汕头市普通高考第二次模拟考试化学

汕头市普通高考第二次模拟考试化学

‎2016届汕头市普通高考第二次模拟考试 化 学 ‎7．下列生活中的化学的说法，不正确的是 ‎ A．用热的纯碱可除去炊具上的油污 B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 ‎8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ‎ A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA ‎ B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA ‎ C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA ‎ D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA ‎9．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是 A．由水电离出来的c(H+) = 1.0 ×10-12 mol/L B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)‎ C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）> pH(盐酸)‎ D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离 ‎10．下列实验操作能达到目的的是 A．加热氯化铵固体制取氨气 ‎ B. 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 ‎11．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1‎ C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 ‎12．短周期元素R、T、Q 、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q ‎ C．原子半径：T > Q > R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W ‎ D.含T元素的盐溶液一定显酸性 ‎13．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为 A．6 B． 5 C．4 D．3‎ ‎26．(14分）4,7 -二甲基香豆素（熔点：‎132.6℃‎）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：‎ 实验装置图如下：‎ ‎ ‎ 主要实验步骤：‎ 步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至‎0℃‎以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。‎ 步骤2：保持在‎10℃‎下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。‎ 步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为‎33.0g。‎ ‎（1）图中仪器名称：a 。‎ ‎（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。‎ ‎（3）浓H2SO4需要冷却至‎0℃‎以下的原因是 。‎ ‎（4）反应需要搅拌12h，其原因是 。‎ ‎（5）本次实验产率为 。‎ ‎（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 ‎ ‎ （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。‎ ‎27．（13分）废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。‎ 生物除氮工艺有以下几种方法：‎ ‎【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。‎ ‎2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2==2HNO3‎ ‎6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O 6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―‎ ‎【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。‎ 含氮有机物 氨态氮 NO3-、NO2-‎ NO2-‎ N2‎ ‎①‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎②‎ ‎③‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）NH4+的空间构型为 。大气中的氮氧化物的危害有 和 等。‎ ‎（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。‎ ‎（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因： 。‎ ‎（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是 。‎ ‎（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）。‎ 其反应离子方程式为 。‎ ‎28．(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 ‎ ‎（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：‎ ‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 　△H=－49.0kJ·mol－1　。相关数据如下：‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCO2(g)和3molH2(g)‎ ‎1molCH3OH(g)和1molH2O(g)‎ 平衡时c(CH3OH)‎ c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ ‎①cl_____ c2(填“>”、“<”或“=”)，a=______ ；‎ ‎②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=__________。‎ ‎③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。‎ ‎ a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积 ‎（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ‎ 据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　   　。‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH＝－1160 kJ·mol－1‎ 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　 　 ，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　 kJ。‎ ‎36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）‎ 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名称）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，‎ 该反应能够发生的原因是 。‎ ‎（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是____________________________ ，可以循环使用的X是 。‎ ‎（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ‎ ‎；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是 。‎ ‎37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） (不要求作答)‎ 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；‎ ‎（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为_________；‎ ‎（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；‎ ‎（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为________；‎ ‎（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____ _个氮原子、__ __个硼原子，立方氮化硼的密度是_ __g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎ (I)已知：‎ 反应（2）‎ 反应（3）‎ H＋‎ C2H4‎ CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH Cu/O2‎ ‎△‎ CH3OH HCHO Br2‎ 反应（1）‎ X 下图是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）。‎ ‎ ‎ ‎（1）反应（2）发生条件 ；化合物X的结构简式或键线式结构 。‎ ‎（2）反应（3）的化学方程式： ； ‎ ‎ (II) 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)： ‎ A、HC≡CH + ROH → CH2=CHOR ‎ B、HC≡CH + HCHO → HC≡CCH2OH C、R2NCH2OH + HC≡CH → R2NCH‎2C≡CH+H2O ‎ D、R2NH + HC≡CH → R2NCH=CH2 ‎ ‎（1）以上反应中属于加成反应的有(填序号) 。 ‎ ‎（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等。‎ 试完成下列问题：‎ ‎① 结构简式：E ，F ；‎ ‎② 反应类型：I ，II 。‎ 参考答案 l ‎7.C、8.B、9.A、10.B、11.D、12.D、13.A u ‎26、（14分）‎ ‎（1）三颈烧瓶（三口瓶） （1分）‎ ‎（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下 （2分）‎ ‎（3）防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化 （2分）‎ ‎（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （2分）‎ ‎（5）89.3% （2分）‎ ‎（6）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）‎ ‎ 饱和的碳酸钠溶液（2分） ， 分液（1分）‎ u ‎27、（13分）‎ ‎（1）正四面体（2分）。破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。（答两点即可。各1分，共3分）‎ ‎（2）4.57 (4.6也可)。（2分）‎ ‎（3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。‎ ‎ （2分，答一点即可）‎ ‎（4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。（答到关键词即可：氧气，2分）‎ ‎（5）NH4++NO2― = N2↑ + 2H2O（2分）‎ u ‎28、（16分）‎ ‎（1）① ＝，19.6；（4分）‎ ‎②2.1 L2·mol－2（写成25/12也给分，单位不写不扣分），0.09 mol·L－1·s－1；③ b d；（6分）‎ ‎（2）P4> P3> P2> P1（2分）；（3）1.60NA ，173.4 （4分）‎ u ‎36、 [化学—选修2：化学与技术] （15分）‎ ‎（1）N2+3H2 2NH3（２分），合成塔（1分）, CaSO4+CO2+2NH3+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4（2分），生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行（２分）。‎ ‎（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（2 分），CO2（1分）。‎ ‎（3）生石灰（1分）；该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生（2分）；由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低（2分）。‎ u ‎37、 [化学—选修3：物质结构与性质] （15分）‎ ‎(1)B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 D 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O B2O3 + 2NH3 高温2BN + 3H2O ‎ ‎ (各2分,共4分;以下其他每空各1分)‎ ‎(2) 1s22s22p1 N +3 (3) 120° sp2 正四面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力 ‎(5)4 4 ‎ u ‎38、 [化学—选修5：有机化合物基础] （15分）‎ Cu/O2‎ ‎△‎ ‎(i)（1）反应条件：NaOH/H2O 、△（2分），键线式 ；或 （2分）‎ ‎ （2）2CH3OH +O2 2HCHO +2H2O （2分）‎ ‎(ii)（1）A、B、D（3分）‎ ‎（2）① （4分） ② 取代反应，加成反应（2分）‎