北京顺义高考热身训练四答案不全

北京顺义高考热身训练四答案不全

‎2019年高考热身训练四（50分钟100分）‎ 一、 选择（单选，42分）‎ ‎6 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是( )‎ A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 ‎ C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C ‎ D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 ‎7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：‎ ‎ 下列说法正确的是( )‎ A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 ==== I2 + 2OH− ‎ B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I−‎ D．操作Z的名称是加热 ‎8、下列说法正确的是( )‎ A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 C．由反应‎2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于Si D．pH＝9的醋酸钠溶液和pH＝9的氨水中水的电离程度相同 ‎9:关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎10、根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )‎ 序号 操作及现象 结 论 A 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与Br2发生了加成反应 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-‎ C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3‎ ‎11、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：‎ O2(g) + H2(g)== 1/2H2O(g) ΔH= -242 kJ·mol-1‎ S(g)+ H2(g)===H2S(g) ΔH= -20kJ·mol-1‎ Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH= +81kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 稳定性：H2O < H2S < H2Se ‎ B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se ‎ C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g) ΔH= -444 kJ·mol-1‎ ‎ D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 ‎12、人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是(　　)‎ A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-= HCOOH 一、 非选择(58分)‎ ‎25、（17分）化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下：‎ 已知： i. ‎ ‎ ii. ‎ ‎ iii. ‎ ‎（R和R’表示烃基或氢）‎ ‎（1）A的名称是________。‎ ‎（2）B的结构简式是________。‎ ‎（3）C中官能团的结构简式是________。‎ ‎（4）E的结构简式是________。‎ ‎（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。‎ a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应 c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体 ‎ ‎（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。‎ ‎（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是 ‎______ 。‎ ‎26、图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。‎ 图1‎ ‎（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ A. 固氮过程中，N2只做氧化剂 B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 ‎（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为 。‎ 反硝化 ‎ 细菌 ‎（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：‎ ‎5CH3OH + 6NO3- □N2↑ + 4HCO3- +□ +□ ‎ ‎（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。‎ 共价键 N≡N H—H N—H 断开1mol共价键所需能量（kJ）‎ ‎946‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。‎ ‎①图2中，A电极上通入的X为 。‎ ‎②图3中，D电极上的电极反应式为 。‎ ‎③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。‎ ‎27、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：‎ 硫酸 硫酸 NaNO2、硫酸 NaHCO3‎ 碱式硫酸铁 过量 废铁屑 调pH 反应Ⅲ 过滤 反应Ⅱ 反应Ⅰ 滤渣 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ ‎（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。‎ ‎（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。‎ ‎（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。‎ ‎（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。‎ ‎28、某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究。所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1 mol/LKMnO4 溶液[c(H+）=1.5 mol/L]。‎ 实验 操作 现象 a 向2ml 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，‎ 振荡，静置 溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液 b 向2ml 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，‎ 振荡，静置 溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液 c 向2ml 2.4mol/LNa2S溶液中滴加12滴KMnO4溶液，‎ 振荡，静置 有肉红色固体生成，上清液为 浅黄色 d 向 2 mL KMn04 溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液 立即有臭鸡蛋气味气体生成，‎ 稍后，有棕褐色固体生成 e 取少量中 d 中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液,振荡,静置 ‎ 得到黑色固体，浅黄色溶液 资料显示：‎ Ⅰ.Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定。‎ II. MnS 为肉红色固体，难溶于水。‎ ‎（1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMn04 发生的化学反应方程式____ _____。‎ ‎（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：‎ 假设 i:淡黄色沉淀溶于水中；‎ 假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解。‎ ‎①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其实验证据为：____ ____ ‎ ‎②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX。请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理： ‎ ‎（3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：_ ____‎ ‎（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e。某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想。其实验操作为: ‎ ‎（5）实验 d 中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMn04 溶液与 0.1 mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物。（己知:该条件 KMn04 可反应完全)。‎ ‎(请将实猃装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）‎ ‎（6）综合以上实验，KMn04 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性,与 有关。‎ 参考答案 ‎25、（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)‎ ‎（2） (或)‎ ‎（3） 和 ‎ ‎（4）(或 )‎ ‎（5）abd （3分）‎ ‎（6）‎ ‎(或 )（3分）‎ ‎（7）（3分）‎ ‎26、40．（共14分，每空2分）‎ 硝化细菌 ‎（1）BC ‎（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O ‎（3）5CH3OH + 6NO3- 3N2↑ + 4HCO3- + CO32- + 8H2O ‎（4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1‎ ‎（5）① H2 ② N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- ③ 4∶3‎ ‎27、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+‎ ‎（2）4.4—7.5‎ ‎（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O ‎（4）4‎ ‎（5）体系中存在Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+硫酸加入量过小，平衡右移，生成氢氧化铁沉淀；硫酸加入量过大，平衡左移，不易形成产品 ‎（6）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+‎ ‎28、（1）5S2—-+2MnO 4 —+16H + =5S↓+2Mn 2+ +8H 2 O ‎（2）① 实验 a 与实验 b 所得到 S 的质量、溶液体积均相同，而 a 中 S 未溶解 ‎② S x 2– + 2H + =H 2 S↑ + (x-1)S↓‎ ‎（3）溶液中存在平衡 MnS(s) Mn 2+ (aq) + S 2– (aq)，实验 c 中 c(S 2– )明显高于实验 a、b 中 c(S 2–)，促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体。‎ ‎（4）取少量黑色沉淀于试管中，加入 2 mL 3% H 2 O 2 溶液，观察是否有无色气体放出。（或 取少量黑色沉淀于试管中，加入 4 mL 浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）‎ ‎（5）如上图组装好装置，闭合开关 K，（发现指针偏转。）（1 分）‎ 待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成。若有，则还原产物包含 MnO 2 。（1 分）‎ 用胶头滴管吸取 U 型管右管内上清液 1 mL 于试管中，加入过量 2.4 mol/L Na 2 S 溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含 Mn 2+ 。（1 分）‎ ‎（6）溶液的 pH 值或反应物的相对用量