2017年度中考化学一模试题（北京市昌平区）

2017年度中考化学一模试题（北京市昌平区）

北京市昌平区2014年中考一模化学试题 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在答题卡上准确填写学校名称、考试编号和姓名。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将答题卡交回。‎ ‎6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 ‎　 A．矿石粉碎 　　 B．纸张燃烧　　　　C．酒精挥发　　　 D．冰雪融化 ‎2．在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．与元素化学性质密切相关的是 ‎ A．中子数 B．质子数　　　　 C．核外电子数　　 D．最外层电子数 ‎4．下列金属中，活动性最强的是 A．镁　　　　 B．铜　　　 　 C．铁　　 　 D．铝 ‎5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 ‎ ‎ A．铁丝 B．红磷 C．酒精 D．木炭 ‎6．将下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．食用油 B．面粉 C．蔗糖 D．胡椒粉 ‎7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 ‎8．研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 ‎9．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 ‎　　A．O2　　　　　　　　 B．N2　　　　　　　　　　　　 C．CO　　　　　 D．CO2 ‎ ‎10．下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 ‎11．下列物质的化学式中，书写不正确的是 A．氧化镁MgO B．氯化铁FeCl2 C．氢气 H2 D．食盐 NaCl ‎12．下列做法中，有利于保护水资源的是 A．使用节水型马桶 　　　　　　　　　 B．大量使用农药和化肥 ‎ C．生活污水任意排放 D．工业废水直接排放 ‎13．森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是 A．隔离空气 B．隔离可燃物 ‎ C．降低可燃物温度 D．开辟运输水的道路 ‎14．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是 A．pH = 1.3的工业废水 B．pH = 4.5的雨水 C．pH = 7.0的蒸馏水 D．pH = 7.3的矿泉水 ‎15．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 ‎16．下列做法中，不利于保护环境的是 A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具 ‎17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A．观察气体颜色　　　　　 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条　　　　 D．倒入澄清石灰水 ‎18．中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。‎ 有一种制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。‎ 下列说法中，不正确的是 A．羊毛属于天然纤维 B．涤纶属于天然纤维 C．羊毛主要成分为蛋白质 D．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 ‎19．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产 ‎ 尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是 ‎① 尿素属于氮肥 ② 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2‎ ‎③ 反应前后分子的个数没有改变 ④ 生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22‎ A．①② B．①②③ C．①④ D．①③④‎ ‎20．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 称量5g氢氧化钠固体 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 B 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤 C 检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应 取反应后的溶液，滴加酚酞溶液 D 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸 分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液 ‎21．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙 可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是 A．甲一定是一氧化碳 ‎ B．乙一定是氧气 ‎ C．丙一定是氧化铁 ‎ D．丁一定是二氧化碳 ‎22．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化钠固体中加入水 有热量放出 氢氧化钠与水发生了化学反应 B 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧条件之一是温度达到着火点 C 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag ‎23．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是 A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 ‎ ‎ B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加 C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 ‎ D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大 CaCO3‎ CaO Ca‎(OH)2 ‎ Ca CaCl2 ‎ ‎⑦‎ ‎⑥‎ ‎③‎ ‎② ④‎ ‎⑤‎ ‎①‎ ‎24．结合右图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中，正确的是 A. 右图中的五种物质，有三种属于氧化物 B. 转化①属于化合反应 C. 转化④⑥一定有水生成 D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧 不一定需要氧气 ‎25．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确是 A B C D 溶 液 的 质 量 ‎/g 反应时间/s 水的 质量 ‎/g 反应时间/s 硫酸铜的 质量 ‎/g 铜 的 质 量 ‎/g 加入铁粉质量/ g 加入铁粉质量/ g 二、填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26．（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。‎ ‎(1) 在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示。碳原子的核外 电子数为 。‎ ‎(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。‎ A．碳酸钙 B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳 ‎(3) 化石燃料主要包括煤、 和天然气。‎ ‎(4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为 。‎ ‎(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是 。‎ A．属于混合物 B．具有吸附性 C．常温下化学性质活泼 D．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳 ‎27．（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：‎ ‎（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的 延展性和 性。‎ ‎（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是 （写出一种即可）。‎ ‎（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。‎ ‎① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。‎ ‎ ② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是 ； 。‎ ‎（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 。‎ ‎28．(6分)水是最普通、最常见的物质之一。‎ ‎(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。‎ ‎ A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 ‎(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)水是重要的溶剂。‎ ‎① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是 。‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ‎② ‎20℃‎时，NaCl的溶解度为‎36 g。该温度下，向盛有‎40g NaCl固体的烧杯中加入‎100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。‎ ‎③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t‎2℃‎的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t‎2℃‎，析出溶质的质量 （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t‎1℃‎，一定是饱和溶液的是 （用“a、b、c”表示）。