河北省中考化学真题试卷及答案解析word版

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河北省中考化学真题试卷及答案解析word版

‎2018年河北省初中毕业升学文化课考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32‎ Cl-35.5 Cu-64 Zn-65‎ 卷Ⅰ (选择题,共47分)‎ 一、选择题(本大题共14个小题,每小题2分,共28分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.鸡蛋中富含的营养素是( )‎ A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类 ‎【答案】A ‎【解析】人体六大基本营养:蛋白质 、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。故选A。‎ ‎2.图1所示实验操作正确的是( )‎ ‎【答案】D ‎【解析】取用固体时,先将试管横放,用镊子夹取药品放在试管口,慢慢将试管竖起,使药品缓缓滑落到试管底部;读取量筒中液体示数时,视线应与液体凹面最低处相持平。氢气密度小于空气,用向下排空气法收集;用火柴点燃酒精灯。故选D。‎ ‎3.下列有关空气成分的说法不正确的是( )‎ A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用 ‎【答案】C ‎【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯;氮气稳定性好,充入食品包装中可以防腐;一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物,二氧化碳不是空气污染物,可以引起温室效应;空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。故选C。‎ ‎4.下列化学用语所表达的意义正确的是( )‎ A.Al3+——铝离子 B.2K——2个钾元素 C.F2——个氟原子 D.2SO3——3个二氧化硫分子 ‎【答案】A ‎【解析】Al3+表示铝离子;2K表示2个钾原子; F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成;2SO3表示2个二氧化硫分子,。故选A。‎ ‎5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是( )‎ A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ‎【答案】B ‎【解析】离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子;单质是由同种元素组成的,则制含一种元素的纯净物一定是单质;中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。‎ ‎6.图2所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )‎ A.该反应属于置换反应 ‎ B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2‎ D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据微观示意图判断:2C2H6+ 7O26H2O + 4CO2。该反应属于不属于置换反应;生成物丙为H2O,一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;生成物丁为CO2中碳和氧元素的质量比为12×1:16×2=3:8;参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故选D。‎ ‎7.图3所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )‎ A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 ‎【答案C ‎【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气;②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多;③、④Mg比Zn活泼,加入等质量、等浓度的稀硫酸,Mg产生氢气快,最后氢气质量相等。故选C。‎ ‎8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是( )‎ ‎【答案】B ‎【解析】热水蒸发是水的状态发生变化,属于物理变化;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,生成新的物质,属于化学变化;滚摆上升是物体打的位置发生变化,属于物理变化;影子的形成是光线的直线传播,是物质形态发生变化,属于物理变化。故选B。‎ ‎9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是( )‎ A.参与植树造林,扩大植被面积 B.改进污水处理技术,减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染 ‎【答案】C ‎【解析】参与植树造林,扩大植被面积,可以保护环境;改进污水处理技术,减少水体污染;节日燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛,但会污染大气;使用新型可降解塑料、减少白色污染。故选C。‎ ‎10.生活中的下列做法合理的是( )‎ A.医院里用紫外线灯灭菌   B.用湿布擦拭正在发光的台灯 C.经常用钢丝球擦洗铝锅   D.发霉的大米多淘洗几次食用 ‎【答案】A ‎【解析】紫外线可以杀菌消毒,医院里可用紫外线灯灭菌;用湿布擦拭正在发光的台灯,容易导电,不安全;用钢丝球擦洗铝锅,会把铝锅表面氧化膜除去,容易腐蚀铝锅 ;发霉的大米含有黄曲霉素,对人体有害,不能食用。故选A。‎ ‎11.下列事实不能作为相应观点的证据的是( )‎ A.尘土飞扬,说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力 ‎【答案】A ‎【解析】尘土是宏观物质,不是微观物质,不能用微观粒子来解释现象;电解水得到氢气和氧气,说明化学变化中分子是可分的,原子不可分;气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大;将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力。故选A。‎ ‎12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是( )‎ A.氯、碘、汞都是非金属元素   B.醋酸,硝酸钾,二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体  D.太阳能,风能、核能是可再生能源 ‎【答案】B ‎【解析】氯、碘都是非金属元素,汞是金属元素;醋酸,硝酸钾,二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物;铁是热的良导体, 木头不是热的良导体;太阳能,风能是可再生能源,核能是不可再生能源。故选B。‎ ‎13.下列应用于原理对应不正确的是( )‎ A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度—回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小 ‎【答案】D ‎【解析】活性炭可以吸附有毒物质,用作防毒面具;根据回声定位的原理,科学家发明了声呐。利用声呐系统,人们可以探知海洋的深度;‎ 油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气;船闸是利用 连通器的原理。故选D。‎ ‎14.分析图5所示实验现象的结论中,合理的是( )‎ A.甲:烧杯内必有水珠生成,说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙:摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑,说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙:试管中无明显现象,说明CO2与NaOH溶液没有发生反应 D.丁:弹簧测力计读数相同,说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 ‎【答案】D ‎【解析】甲:烧杯内必有水珠生成,说明甲烷中含有氢元素;乙:摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑,说明纸屑与梳子带异种电荷;丙:试管中无明显现象, CO2与NaOH溶液可能发生反应,也看没有发生反应;丁:弹簧测力计读数相同,说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向。故选D。‎ 卷Ⅱ (非选择题,共73分)‎ 二、填空题及简答题(本大题共9个小题,每空1分,共31分)‎ ‎15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面 上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后,迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子;‎ 待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。‎ ‎(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。