高考化学实验知识必备

高考化学实验知识必备

高考化学实验知识必备 一、基本操作 ‎1、仪器洗涤 ‎ ‎（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 ‎ ‎（3）还原CuO后的试管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2 ‎ ‎（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2 ‎ ‎（7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液 ‎ ‎（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶 酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水 ‎2、试纸的使用 ‎ 红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体 蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体 KI淀粉试纸 测试氧化性气体 PH试纸 测试溶液酸碱性 使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 ‎ 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。‎ ‎3、各种装置的气密性检查方法归纳 ‎（1）、基本方法：‎ ‎①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。‎ ‎②压水法：如启普发生器气密性检查 ③吹气法 ‎（2）、基本步骤：‎ ‎①形成封闭出口 ②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查 ‎③观察气泡、水柱等现象得出结论。‎ 注：若连接的仪器很多，应分段检查。‎ 二、混合物分离、提纯常用的方法: ‎ 按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下 ‎  ‎ Ⅱ.常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ‎1‎ N2‎ O2‎ 灼热的铜丝网 用固体转化气体 ‎2‎ CO2‎ H2S CuSO4溶液 洗气 ‎3‎ CO CO2‎ NaOH溶液 洗气 ‎4‎ CO2‎ CO 灼热CuO 用固体转化气体 ‎5‎ CO2‎ HCI 饱和的NaHCO3‎ 洗气 ‎6‎ H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 ‎7‎ SO2‎ HCI 饱和的NaHSO3‎ 洗气 ‎8‎ CI2‎ HCI ‎ 饱和的食盐水 洗气 ‎9‎ CO2‎ SO2‎ 饱和的NaHCO3‎ 洗气 ‎10‎ 炭粉 MnO2‎ 浓盐酸（需加热）‎ 过滤 ‎11‎ MnO2‎ C ‎--------‎ 加热灼烧 ‎12‎ 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）‎ 过滤 ‎13‎ AI2O3‎ Fe2O3‎ NaOH(过量)，CO2 ‎ 过滤 ‎14‎ Fe2O3‎ AI2O3‎ NaOH溶液 过滤 ‎15‎ AI2O3‎ SiO2‎ 盐酸`氨水 过滤 ‎16‎ SiO2‎ ZnO ‎ HCI溶液 过滤，‎ ‎ ‎ ‎17‎ BaSO4‎ BaCO3‎ HCI或稀H2SO4‎ 过滤 ‎18‎ NaHCO3溶液 Na2CO3‎ CO2‎ 加酸转化法 ‎19‎ NaCI溶液 NaHCO3‎ HCI 加酸转化法 ‎20‎ FeCI3溶液 FeCI2‎ CI2‎ 加氧化剂转化法 ‎21‎ FeCI3溶液 CuCI2‎ Fe 、CI2‎ 过滤 ‎22‎ FeCI2溶液 FeCI3‎ Fe ‎ 加还原剂转化法 ‎23‎ CuO Fe ‎(磁铁)‎ 吸附 ‎24‎ Fe(OH)3胶体 FeCI3‎ 蒸馏水 渗析 ‎25‎ CuS ‎ FeS 稀盐酸 过滤 三、气体的制备 ‎1、气体实验装置的设计 ‎ ‎ ‎ ‎（4）装置气密性的检验 【见专题】‎ ‎3、净化、干燥与反应装置 ‎ ‎（‎ 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ‎ ‎①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 ‎ ‎②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ‎ ‎③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。 ‎ 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。‎ 法，将它转化为CO2气体。‎ ‎4、收集装置 ‎ ‎5、尾气处理装置-安全装置 ‎ 防止倒吸装置的设计 ‎ ‎（3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装 ‎ 三、检验 离子的检验 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl-、Br-、I-、‎ AgNO3+HNO3‎ AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄 SO42-‎ 稀HCl和BaCl2‎ 白色沉淀 须先用HCl酸化 Fe2+‎ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 Fe3+‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3+‎ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+‎ 气体法 NH4+‎ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO32-‎ 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象 SO32-‎ 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色 显色法 I-‎ Cl2水(少量)，CCl4‎ 下层为紫色 Fe2+‎ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化，滴Cl2水后变红色 Fe3+‎ ‎①KSCN溶液 红色 ‎②苯酚溶液 紫色 Na+、K+‎ Pt丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片