②收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积 ‎③或 ‎④‎ ‎　　　物理量 实验序号　‎ V[0.1 mol·L-1‎ Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]‎ ‎/mL V[H2O]‎ ‎/mL V[O2]‎ ‎/mL 时间/s ‎1‎ a b c e d ‎2‎ a c b e f ‎(2)深　从图(a)知H2O2的分解反应为放热反应,从图(b)也知反应2NO2N2O4为放热反应,H2O2在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深