‎ ‎(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:_______________。‎ ‎(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是_________________。‎ ‎【答案】 (1) 4P+5O22P2O5;(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减少,在大气压作用下,将水压入集气瓶;(3) (3)红磷量不足。‎ ‎【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟,并放出热量,其反应化学方程式:4P+5O22P2O5;(2)实验结束后,打开弹簧夹,烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗,压强小于外界压强,在大气压作用下,将水压入集气瓶;(3)红磷量不足。‎ ‎16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)烧水时易产生水垢的水,属于________水。‎ ‎(2)人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。‎ ‎(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点________。‎ ‎(4)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有________作用。‎ ‎(5)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是________。‎ ‎【答案】(1)硬;(2)碘;(3)低 ; (4)乳化 ; (5)尼龙手套。‎ ‎【解析】(1)硬水中含有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢;(2)碘缺乏或过量容易引起甲状腺肿大;(3)合金的熔点比组成它的纯金属低 ,硬度较大; (4) 洗洁精对油污有乳化现象,可以去除油污 ; (5)尼龙手套属于有机合成材料,玻璃茶杯属于无机材料、纯棉桌布属于天然有机高分子材料。‎ ‎17.根据图7所示的实验回答问题。  ‎ ‎(1)甲装置中仪器a的名称是______;该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。‎ ‎(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验,为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀,试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。‎ ‎(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免________,使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏 小”)。‎ ‎【答案】(1)锥形瓶;固-液或液-液不加热;(2) X是氧气,Y是氯化钠溶液;(3)沉淀堵塞滤纸;偏大。‎ ‎【解析】(1) 仪器a是锥形瓶;甲装置固-液或液-液不加热;(2) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的,即X是氧气,Y是氯化钠溶液;(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸,影响过滤速率;倾倒液体时液面高于滤纸边缘,部分待测液会直接进入烧杯中,使过滤后食盐质量增加,使得到的精盐质量偏大。‎ ‎18.A→L是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其 中G是大理石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)G的化学式为_____________。‎ ‎(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为_____________。‎ ‎(4)上述转化中,B和L表现出相应的化学性质是_______。‎ ‎【答案】(1)CaCO3;(2)+2,+3;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2,Cu(NO3)2也可以);(4) 还原性。‎ ‎【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙,G的化学式是CaCO3;(2)根据“A和I为红色固体,B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3,B为CO,C为Ca(OH)2,D为CO2,E为Fe,F为CuSO4(CuCl2,Cu(NO3)2也可以),H为H2O,I为Cu,J为FeSO4(FeCl2,Fe (NO3)2也可以),K为CuO,L为H2,Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2,+3;(3)铁比铜活泼,可以把铜从它的盐溶液置换出来,即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2,Cu(NO3)2也可以);(4)CO和H2具有还原性,可以把金属从它的氧化物中置换出来。‎ ‎19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组 的同学对此进行了研究。‎ ‎【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。‎ ‎【探究1】土壤的酸碱性 实验1:按图23所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是______;用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。‎ ‎【探究II】硫酸铵具有哪些性质 实验2:25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,充分溶解,此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态,测得其pH约为5。‎ 实验3:为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图25所示的实验,观察到的实验现象为:①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。‎ ‎  ‎ 小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若________,才能得出这一结论。‎ 实验4:按图26所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能__________。‎ ‎(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸铵使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为___________。‎ ‎【答案】 [查阅产品说明]贮存条件 ‎[探究1]加速溶解 ‎[探究2]C;变红;冷却装置后小气球体积保持不变 ‎[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O ‎【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件:阴凉干燥,可以判断硫酸铵受热易分解,再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气;[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解;[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时,硫酸铵的溶解度为略大于70g,即将30g硫酸铵加入50g水中,充分溶解,得到不饱和溶液;图中A、B表示饱和溶液,C表示不饱和溶液;氨气显碱性,可以使酚酞溶液变红;冷却装置后小气球体积保持不变,可以说明“硫酸铵受热分解”;[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触,容易产生氨气,降低肥效,因此铵态肥料不能与碱性物质混合;(2) 用熟石灰进行改良酸性土壤,反应方程式:Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。‎ ‎20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:‎ ‎(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1)4.4g;(2) 7.3%‎ ‎【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g;‎ ‎(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ 100gx 4.4g ‎73: 100gx=44: 4.4g x=7.3%‎ ‎∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎ 答:所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎
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