高考化学一轮复习 训练选(7)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习训练选(7)(含解析)新人教版李仕才一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后,得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示,且图②③④中分别有OA
AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A.①中通入的CO2最少B.③中的溶质只有Na2CO3C.有两种溶质的是②和③D.若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)YC.化合物熔点:Y2Z5H2SiO3,故B错误;N2O5是分子晶体,Al2O3是离子晶体,熔点N2O525℃B.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D.图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A,根据图像中A点知T1时KW=c(H+)·c(OH-)=10-710-7=10-14,T1为25℃,由图像中B点知T2时KW=c(H+)·c(OH-)=10-610-6=10-12,水的电离是吸热过程,温度升高KW增大,则T225℃,A项正确;B,弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡(HXH++X-)又存在NaX的水解平衡(X-+H2OHX+OH-),若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力,B项正确;C,位于AB线段上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-),则pH=pOH,KW=c(H+)·c(OH-),pKW=pH+pOH,pH=pOH=,C项正确;D,HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),D点处c(H+)c(OH-),则c(Na+)c(X-),D项错误;答案选D。二、非选择题8/8
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器,检查装置的气密性;②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为______________________________________。(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为________________________________________________________________________。(3)若将H2换成CO,则还需补充________装置。Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤④中煮沸的作用是___________________。(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________________________________。(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是______。a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数(7)若滴定过程中消耗0.5000mol·L-1的KI溶液20.008/8
mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________。解析:Ⅰ.(1)该实验中,氢气和氧化铁反应生成金属铁和水,根据固体质量的变化来计算铁的含量,B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气,所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果。(2)测得反应后装置B增重1.35g,根据反应的实质,氧元素的质量分数是×100%=24%。(3)因CO有毒,不能排放到空气中,应加尾气处理装置。Ⅱ.(4)向铁矿石中加入硫酸,酸化反应生成硫酸的铁盐溶液,还存在过量的硫酸溶液,加入过量的氯气,煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2,否则会影响与KI的反应,带来实验误差。(5)若稀释到250mL,采用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。(6)a.碘水为黄色,三价铁离子也是黄色溶液,滴定过程中需加指示剂,故a错误;b.滴定过程中,三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质,碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色,但不能确定是否达到滴定终点,故b错误;c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗,故c错误;d.锥形瓶不需要用待测液润洗,故d正确;e.滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,故e错误;f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数,故f正确。(7)由于所取溶液(含Fe3+)的体积与消耗KI溶液的体积相等,反应的方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,结合方程式可知,c(Fe3+)=c(KI)=0.5mol·L-1,所以铁元素的百分含量为×100%=70%。8/8
Ⅲ.(8)铁的质量分数是70%,氧元素的质量分数是24%,所以100g铁矿石中,铁元素的质量是70g,氧元素质量是24g,铁元素和氧元素的物质的量比为∶=5∶6,铁的氧化物的化学式为Fe5O6。答案:(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果(2)24% (3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250mL容量瓶(6)df (7)70% (8)Fe5O68/8