安徽专用版高考化学 课时提能演练三十八 143物质的制备 新人教版含精细解析

安徽专用版高考化学 课时提能演练三十八 143物质的制备 新人教版含精细解析

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(三十八) 14.3物质的制备（人教版）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.(2019·西安模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)‎ A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL　KMnO4溶液 B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸 C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体 ‎2.下列有关操作或说法不正确的是(　　)‎ A.(2019·浙江高考)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 B.(2019·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C.(2019·广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀 D.(2019·广东高考)将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎3.有如下几种制备气体的方案：‎ ‎①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(　　)‎ A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④‎ ‎4.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①　SH2SO4‎ 途径②　SSO2SO3H2SO4‎ A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol ‎ e－‎ D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 ‎5.(2019·六安模拟)按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)‎ A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C为AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.实验仪器D主要起到洗气的作用 ‎6.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)‎ A.Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ B.CuCuOCu(NO3)2‎ C.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2‎ D.CuCuSO4Cu(NO3)2‎ ‎7.实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作正确的是(　　)‎ A.干燥SO2‎ B.实验室制取并收集O2‎ C.装置气密性的检查 D.分离乙醇和乙酸的混合液 ‎8.(2019·济南模拟)结合下图，分析下列叙述中，正确的是(　　)‎ A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2‎ B.图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2 ‎ C.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体 ‎9.(易错题)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎10.(2019· 温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示：‎ 下列说法不合理的是(　　)‎ A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 ‎ B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 ‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(12分)(预测题)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100 nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题：‎ ‎(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接　　，　　接　　　　，　　接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎(2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用　　　　(选填字母编号)；‎ A.碱石灰　B.生石灰　C.无水氯化钙　D.无水硫酸铜　E.烧碱 ‎(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ‎________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；‎ ‎(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：________。‎ ‎12.(13分)(2019·蚌埠模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。‎ 试回答：(1)该实验中A部分的装置是　　　　。‎ ‎(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉‎2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6 ＋ 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 ‎ ‎20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：_________________________。‎ ‎13.(15分)(探究题)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法____________________________。‎ ‎(2)仪器E的名称是　　　　，锥形瓶内小试管F的作用是　　　　　　　　。‎ ‎(3)若b是生石灰，a是　　　　时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式　　　　　　　　。‎ ‎(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_____________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。酸式滴定管是精确量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正确；用量筒不能量取5.00 mL盐酸，因其精确度最高为0.1 mL，B不正确；苯密度比水小，萃取溴水中的溴时，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；实验室制备Fe(OH)3胶体时，加热时间不能过长，否则会使胶体聚沉，D不正确。‎ ‎2.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)中和滴定实验用待盛液润洗滴定管，不能润洗锥形瓶；‎ ‎(2)对溶液加热蒸发制备晶体时，一般不能蒸干，有时要注意防止水解。‎ ‎【解析】选D。滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。‎ ‎3.【解析】选A。①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；③常温下浓硫酸能使铁钝化。‎ ‎4.【解析】选A。途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋‎ ‎6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。‎ ‎5.【解析】选B。浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错；醋酸与CaCO3反应，可生成CO2气体，使澄清的石灰水变浑浊，B项正确；NH3与AlCl3溶液产生沉淀，但沉淀不能溶解，C项错；仪器D的主要作用是防止液体倒吸，D项错。‎ ‎6.【解析】选B。A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。‎ ‎7.【解析】选C。A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，且应在制取装置的试管中塞一团棉花；C选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。‎ ‎8.【解析】选B。制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。‎ ‎9.【解析】选A。C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。‎ ‎10.【解析】选D。B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I－，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，D项错误。‎ ‎11.【解析】(1)制取NH3用装置A，干燥NH3用内盛碱石灰的装置C，收集NH3只能用向上排空气法，只能选装置D，g口进气，f口出气，故连接顺序为a－d、e－g、f－h。用A装置制NH3所用的试剂是NH4Cl和熟石灰，生成NH3、CaCl2和H2O。‎ ‎(2)如图装置制取NH3的固体试剂可以是碱石灰或生石灰或烧碱。‎ ‎(3)因为CO2溶解度较小，所以应先向CaCl2溶液中通入NH3，使溶液呈碱性，以增大对CO2的吸收。反应方程式为：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。‎ ‎(4)纳米级CaCO3颗粒分散在水中形成胶体，可用丁达尔效应来验证。‎ 答案：(1)d　e　g　f　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)A、B、E　(3)NH3‎ CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl ‎(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是 ‎12.【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热，应选择b装置；(2)洗气瓶C中的Na2SO3若被氧化，就会含有硫酸根离子，检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀；(3)Cl2＋HCO===CO2＋Cl－＋HClO。(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，反应为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI可得：Ca(ClO)2 →4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为：‎0.02 L×0.1 mol/L ÷4×10＝0.005 mol，漂白粉‎2.0 g中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。‎ 答案：(1)b　(2)取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀 ‎(3)Cl2＋HCO===CO2＋Cl－＋HClO ‎(4)增加尾气吸收装置　(5)35.75%‎ ‎13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。‎ 答案：(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)‎ ‎(2)蒸馏烧瓶　减少液体用量并形成液封，防止气体逸出 ‎(3)浓氨水　3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2(分步写化学方程式也可)‎ ‎(4)Cl2＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===2Cl－＋BaSO4↓＋4H＋ (分步写离子方程式也可)‎ ‎(5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气 ‎【方法技巧】实验操作的先与后 ‎(1)装配仪器时：先下后上，先左后右；‎ ‎(2)加入试剂时：先固后液；‎ ‎(3)实验开始时：先检查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯； ‎ ‎(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；‎ ‎(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气； ‎ ‎(6)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体， 最后除水蒸气。‎