‎ ‎29．（6分）海水蕴藏着丰富的资源。‎ ‎（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。‎ ‎（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。‎ ‎（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。‎ 熔融 电解 金属单质 溶液C 操作Ⅱ 精盐晶体 无水MgCl2‎ MgCl2溶液 溶液B 白色沉淀D 试剂2‎ 经预处理的海水（主要含NaCl、CaCl2和MgCl2）‎ 过量的饱和石灰水 操作Ⅰ Mg(OH)2‎ 沉淀 试剂2‎ 溶液A 试剂1‎ ‎（过量）‎ 操作Ⅰ 已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl ‎① 过程中分离操作I的名称是 。‎ ‎② 溶液B中含有的溶质是 。‎ ‎③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体 单质，该反应的的化学方程式为 。‎ ‎30．（7分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。‎ ‎（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程 为_____。C的一种主要用途是________。‎ ‎（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。‎ ‎① F属于_____（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。‎ ‎② D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。‎ ‎③ 一定量的E与G充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的F溶液，无明显 现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎31．（6分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）实验仪器a的名称是 。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置 是 （填字母序号，下同）。‎ ‎（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 或 。‎ ‎32．(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：‎ 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 ‎① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ‎② 向外拉注射器2的活塞 无明显现象 ‎③ 将注射器3中的溶液推入瓶中 瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 ‎④ 向外拉注射器2的活塞 无明显现象 ‎（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。‎ ‎（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ，对应的实验现象是 。‎ ‎（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎33．(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。‎ ‎【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。‎ ‎2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%‎ ‎3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。‎ ‎【猜想与假设】 ‎ ‎1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。‎ ‎2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。‎ ‎3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。‎ ‎【实验验证】‎ 实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。‎ 甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。‎ ‎ 图 1‎ 同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。‎ 连接 →‎ 氮气袋 包有Na2O2的脱脂棉 K A 大理石 B C D E 碱石灰 ‎（CaO和NaOH的混合物）‎ ‎ ‎ ‎ 图 2‎ ‎【解释与结论】‎ ‎1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎2．装置B的作用是__________________。‎ ‎3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。‎ 实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。‎ 请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ 通电 ‎34．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。‎ ‎35．（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。‎ ‎（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。‎ ‎（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。‎ 请你计算该合金中铜的质量分数。‎ 昌平区2014年初三年级第一次统一练习 ‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2014. 5‎ 一、选择题（每小题1分，共25分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D A B C D A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A B A D B C B C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24 ‎ ‎25‎ 答案 D B C D C 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26. (5分，每空1分)‎ ‎（1）6‎ ‎（2）B ‎（3）石油 ‎（4）+ 2 ‎ ‎（5）ABD ‎27. (6分，每空1分)‎ ‎（1）导电 ‎（2）橡胶轮胎（答案合理即可）‎ ‎（3）① 氧气 ‎ ‎② Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ； Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑‎ ‎（4）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎28. (6分，每空1分)‎ 通电 ‎（1）D ‎（2）2H2O 2H2↑+ O2↑‎ ‎（3）① BCD ‎ ‎② 9：25 ‎ ‎③ a>b=c a、b ‎29. (6分，每空1分，（3）② 2分)‎ ‎（1）CH4‎ ‎（2）油脂 ‎（3）① 过滤 通电 ‎② NaCl、NaOH、Na2CO3 （2分） ‎ ‎③ MgCl2 Mg+ Cl2 ↑‎ MnO2‎ ‎30.（7分，每空1分，最后一空2分）‎ ‎（1）2H2O2 ====== 2H2O + O2 ↑ ‎ 答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。‎ ‎（2）① 盐 ‎ ‎② NaOH + HCl === NaCl + H2O 复分解 ‎ ③ NaCl或NaCl、Na2CO3 （或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl） （2分）‎ 三、实验题（每空1分，共19分）‎ ‎31.（6分，每空1分）‎ ‎（1）酒精灯 ‎（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A ‎（3）催化 C E ‎ ‎32. （5分，每空1分，最后一空2分）‎ ‎（1）不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能 ‎（2）稀盐酸 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ‎（3）澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O ‎33.（8分）‎ ‎【猜想与假设】 ‎ ‎3. CO2、H2O（或H2CO3）‎ ‎【实验验证】‎ 实验I：‎ 理由是：制得的CO2中混有H2O 、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2。 ‎ ‎【解释与结论】‎ ‎1．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎2．除去CO2中混有的HCl ‎3．浓硫酸，除去CO2中混有的H2O 实验II：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H2O与 Na2O2反应产生O2。（2分，答案合理即可）‎ 四、计算题（共6分）‎ ‎34．（3分）‎ ‎【解】设：所需N2的质量为x。‎ ‎2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2‎ ‎ 56 68‎ ‎ x 136t ‎ ……………………1分 ‎ x = 112 t ……………………1分 答：所需N2的质量为112 t。‎ ‎35.（3分）‎ ‎（1）Cu﹣Zn ……………………1分 ‎（2）‎ ‎【解】设合金中Zn的质量为x。‎ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑‎ ‎ 65 2‎ ‎ ‎‎4g ‎ ‎ ‎ x = ‎13 g ……………1分 合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g 合金中铜的质量分数为：60% …… 1分 答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）‎